L'ossidazione e la combustione sono entrambe insegnate da classi molto inferiori e gli argomenti sono sempre discussi tra loro. La combustione ha bisogno di ossigeno per compiere la reazione.
L'ossidazione avviene quando l'ossigeno viene aggiunto al composto. La combustione avviene in presenza di un agente ossidante, che può essere anche ossigeno.
Punti chiave
- L'ossidazione è una reazione chimica che comporta la perdita di elettroni, mentre la combustione è un tipo di ossidazione che produce calore e luce.
- L'ossidazione può avvenire senza calore o luce, mentre la combustione produce sempre calore e luce.
- La combustione richiede una fonte di combustibile e un agente ossidante, mentre l'ossidazione può avvenire con o senza una fonte di combustibile.
Ossidazione vs Combustione
L'ossidazione è un termine generico che si riferisce a qualsiasi reazione in cui l'ossigeno si combina con altre sostanze per produrre nuovi composti. La combustione si riferisce specificamente alla rapida ossidazione del combustibile in presenza di calore, rilasciando energia sotto forma di calore e luce.
L'ossidazione è il processo in cui il composto perde elettroni durante la reazione. Ciò aumenta lo stato di ossidazione della sostanza chimica.
L'ossidazione è il processo in cui non c'è ossigeno puro, ma la reazione perde alcuni elettroni. La perdita di elettroni aumenta lo stato dello stato di ossidazione.
La combustione è il processo di combustione dei composti. Il composto reagisce con l'ossigeno e il prodotto viene rilasciato sotto forma di calore e luce. I prodotti finali contengono ossidi.
La combustione termina i prodotti a volte è una reazione di ossidazione. Le reazioni di combustione possono anche essere considerate reazioni esotermiche poiché i prodotti vengono rilasciati sotto forma di calore e luce.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Ossidazione | Combustione |
|---|---|---|
| Oxygen | A volte | Sempre |
| elettroni | Perdita | Aggiunta |
| Fine | Prodotto | Luce e calore |
| produce | Prodotto finale | ossidi |
| Altre reazioni | Reazione elettrochimica | Reazione esotermica |
| Relazione | Non porta alla combustione. | Porta al processo di ossidazione. |
Cos'è l'ossidazione?
L'ossidazione è un processo in cui i composti perdono elettroni durante la reazione. Il processo che subisce l'ossidazione non ha presenza o aggiunta di ossigeno nel processo.
Questo è un problema del motivo per cui il processo è chiamato ossidazione. I composti perdono uno o più elettroni nel processo e la perdita di elettroni è definita ossidazione.
Lo stato di ossidazione aumenta durante il processo. IL elettrone viene rimosso dai composti che fanno parte della reazione. Il processo di ossidazione può anche essere definito la perdita di elettroni.
La reazione opposta dell'ossidazione è la riduzione. Quando un composto viene ossidato con l'ossigeno, viene definito il composto principale ossidato.
Un processo subisce ossidazione e poi subisce anche riduzione. Riduzione e ossidazione lavorano mano nella mano. Due semireazioni formano una reazione completa.
Lo spostamento del metallo è un buon esempio del processo di ossidazione. Mostra due semireazioni e poi i metalli spostati nella reazione. Un composto sarà ossidato e l'altro sarà ridotto.
Inizialmente il composto veniva combinato con l'ossigeno, ma in seguito il significato e il processo cambiarono. Ciò ha cambiato la definizione della reazione di ossidazione.
Questo processo esisteva prima dell'invenzione degli elettroni e, dopo l'invenzione degli elettroni, ha dato una svolta nel processo e ha confermato che la reazione di ossidazione è il trasferimento di elettroni o la perdita di elettroni.
Che cos'è la combustione?
La combustione è il processo in cui il composto reagisce con l'ossigeno e porta il prodotto. I prodotti sono sempre ossidi. Questa parola significa bruciare. La reazione può avvenire ad alte temperature.
Rilascia energia durante la reazione, che viene rilasciata sotto forma di calore e luce. La reazione di combustione mostra fiamme mentre i composti vengono bruciati durante la reazione.
Il metano è il miglior esempio per vedere una reazione di combustione. Reagisce con l'ossigeno atmosferico e produce una fiamma durante la reazione. Produce energia che può essere convogliata in energia elettrica. L'energia può essere utilizzata anche per cuocere il cibo o per riscaldare l'acqua.
I prodotti sono chiamati ossidi. Il metano è un idrocarburo, per cui gli ossidi sono idrogeno e carbonio.
Gli ossidi sono anidride carbonica e acqua. Sono disponibili molti tipi di combustione. Sono combustione completa o combustione incompleta e molta più varietà di combustione. Le reazioni esotermiche sono reazioni di combustione.
La fiamma non creerà un incendio poiché la fiamma indica solo i prodotti della reazione. La differenza nei tipi di prodotti che la reazione lascia dietro di sé.
Gli ossidi hanno un alto potenziale e reagiscono con l'ossigeno atmosferico o composti puri, ed emettono fiamme. Questo processo viene utilizzato anche per distruggere cose pericolose.
Principali differenze tra ossidazione e combustione
- L'ossidazione non ha ossigeno nella reazione, ma la combustione avviene in presenza di ossigeno.
- Perdita di elettroni nell'ossidazione, ma la combustione è l'aggiunta di elettroni.
- I prodotti di ossidazione si formano dai composti combinati, ma la combustione produce i suoi prodotti sotto forma di calore e luce.
- L'ossidazione non produce ossigeno, ma la combustione produce ossidi.
- Le reazioni elettrochimiche sono reazioni di ossidazione, ma le reazioni esotermiche sono reazioni di combustione.
- La combustione produce ossidazione come processo finale, ma l'ossidazione no.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135405002538
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Ultimo aggiornamento: 12 luglio 2023
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