イオンと同位体: 違いと比較

イオンという言葉は、負または正に帯電した原子を指しますが、元素の同位体はその原子のさまざまなバリエーションです。 要素内の原子にリンクされているにもかかわらず、イオンと同位体はさまざまな点で大きく異なります。 

主要な取り組み

1. 原子が電子を獲得または失うとイオンが形成され、荷電粒子が生じますが、同位体は陽子の数は同じですが中性子は異なります。
2. イオンはその電荷のために異なる化学的性質を示しますが、同位体は類似の化学的性質を持ちますが物理的性質は異なります。
3. 同位体は放射性であり、崩壊するときに放射線を放出しますが、イオンは放射能を示しません。

イオン対同位体 

イオンは、電子を獲得または喪失したため、陽子よりも多いまたは少ない電子を持つ原子です。 イオンは正または負の電荷を持つことができます。 同位体は、原子核内に同じ数の陽子を持ち、中性子の数が異なる同じ元素の原子です。

イオンという言葉は、負または正に帯電した原子を指します。 それらは、電子が不十分または過剰なときに存在します 原子. 過剰または不足 量 原子の正または負の電荷を決定します。

特定の元素のすべての原子の陽子の数は同じですが、中性子の数は異なる場合があります。 このため、元素には類似の化学的性質と挙動を持つ複数の同位体があります。   

比較表

比較のパラメータ	イオン	同位体
存在	原子に過剰または不足した量の電子がある場合に存在します。	原子に中性子が過剰または不足している場合に存在します。
各部の名称	「行く」を意味するギリシャ語の「iov」に由来します。	ギリシャ語の「isos」と「topos」に由来し、「同じ場所」を意味します。
Classification	それらは、単一の原子で構成された後の原子または複数の原子で構成された後の分子のいずれかです。	それらは主に不安定型と安定型の XNUMX 種類に分類されます。
定義	負または正に帯電した原子を指します。	要素内の原子のさまざまなバリエーションを指します。
名前のついた人	イギリスの物理学者マイケル・ファラデー。	マーガレット・トッドがフレデリック・ソディに提案。

イオンとは何ですか？ 

イオンという言葉は、負または正に帯電した原子を指し、この言葉はギリシャ語の「iov」に由来し、「進行中」を意味します。 イギリスの物理学者、マイケル・ファラデーがこの言葉を作り出しました。

原子内の電子の量が不十分または過剰になると、原子の正電荷と負電荷が決まります。 したがって、電子が過剰になると、原子はプラスの電荷を帯びます。

イオンは原子と分子に大きく分類されます。 単一の原子で構成されるイオンは、原子イオンまたは単原子イオンのいずれかに分類されます。  

同位体とは 

抽出時間と 同位体 元素の「」は、原子のさまざまなバリエーションを指し、この言葉はギリシャ語の「イソス」と「トポス」に由来し、「同じ場所」を意味します。

同位体は主に、原子に過剰または不十分な量の中性子がある場合に存在します。 特定の元素のすべての原子の陽子の数は同じですが、中性子の数は異なる場合があります。

同位体は、安定同位体と不安定同位体に大きく分類されます。 したがって、安定同位体は本来崩壊しないものです。

イオンと同位体の主な違い 

1. イオンは分子または原子のいずれかである可能性がありますが、同位体は不安定または安定である可能性があります。 
2. イオンは主に、原子が不十分または過剰な量の電子を持っている場合に存在します。 一方、同位体は主に、原子に中性子が過剰または不十分な場合に存在します。 

参考文献

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S088329271000140X 
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja00543a009 

最終更新日 : 11 年 2023 月 XNUMX 日