研究室での反応の大部分は、さまざまなソリューションで実行されます。 したがって、物質が溶液の形で存在する場合、物質の量がどのように表現されるかを知ることが不可欠です。
特定の体積または特定の溶液の濃度に存在する特定の物質の量は、モル濃度、モル濃度、規定度などで表すことができます。
主要な取り組み
- モル濃度は、溶液 XNUMX リットルあたりの溶質のモル数として表される溶液の濃度の尺度です。 同時に、モラリティは、溶媒 XNUMX キログラムあたりの溶質のモル数として定義されるキーの注意を測定します。
- モル濃度は溶液の温度と圧力に依存しますが、モル濃度は温度と圧力には依存しません。
- モル濃度は溶液中の反応に使用され、モル濃度は溶媒中の反応に使用されます。
モル濃度とモル濃度
モル濃度は、XNUMX リットルの溶液に溶解できる溶質中に存在するモル数です。 モル濃度を表すために使用される記号は「M」です。 溶質中に存在するモル数を体積で割って、モル濃度を計算します。 XNUMXkgの溶液に溶解できる溶質中に存在するモル量をモル濃度といいます。 モル濃度を表す記号は「m」です。
溶液のモル濃度は温度に依存し、温度に反比例して変化します。 温度が上昇するとモル濃度は減少し、温度が低下するとモル濃度は増加します。
モル濃度の値は、圧力の変化にも影響されます。 モル濃度の値は正確でも正確でもありません。
溶液のモル濃度は、温度と圧力の変化とは無関係です。 これは、溶質の質量が温度や圧力の変化の影響を受けないためです。
モル濃度の値は非常に正確で正確です。 溶液のモル濃度は、溶媒の質量に関係しています。
比較表
| 比較のパラメータ | モル濃度 | モル濃度 |
|---|---|---|
| 定義 | これは、XNUMXリットルの溶液に溶解した溶質のモルとして定義されます。 | これは、1 kg の溶液に溶解した溶質のモルとして定義されます。 |
| SI単位 | mol / L | モル/kg |
| 測定 | これは、溶液の体積によって測定されます。 | これは、溶媒の質量によって測定されます。 |
| 温度 | 温度変化の影響を受ける | 温度変化の影響を受けません。 |
| 示される | M | m |
| 正確さ | 不正確であり、信頼性がありません。 | それは正確で正確です。 |
| 圧力 | 圧力変化の影響を受ける | 圧力変化の影響を受けません。 |
モル濃度とは何ですか？
溶液XNUMXリットルあたりに溶解した特定の溶質のモル数は、モル濃度として知られています。 モル濃度は記号「M」で表されます。 モル濃度を数学的に計算する式は以下のとおりです。
M = 特定の溶質のモル数/体積
リットル
モル濃度の標準単位は、mol/L、または Molar または M です。以下の例を考えてみましょう。0.25 mol/L の溶液 ナトリウム 水酸化物とは、0.25 リットル (または 1 立方デシメートル) の溶液に 1 モルの水酸化ナトリウムが溶解していることを意味します。
与えられた溶液の体積が溶液の温度の上昇とともに増加すると、溶液のモル濃度もそれに伴って減少しますが、溶液の体積は温度の低下とともに減少します。
したがって、溶液のモル濃度は温度の低下とともに増加します。
複雑な問題の場合、与えられた方程式 M1V2 = M2V2 溶液のモル濃度を決定するために使用されます。 例 – 4 gの水酸化ナトリウムを250 mlの水に溶かします。 上記の溶液のモル濃度はいくらですか?
ソリューション – 水酸化ナトリウムの質量 = 4.0 g
水酸化ナトリウムのモル質量、NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 g/mol
水の量 (リットル) = 250/1000 = 0.25 L
モル数＝水酸化ナトリウムの質量／水酸化ナトリウムのモル質量
= 4/40 = 0.1 モル
モル濃度 = 水酸化ナトリウムのモル数/XNUMX リットルあたりの溶液の体積
= 0.1/0.25 = 0.4M
モラリティとは？
溶媒 XNUMX キログラムあたりの溶質のモル数は、モル濃度として知られています。 これは記号「m」で表されます。 モル濃度を数学的に計算する式は以下のとおりです。
モル濃度 = 指定された溶質のモル/指定された溶媒の質量 (kg)
モル濃度の標準測定単位は、モル/kg、またはモルまたは m です。 以下の例を考えてみましょう – 1.0 mol/kg の塩化カリウム溶液は、1 モル (74.5 g) の塩化カリウムを 1 kg の溶液に溶解します。
質量は一定のままであるか、温度の影響を受けないため、温度の変化の影響を受けません。
理解を深めるために、次の例を考えてみましょう。 エタン酸 ベンゼン75gに溶かす。
ソリューション – エタン酸のモル質量 = 60 g/mol
エタン酸のモル = 2.5/60 = 0.0417 mol
ベンゼンの質量 (kg) = 7/1000 kg
エタン酸のモル濃度 = エタン酸のモル / ベンゼンの質量
= 0.0417 × 1000 / 75 = 0.556 モル/kg
モル濃度とモル濃度の主な違い
- 溶液のモル濃度は、溶液XNUMXリットルに溶解した溶質のモルとして定義できますが、溶液のモル濃度は、溶液XNUMXkgに溶解した溶質のモルとして定義できます。
- モル濃度を表すために使用される SI 単位は「mol/L」ですが、モル濃度の場合は「mol/kg」です。
- 溶液のモル濃度は、特定の溶液の体積に基づいて測定できます。 一方、溶液のモル濃度は、与えられた溶媒の質量に基づいて測定できます。
- モル濃度は温度変動に応じて変化しますが、温度変動はモル濃度の値に影響を与えません。
- 溶液のモル濃度は「M」で表すこともできますが、溶液のモル濃度は「m」で表します。
- モル濃度の値は、正確で正確とは見なされません。 一方、モル濃度の値はより正確で正確です。
- 圧力の変化はモル濃度の値に影響を与えますが、モル濃度の値は変化の影響を受けません。
参考文献
最終更新日 : 21 年 2023 月 XNUMX 日
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Piyush Yadav は、過去 25 年間、地元のコミュニティで物理学者として働いてきました。 彼は、読者が科学をより身近なものにすることに情熱を傾ける物理学者です。 自然科学の学士号と環境科学の大学院卒業証書を取得しています。 彼の詳細については、彼のウェブサイトで読むことができます バイオページ.
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