I termini valenza ed elettroni di valenza sono usati in modo intercambiabile anche se esistono varie differenze tra loro. In Chimica il concetto letterario di 'valenza' è legato alla capacità.
La quantità di legami che un elemento o un atomo può creare è indicata come la sua valenza. Gli elettroni di valenza, invece, sono gli elettroni che partecipano alla produzione dei legami chimici.
Punti chiave
- La valenza misura la capacità di un atomo di formare legami chimici, mentre gli elettroni di valenza sono gli elettroni più esterni di un atomo che partecipano al legame.
- La valenza determina il numero di elettroni che un atomo deve guadagnare, perdere o condividere per ottenere una configurazione elettronica stabile. Al contrario, gli elettroni di valenza sono gli elettroni specifici coinvolti nel processo di legame.
- Sia la valenza che gli elettroni di valenza sono concetti fondamentali in chimica, che svolgono ruoli essenziali nella comprensione della formazione e delle proprietà dei composti chimici.
Valenza vs elettroni di valenza
La valenza è la capacità di un elettrone di partecipare al legame chimico. La valenza è definita dal numero di elettroni di valenza presenti nel guscio più esterno di un elemento. Gli elettroni di valenza si riferiscono agli elettroni che possono partecipare a un processo chimico. L'azoto ha 5 elettroni di valenza.
La valenza di un atomo è il numero di elettroni di valenza che può guadagnare o perdere durante i processi chimici. La valenza ha ispirato le moderne teorie sui legami chimici.
Gli elementi del gruppo principale richiedono una singola valenza, mentre i metalli di transizione hanno molte valenze.
La frase, usata per la prima volta nel 1868, è usata per rappresentare sia il potere generale della combinazione di un elemento sia il valore numerico del potere di combinazione.
Gli elettroni di valenza sono importanti perché forniscono informazioni dettagliate sulle caratteristiche chimiche di un elemento, ad esempio se è di natura elettronegativa o elettropositiva, nonché sull'ordine di legame di un composto chimico, che determina il numero di legami che possono formarsi tra due atomi.
L'energia del fotone può essere accettata o emessa da un elettrone di valenza.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Valenza | Elettroni di valenza |
|---|---|---|
| Definizione | Legami in un atomo che possono formarsi attorno ad esso. | Gli elettroni formano legami chimici. |
| Teoria | La formazione dei legami | Il carattere elementare. |
| Applicazioni | Solo un concetto | Partecipa alla formazione dei legami. |
| Elementi metallici di transizione | Hanno diverse valenze | È espresso al punto di considerazione nei metalli di transizione. |
| Esempio | La valenza dell'azoto è 3 | L'azoto ha 5 elettroni di valenza |
Cos'è la valenza?
Il numero di elettroni di valenza in un elemento che partecipa alle reazioni chimiche è indicato come la sua valenza. Quando due o più componenti sono uniti in una certa proporzione di massa, si forma un composto chimico.
Quando un atomo di un elemento si combina con un numero specificato di atomi di un altro elemento, viene creato un composto stabile. Ogni componente ha diverse possibilità di miscelazione.
In chimica, la valenza, chiamata valenza, è la caratteristica di un elemento che governa il numero di altri atomi con cui l'atomo di un elemento può combinarsi.
La spiegazione e la sistematizzazione della valenza ponevano un problema significativo ai chimici del diciannovesimo secolo.
In mancanza di una teoria convincente della sua origine, la maggior parte del lavoro è stata diretta allo sviluppo di metodi empirici per stabilire le valenze dei componenti.
Il numero di atomi di idrogeno con cui l'atomo di un elemento può mescolarsi o sostituire in una combinazione è stato utilizzato per calcolare la valenza caratteristica dell'elemento.
Tuttavia, è diventato chiaro che le valenze di diversi elementi cambiano in vari composti.
L'identificazione del legame chimico dei composti organici con una coppia di elettroni posseduti congiuntamente da due atomi e che servono a tenerli insieme da parte del chimico americano GN Lewis (1916) fu il primo grande passo nella creazione di una buona spiegazione della valenza e della chimica combinazione.
In chimica, la valenza o la valenza di un elemento è la misura della sua capacità di combinarsi con altri atomi per creare composti chimici o molecole.
La valenza è una misura della capacità di un atomo o di una molecola di combinarsi. Di conseguenza, un singolo atomo di un elemento può reagire e combinarsi con un numero specifico di atomi di un altro elemento.
Gli elettroni in un atomo sono raggruppati in diversi orbitali (gusci) indicati dalle lettere K, L, M, N e così via. Gli elettroni di valenza sono elettroni che si trovano nel guscio/orbita più esterno di un atomo.
Gli elettroni di valenza partecipano a qualsiasi reazione chimica perché gli elettroni nell'orbita più esterna hanno un'energia maggiore rispetto agli elettroni nelle altre orbite.
Cosa sono gli elettroni di valenza?
Un elettrone di valenza è un elettrone che è connesso con un atomo e può partecipare alla creazione di un legame chimico.
Il numero di elettroni di valenza può influenzare le caratteristiche chimiche dell'elemento così come la sua capacità di connettersi con altri elementi. Dovrebbe essere solo nel guscio elettronico più esterno dell'elemento del gruppo principale.
Poiché hanno più energia degli elettroni nelle orbite interne, gli elettroni di valenza sono coinvolti nella maggior parte delle reazioni chimiche.
Nel frattempo, la presenza di elettroni di valenza contribuisce a determinare le proprietà chimiche di un determinato componente, come la sua valenza o valenza, nonché la formazione di legami con altri elementi.
I cambiamenti nella struttura atomica sono limitati agli elettroni esterni, cioè agli elettroni di valenza, indipendentemente dal fatto che la connessione chimica tra gli atomi sia ionica, covalente o metallica.
La ionizzazione si verifica quando un elettrone si separa dal guscio di valenza del suo atomo associato, determinando la produzione di uno ione positivo.
La conduttività elettrica di un elemento è determinata anche dagli elettroni di valenza. A seconda della natura dell'elemento, può essere un metallo, un non metallo o un metalloide.
Principali differenze tra valenza ed elettroni di valenza
- La valenza si riferisce al numero di atomi che circondano un atomo. D'altra parte, gli elettroni di valenza si riferiscono al numero di elettroni che aiutano i legami chimici.
- La valenza aiuta a descrivere i legami presenti tra atomi ed elementi. Gli elettroni di valenza sono collegati alla composizione elementare di un elemento.
- La valenza è un concetto che non comporta transizioni mentre gli elettroni di valenza formano legami.
- Ci sono diverse valenze presenti in un metallo di transizione mentre gli elettroni di valenza di un metallo di transizione possono essere visti al punto di considerazione.
- Ad esempio, la valenza dell'azoto è 3 ma l'azoto ha 5 elettroni di valenza.
Riferimenti
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1973/dt/dt9730000838
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0079678610000026
Ultimo aggiornamento: 25 luglio 2023
Ho messo così tanto impegno scrivendo questo post sul blog per fornirti valore. Sarà molto utile per me, se pensi di condividerlo sui social media o con i tuoi amici/familiari. LA CONDIVISIONE È ♥️
Piyush Yadav ha trascorso gli ultimi 25 anni lavorando come fisico nella comunità locale. È un fisico appassionato di rendere la scienza più accessibile ai nostri lettori. Ha conseguito una laurea in scienze naturali e un diploma post-laurea in scienze ambientali. Puoi leggere di più su di lui sul suo pagina bio.
