Tutto è in qualche modo legato alla scienza o contiene scienza; può essere qualsiasi cosa, qualsiasi forma o stato, come solido, liquido o gassoso. Ci sono reazioni chimiche che non possono essere viste ad occhio nudo.
Diverse sostanze chimiche hanno le loro caratteristiche. A volte due sostanze chimiche vengono miscelate per ottenere un terzo prodotto, ma le reazioni vengono eseguite solo da professionisti in quanto possono anche portare a risultati gravi.
Diverse cose devono essere tenute a mente prima di qualsiasi reazione chimica; ci sono atomi e molecole in ogni cosa su questa terra. E quindi, è la molecola che conta di più nelle reazioni.
Ad esempio, l'acqua ha due molecole di idrogeno e una molecola di ossigeno, che la rende H2O. Questo è fondamentale e non può essere cambiato; questa formula non può essere cambiata come due molecole di ossigeno e una molecola di idrogeno.
Allo stesso modo, diverse soluzioni acquose richiedono conoscenze prima dell'uso, ad esempio acidi, basi, neutri, ecc.
Prima di miscelare qualsiasi soluzione, è necessario controllarne il valore di PH. Ad esempio, gli acidi possono danneggiare gravemente; le basi hanno un PH basso, mentre i neutri hanno livelli di PH normali.
Punti chiave
- Gli acidi forti si dissociano completamente in ioni in soluzioni acquose, rilasciando un'alta concentrazione di ioni idrogeno.
- Gli acidi deboli si dissociano parzialmente in soluzioni acquose, determinando una minore concentrazione di ioni idrogeno.
- Gli acidi forti includono acido cloridrico e acido solforico, mentre gli acidi deboli includono acido acetico e carbonico.
Acido forte contro acido debole
Un acido forte è un acido che ionizza in acqua per produrre ioni idrogeno e anioni, determinando un'alta concentrazione di ioni idrogeno nella soluzione. Gli esempi includono acido cloridrico, acido solforico e acido nitrico. Un acido debole ionizza solo parzialmente in acqua e produce meno ioni idrogeno nella soluzione.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Acido forte | Acido debole |
|---|---|---|
| conduttività | Buoni conduttori | Cattivi conduttori |
| Reattivo | Altamente reattivo | Meno reattivo |
| valore del ph | da 0 a 3 | Da 5 a meno di 7 |
| Edibile | Non commestibile | Commestibili (principalmente) |
| Velocità di reazione | Alta | Basso |
Cos'è l'acido forte?
Gli acidi forti sono acidi che perdono facilmente i loro protoni. Si ionizzano nella soluzione acquosa perdendo un protone.
Il primo protone determina la forza di un acido che ionizza. Per confrontare la forza dell'acido, la loro tendenza a donare protoni viene verificata con qualunque base sia mescolata.
Il numero pKA determina questa forza. Gli acidi forti si dissociano completamente in acqua.
Il protone H+ è lo ione carico rilasciato dall'acido, e se il numero di H+ è maggiore, si dice che l'acido è forte. Poiché vengono rilasciate tre particelle cariche di acidi forti, diventano buoni conduttori di elettricità troppo.
Alcuni acidi forti sono l'acido solforico, l'acido cloridrico (HCI), l'acido bromidrico (HBr), l'acido idroiodico (HI), l'acido perclorico (HCLO4), l'acido nitrico (HNO3), ecc. Questi acidi rilasciano i loro protoni e si dissociano in basi( prevalentemente acqua).
La velocità di reazione negli acidi forti è più veloce. Rilasciano ioni più rapidamente e rendono la soluzione acida.
Gli acidi forti hanno valori di pH bassi, forse intorno a 0 o 1. Si consiglia alle famiglie di non utilizzare acidi forti e di tenerli fuori dalla portata dei bambini.
Gli acidi forti possono corrodere facilmente i metalli. Alcuni acidi forti sono usati anche nelle cose della vita quotidiana. Ad esempio, la batteria di un'auto utilizza acido solforico (genera elettricità); l'acido solforico è caustico e l'acido muriatico, un'altra forma di acido cloridrico, viene utilizzato nelle pozze d'acqua per regolare il PH.
Anche il corpo umano contiene un acido forte, che è l'acido cloridrico (HCI), che è presente nello stomaco. Probabilmente aiuta la digestione, ed è presente in base al livello gastrico delle persone. Quando gli acidi forti rilasciano protoni nelle basi, in cambio estraggono elettroni dalle basi.
Nelle proprietà fisiche, gli acidi sono acidi, corrosivi e dannosi. Gli acidi forti producono sale e acqua se mescolati con qualsiasi base.
Questo processo è noto anche come neutralizzazione. Il prodotto neutralizzato sarà meno acido rispetto all'acido reagente.
Cos'è l'acido debole?
A differenza degli acidi forti, gli acidi deboli non si dissociano completamente nelle basi; quindi, si dissolvono parzialmente nelle basi per ottenere il prodotto neutralizzato dopo la neutralizzazione. La loro capacità di guadagnare elettroni e rilasciare protoni è minore, la loro forza acida è bassa e quindi il loro pKA è basso.
Sono anche conduttori di elettricità, ma la loro conduttività è estremamente bassa. Il loro attuale processo di passaggio è lento rispetto agli acidi forti.
Teoricamente, la concentrazione dei protoni H+ è bassa, rendendoli meno reattivi. Ad esempio, acido ossalico (C2H2O4), acido acetico (CH3COOH), acido formico (HCOOH), acido benzoico (C6H5COOH), acido nitroso (HNO2), acido fluoridrico (HF), ecc.
Gli acidi deboli richiedono tempo per reagire; sono lenti. Il loro valore di PH è alto, compreso tra 5 e 7.
Sono meno capaci degli acidi forti. Possono persino bruciare le narici quando hanno odori e sapori aspri.
Alcuni degli acidi deboli sono usati negli alimenti e nelle bevande come l'acido fosforico (usato nelle bibite, lievito in polvere, funge anche da agente neutralizzante, ecc.), acido citrico (usato in gelati, bevande alla frutta, latticini, ecc.), acido acetico (usato come conservante, maionese, prodotti da forno, ecc.), ecc. chiaro che gli acidi deboli sono troppo deboli e sono commestibili per gli esseri umani normali.
Non sono corrosivi e quindi non danneggiano nessuno, come gli acidi forti. Gli acidi deboli a volte sono anche considerati buoni per la salute se assunti entro limiti.
Ma può causare danni quando il limite viene superato o se qualcuno è allergico a qualsiasi acido specifico, come l'acido lattico.
Principali differenze tra Acidi forti e acidi deboli
- Gli acidi forti reagiscono più velocemente, mentre gli acidi deboli impiegano tempo per reagire con qualsiasi base.
- Gli acidi forti sono buoni conduttori di elettricità. Al contrario gli acidi deboli non sono ottimi conduttori di elettricità.
- L'acido forte trasmette l'elettricità più velocemente, mentre gli acidi deboli sono conduttori lenti.
- Gli acidi forti non sono commestibili ma gli acidi deboli sono commestibili.
- Gli acidi forti hanno un valore di ph compreso tra 0 e 3, ma il valore di ph degli acidi deboli varia tra 5 e 7.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422
Ultimo aggiornamento: 11 giugno 2023
Ho messo così tanto impegno scrivendo questo post sul blog per fornirti valore. Sarà molto utile per me, se pensi di condividerlo sui social media o con i tuoi amici/familiari. LA CONDIVISIONE È ♥️
Piyush Yadav ha trascorso gli ultimi 25 anni lavorando come fisico nella comunità locale. È un fisico appassionato di rendere la scienza più accessibile ai nostri lettori. Ha conseguito una laurea in scienze naturali e un diploma post-laurea in scienze ambientali. Puoi leggere di più su di lui sul suo pagina bio.
Apprezzo l'attenzione posta nel dettaglio della struttura molecolare di varie sostanze e del modo in cui influisce sulle reazioni chimiche. Approfondire questo argomento è stato sicuramente illuminante.
La spiegazione molecolare infatti aggiunge uno strato di complessità alla comprensione delle reazioni chimiche. Questo articolo chiarisce tali concetti.
Assolutamente! È bello vedere un'analisi così approfondita delle sostanze chimiche e delle loro interazioni. Molto arricchente.
Questo articolo è una risorsa preziosa per le persone che desiderano acquisire una comprensione più profonda delle reazioni chimiche e delle proprietà dei diversi acidi. Mi è piaciuto moltissimo leggerlo!
Decisamente! Fornisce una vasta conoscenza sull'argomento e affronta vari aspetti delle reazioni chimiche con grande chiarezza.
Ho trovato le informazioni presentate perspicaci e coinvolgenti. È uno sforzo encomiabile quello di semplificare concetti complessi.
La copertura completa degli acidi forti e degli acidi deboli, insieme alle loro caratteristiche e applicazioni, rende questo articolo uno strumento educativo eccezionale.
Non potrei essere più d'accordo. È un pezzo ben studiato e ben presentato che contribuisce in modo significativo a promuovere una comprensione più profonda della chimica.
La tabella comparativa è stata incredibilmente utile per comprendere le differenze tra acidi forti e deboli. Questo articolo è un'ottima risorsa sia per studenti che per insegnanti.
Sì, il tavolo era molto ben organizzato e ha reso più facile cogliere chiaramente le differenze chiave.
Complimenti all'autore per aver presentato un articolo approfondito e completo che potrebbe fungere da prezioso riferimento per studenti e appassionati di scienze chimiche. Ben fatto!
Non potrei essere più d'accordo! La profondità dei contenuti e il suo valore didattico ne fanno un contributo esemplare alla letteratura scientifica.
Il confronto dettagliato tra acidi forti e acidi deboli e le loro rispettive proprietà è altamente encomiabile. L'articolo è una miniera di conoscenze.
È evidente che l'articolo è meticolosamente ricercato e trasmette efficacemente informazioni complesse in modo accessibile. Un lavoro ben fatto!
Assolutamente! Fornisce una comprensione olistica dell'argomento e offre preziosi spunti nel mondo della chimica.
L'articolo offre una prospettiva illuminante sull'importanza dei valori di PH e sul loro ruolo nelle reazioni chimiche. Gli esempi pratici forniti ne arricchiscono ulteriormente la comprensione.
Assolutamente! L'enfasi sulle applicazioni pratiche aggiunge un contesto reale ai concetti teorici, rendendoli incredibilmente rilevanti e preziosi.
Questo articolo ha fatto un ottimo lavoro nello spiegare la differenza tra acidi forti e acidi deboli e le loro proprietà. È molto istruttivo e aiuta a comprendere le basi delle reazioni chimiche.
Assolutamente! La spiegazione è molto dettagliata e di facile comprensione per chi ha una conoscenza base di chimica.
Sono d'accordo, le spiegazioni fornite sono chiare e concise, facilitando la comprensione per i principianti.
L'articolo funge da fonte di conoscenza per chiunque desideri approfondire le complessità delle reazioni chimiche e i loro principi sottostanti. Uno sforzo encomiabile!
Assolutamente! Offre un'esplorazione coinvolgente dell'argomento e incoraggia una profonda comprensione di vari concetti e reazioni chimiche.
Questo articolo testimonia l'importanza dell'esplorazione e dell'analisi approfondite delle proprietà e delle reazioni chimiche. Una lettura davvero arricchente.