Una base è una sostanza che reagisce con gli acidi per dare sale e acqua. Come proposto da Arrhenius nel 1884, la base è un composto chimico che si rompe per dare ioni idrossido in una soluzione acquosa.
Un'altra definizione di base è che la base è una sostanza che accetta protoni e regala elezioni. Durante una reazione acido-base, lo ione idrossido della base si combina con lo ione idrogeno dell'acido, formando un legame ionico per dare come prodotti sale e acqua; cioè, le basi tendono ad accettare ioni idrogeno.
Le basi sono classificate come base forte, base neutra e base debole, a seconda della loro tendenza a dissociarsi in ioni. La base forte può dissociare ioni idrogeno o protoni da a acido debole.
La base debole è quella che ha una minore tendenza a prelevare ioni idrogeno o protoni dall'acido durante una reazione.
Punti chiave
- Le basi forti si dissociano completamente in acqua, rilasciando un'alta concentrazione di ioni idrossido (OH-), mentre le basi deboli si dissociano solo parzialmente.
- Esempi di basi forti includono idrossido di sodio (NaOH) e idrossido di potassio (KOH); le basi deboli includono ammoniaca (NH3) e metilammina (CH3NH2).
- La forza di una base è indicata dal suo valore di pH, con basi forti che hanno un pH vicino a 14 e basi deboli che hanno un pH compreso tra 7 e 14.
Base forte contro base debole
Una base forte è una base che si dissocia completamente nei suoi ioni costituenti quando viene dissolta in acqua. Rilascia un'alta concentrazione di ioni idrossido in soluzione, determinando un pH elevato. Una base debole è una base che si dissocia solo parzialmente nei suoi ioni costituenti quando viene dissolta in acqua.
Tavola di comparazione
| Parametro di confronto | Base forte | Fondo debole |
|---|---|---|
| Ionizzazione | Ionizzazione completa. | Ionizzazione incompleta. |
| valore del ph | 10 a 14. | 7.3 a 10. |
| reattività | Le basi forti sono altamente reattive. | Le basi deboli sono meno reattive. |
| valore pKB | Alto valore pKb. | Valore pKb basso. |
| Conduzione elettrica | Le basi forti sono buoni conduttori di elettricità. | Le basi deboli sono cattive conduttrici di elettricità. |
Cos'è la base forte?
Una base forte è una base che può rimuovere protoni anche da acidi molto deboli, oppure una base forte si ionizza completamente in una soluzione acquosa o in acqua. Ritirano gli ioni idrogeno dagli acidi durante una reazione acido-base.
Le basi forti hanno una capacità di dissociazione del 100%. Sulla scala del pH, le basi forti misurano da 10 a 14.
Hanno un'elevata costante di equilibrio.
Le basi forti hanno un valore pKb alto e un valore ka maggiore di 1. Ha un valore PKA negativo.
Generalmente, le basi forti sono altamente solubili in acqua e in altre soluzioni. Le basi solide sono altamente reattive, quindi reagiscono violentemente con gli acidi in una reazione acido-base.
Sono anche buoni elettroliti. Le basi forti sono buoni conduttori di elettricità perché la capacità di condurre l'elettricità dipende dal numero di ioni presenti e le basi hanno una concentrazione di ioni.
Alcuni esempi di basi forti sono: idrossido di sodio (NaOH), idrossido di potassio (KOH), idrossido di litio (LiOH), idrossido di calcio (Ca(OH)2), idrossido di rubidio (RbOH), idrossido di bario (Ba(OH)2) , Guanidina, ecc. La guanidina è un caso eccezionale perché rimane molto stabile durante la protonazione.
Cos'è la base debole?
Una base debole è una base che non ha una forte tendenza a rimuovere i protoni dagli acidi. Sono le basi che non si ionizzano completamente in acqua o in una soluzione acquosa.
Non sono in grado di prelevare ioni idrogeno dagli acidi in una reazione acido-base. Si dissociano parzialmente in una soluzione.
La base debole può ionizzare l'1% o il 99%, ma sono ancora conosciute come basi deboli. Sulla scala del pH, le basi deboli misurano da 7.3 a 10.
Hanno una bassa costante di equilibrio rispetto alle basi forti; più debole è la base, minore è la costante di equilibrio. Le basi deboli non sono buoni conduttori di elettricità.
Hanno anche un valore pKb basso e un valore ka inferiore a 1. Sono caratterizzati da valori pka positivi.
Non sono altamente solubili in acqua o altre soluzioni. Le basi deboli sono meno reattive e quindi reagiscono leggermente durante una reazione acido-base.
Sono elettroliti poveri e un cattivo conduttore di elettricità perché hanno una minore concentrazione di ioni liberi.
Alcuni esempi di basi deboli sono Ammoniaca (NH3), piridina (C5H5N), alanina, etilammina, dimetilammina, glicina, idrazina, ecc. L'acqua stessa funge da base debole.
Principali differenze tra Base forte e base debole
- Le basi forti si ionizzano completamente durante una reazione con l'acido, mentre le basi deboli mostrano una ionizzazione incompleta.
- Le basi forti tendono ad accettare protoni, mentre le basi deboli hanno una minore tendenza ad accettare protoni.
- Se misurate su una scala di pH, le basi forti hanno un pH compreso tra 10 e 14, mentre le basi deboli hanno un pH compreso tra 7.3 e 10.
- Le basi forti sono altamente reattive, mentre le basi deboli sono meno reattive.
- I valori di pKb delle basi forti sono alti, mentre le basi deboli sono basse.
- Le basi forti sono buoni conduttori di elettricità, mentre le basi deboli sono cattivi conduttori di elettricità.
- Le costanti di equilibrio delle basi forti sono alte, mentre quelle delle basi deboli sono basse; sulla scala di equilibrio, il valore si sposta alla sua sinistra man mano che l'acido si indebolisce.
- Le basi forti sono buoni elettroliti, mentre le basi deboli no.
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