La chimica è un vasto campo da apprendere e i termini necessari possono creare confusione tra loro. Sebbene la denominazione possa essere identica per molti termini, le loro definizioni e scopi sono completamente opposti tra loro.
Due di questi termini sono Osmolalità e Osmolarità, che sembrano eccezionalmente simili ma praticamente variano nelle proprietà.
Punti chiave
- L'osmolalità misura la concentrazione di soluto per chilogrammo di solvente, mentre l'osmolarità misura la concentrazione di soluto per litro di soluzione.
- L'osmolalità è meno influenzata dalle variazioni di temperatura e pressione rispetto all'osmolarità.
- I medici utilizzano l'osmolalità più frequentemente per scopi diagnostici, poiché fornisce una rappresentazione più accurata delle concentrazioni di fluidi corporei.
Osmolalità vs Osmolarità
L'osmolalità si riferisce alla concentrazione di particelle osmotiche per peso di solvente in chilogrammi. Questi test vengono utilizzati per misurare la disidratazione e il diabete. L'osmolarità è il numero di particelle di soluto per volume di soluzione in litri. Il test dell'osmolarità misura la concentrazione di particelle nel sangue e nelle urine.
L'osmolalità è definita come il numero di osmoli di soluto per chilogrammo di solvente. L'osmolalità viene calcolata quando le condizioni includono pressione e temperatura variabili.
Poiché né la temperatura né la pressione hanno effetto sul numero di soluti o sul peso del solvente, l'osmolalità può essere calcolata in tutte le condizioni.
L'osmolarità è definita come il numero di osmoli di soluto per litro di soluzione. L'osmolarità viene calcolata solo quando le condizioni includono pressione e temperatura costanti.
Sebbene il numero di soluti sia costante, sia la temperatura che la pressione possono modificare il volume della soluzione. Pertanto, l'osmolarità può essere calcolata solo in condizioni favorevoli.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Osmolalità | Osmolarità |
|---|---|---|
| Abbreviazione | MO | CO |
| Formula utilizzata | Osmolalità = Osmoles/(Un chilogrammo di soluzione) | Osmolarità = Osmole/(Un litro di soluzione) |
| Unità di misura | Osm/Kg | Osm/L |
| Dipendenza dalla temperatura e dalla pressione | Non dipende né dalla temperatura né dalla pressione. | Dipende sia dalla temperatura che dalla pressione.= |
| Convenienza | Facile da calcolare e praticamente comodo da usare perché il solvente è costante. | Anche se è facile da calcolare, è difficile determinare il volume della soluzione in quanto può variare. |
Cos'è l'osmolalità?
L'osmolalità si riferisce scientificamente alla pressione osmotica di una soluzione rispetto alla massa della soluzione. È definito come il numero di osmoli di soluto per chilogrammo di solvente.
Le osmoli sono definite come il numero totale di moli di particelle presenti in quella particolare soluzione. Queste particelle di soluto possono essere atomi, ioni e molecole, ecc. Ad esempio, se metti lo zucchero nel caffè, lo zucchero è il soluto e il caffè è il solvente.
Lo strumento utilizzato per misurare praticamente l'osmolalità è l'osmometro. Sono disponibili vari tipi di strumenti osmometri per calcolare l'osmolalità dei campioni, inclusi osmometri per punto di congelamento, osmometri a pressione di vapore, ecc.
L’osmometria è una tecnologia cruciale negli studi clinici. L'osmolalità dei fluidi corporei viene misurata mediante osmometria a depressione del punto di congelamento.
La misurazione dell'osmolalità è utile anche durante la diagnosi di disturbi del sodio, disturbi del potassio, disidratazione, avvelenamento, incoerenze surrenaliche, lesioni neurologiche, ecc. In base alla loro osmolalità, le soluzioni si dividono in tre tipi:
- Iperosmotico: quando l'osmolalità è maggiore di quella della soluzione di riferimento. Ad esempio, acqua di mare.
- Ipoosmotico: quando l'osmolalità è inferiore a quella della soluzione di riferimento. Per esempio, acqua distillata.
- Isosmotico: Quando l'osmolalità è praticamente uguale alla soluzione di riferimento. Ad esempio, acido borico.
Cos'è l'osmolarità?
L’osmolarità è scientificamente la misura della concentrazione del soluto. È definito come il numero di osmoli di soluto per litro di soluzione. L'osmolarità è anche conosciuta come concentrazione osmotica.
Proprio come l'osmolarità, le particelle del soluto possono essere ioni, atomi, molecole, ecc. Ad esempio, l'osmolarità porta alla misurazione della pressione osmotica di quella soluzione e aiuta a studiare la diffusione del solvente attraverso una membrana semipermeabile.
Questo processo praticamente separa due soluzioni di diversa osmolarità. L'osmolarità decide lo stato di idratazione del corpo umano. È importante perché se l'osmolarità dell'ambiente circostante la cellula è diversa dalla cellula stessa, la cellula non può sopravvivere.
Queste cellule possono sopravvivere solo se i livelli di acqua sono bilanciati. Quindi, l'osmolarità è necessaria per il processo di osmosi, così le cellule possono scoppiare se raggiungono livelli di acqua eccessivi e comprimersi se ne perdono troppa.
Quando si confrontano due soluzioni con diverse =osmolarità, vengono utilizzati tre termini per definire tali soluzioni distinte:
- Iperosmotico: La soluzione con maggiore osmolarità è chiamata iperosmotica.
- Ipoosmotico: La soluzione con osmolarità inferiore è chiamata ipoosmotica.
- Iso-osmotico: se due soluzioni hanno praticamente la stessa osmolarità, si dice che sono iso-osmotiche. Ad esempio, la soluzione salina normale allo 0.9% è iso-osmotica con le lacrime.
Principali differenze tra osmolalità e osmolarità
- Nell'osmolarità le osmoli vengono calcolate rispetto al peso del solvente, mentre nell'osmolarità le osmoli vengono calcolate rispetto al volume della soluzione.
- L'osmolalità è più facile da calcolare dell'osmolarità perché il solvente rimane costante in tutte le condizioni. Pertanto, l'osmolalità viene utilizzata anche negli studi clinici.
- L'osmolarità viene utilizzata per determinare condizioni mediche come la disidratazione e il diabete e l'osmolarità viene utilizzata per determinare la concentrazione di particelle disciolte nei campioni di urina.
- L'osmolalità si occupa del numero di osmoli in un fluido. D'altra parte, l'osmolarità riguarda la concentrazione di una soluzione osmotica.
- L'osmolarità è sempre più precisa e meno pratica perché tutto rimane costante, mentre l'osmolarità è più pratica e meno precisa perché varia con la temperatura.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0009912005000676
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022354915398920
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