Iedereen die scheikunde studeert, moet weten wat molair en moleculaire massa is. Deze twee concepten zijn erg belangrijk op het gebied van chemie en zijn zeer nuttige getallen in veel theorieën en vergelijkingen.
Key Takeaways
- Molaire massa is de massa van één mol van een stof, terwijl moleculaire massa de massa van één molecuul is.
- Molaire massa wordt uitgedrukt in gram per mol, terwijl moleculaire massa wordt uitgedrukt in atomaire massa-eenheden.
- Molaire massa kan worden berekend door de atoommassa's van alle atomen in een molecuul op te tellen. De molecuulmassa daarentegen wordt berekend door de massa's van alle atomen in een molecuul op te tellen.
Molaire massa versus moleculaire massa
Molaire massa is de massa van een mol in een stof en wordt berekend met behulp van gram per mol of g/mol. Een mol bestaat uit het aantal entiteiten dat in een stof aanwezig is, zoals atomen en moleculen. Moleculaire massa is de massa van één molecuul of de massa van een stof, afhankelijk van het atoomgewicht van koolstof-12.
Molaire massa is de totale massa van een stof van 6.022 x 1023 moleculen (getal van Avogadro). Het is ook minder nauwkeurig in vergelijking met de moleculaire massa.
De standaardeenheid is g/mol. Het wordt berekend door de totale massa van een verbinding te delen door het aantal mol.
Aan de andere kant staat de volledige massa van de moleculen van een stof bekend als de moleculaire massa. Het wordt berekend door alle massa's van de atomen in een molecuul op te tellen op basis van hun samenstelling.
De standaardeenheid is AMU (atomaire massa-eenheid). Het is nauwkeuriger dan molaire massa en toont meer nauwkeurigheid tijdens berekeningen.
Vergelijkingstabel
| Parameters van vergelijking: | Molaire massa | Moleculaire massa |
|---|---|---|
| Betekenis | Massa van een mol van een stof. | Massa van een molecuul van een stof. |
| Definitie | De totale massa van de 6.022 x 1023 moleculen in de verbinding. | Het wordt gedefinieerd als de totale atomaire massa van een molecuul, inclusief zijn bestanddelen. |
| Nauwkeurigheid | Minder nauwkeurig in vergelijking met moleculaire massa. | Toont nauwkeurigheid in berekeningen op hoger niveau. |
| berekeningen | Het wordt berekend door de massa van verbinding X te delen door de molen van dezelfde verbinding. | Het wordt berekend door de massa van elk atoom op te tellen terwijl de atoommassa wordt afgeleid met behulp van het periodiek systeem |
| Eenheid | g / mol | Amu (atomaire massa-eenheid) |
| u gebruikt | Gebruikt om metingen te geven aan verbindingen, atomen of moleculen. | Alleen gebruikt om de massa van moleculen te bepalen. |
Wat is molaire massa?
Het kan worden gedefinieerd als de massa van de mol van een stof. Het wordt berekend met gram per mol (g/mol). Het aantal entiteiten dat aanwezig is in een stof (atomen, moleculen, etc.) staat bekend als een mol.
Een mol van elke stof is 6.022 x 1023 moleculen. Dit nummer staat bekend als het nummer van Avogadro.
Om de molecuulmassa te berekenen, deel je de massa door de aanwezige mol.
Molaire massa= Massa/ Mol g/mol
Omdat het aantal mol niet direct kan worden gemeten, dient de molaire massa van een stof als een schakel tussen het aantal mol en de massa ervan.
Een mol zuurstof met een massa van 15.9994 gram betekent bijvoorbeeld dat de molaire massa 15.9994 g/mol zou zijn.
De atomaire massa van elk element, uitgedrukt in g/mol, is de karakteristieke molaire massa. De atoommassa in 'amu' kan ook worden berekend door de molaire massaconstante te vermenigvuldigen met de atoommassa in 'amu'.
Als je de molaire massa wilt berekenen van een verbinding die uit meerdere componenten bestaat, som dan de atoommassa's van alle samenstellende atomen op.
In NaCl heb je bijvoorbeeld de atomaire massa van zijn componenten nodig, namelijk natrium, en chloor, respectievelijk 22.99 g/mol en 35.35 g/mol. Door ze vervolgens te combineren, krijgt u de molaire massa die 58.44 g/mol zal zijn.
Wat is moleculaire massa?
Moleculaire massa is de massa van een stof die is gebaseerd op het atoomgewicht van koolstof-12. Het kan ook worden gedefinieerd als de massa van één molecuul.
De eenheid is amu, wat een afkorting is voor atomaire massa-eenheden. Het staat ook bekend als 'molecuulgewicht'. Moleculaire massa is ook relatief ten opzichte van een koolstofatoom.
Een molecuul is een samenstelling van vergelijkbare of verschillende soorten atomen die in verhoudingen zijn gerangschikt. De molecuulmassa kan voor dezelfde verbinding verschillen vanwege de isotopen van de stof.
In de praktijk wordt het berekend door de atoomgewichten van de atomen waaruit de bestaat op te tellen moleculaire Formule van het materiaal. Dus, om de molecuulmassa van verbinding X te berekenen, combineer de atoommassa's van de samenstellende elementen met de formules.
Om bijvoorbeeld de molecuulmassa van H2o te bepalen, voegt u de atoommassa van 2 waterstofatomen en één zuurstofatoom toe, die respectievelijk 2 (1.0079) en 15.9994 zijn. De verkregen molecuulmassa is 18.0152 amu.
Een ander voorbeeld kan de molecuulmassa van methaan zijn, dwz CH4. Je zult de atoommassa's van koolstof en waterstof moeten toevoegen volgens hun samenstelling in de formule.
Dus je hebt 12.011 voor koolstof en 4 x 1 voor waterstof. De molecuulmassa van CH4 zal 16 zijn.
Belangrijkste verschillen tussen molaire massa en moleculaire massa
- Deze twee concepten verschillen van elkaar. Molaire massa verwijst naar de massa van de mol van een stof, terwijl moleculaire massa de massa van het molecuul van de stof aangeeft.
- De definitie van molaire massa is dat het de massa is van het getal van Avogadro van een stof. Aan de andere kant wordt moleculaire massa gedefinieerd als de som van de atoommassa's van de atomen die aanwezig zijn in het molecuul van een stof op basis van hun samenstelling in de formule.
- De molaire massa is minder nauwkeurig dan de moleculaire massa, en de moleculaire massa vertoont nauwkeurigheid, zelfs bij berekeningen op hoog niveau.
- De SI-eenheid van molaire massa is g/mol, terwijl de SI-eenheid van moleculaire massa amu is.
- De molaire massa wordt verkregen door de totale massa van de mol te delen door het aantal mol in de verbinding. De moleculaire massa kan worden berekend door alle atomaire massa van elk afzonderlijk atoom op te tellen volgens hun samenstelling in de formule van de verbinding.
- Molaire massa kan worden gebruikt om verbindingen, moleculen of atomen te meten. Moleculaire massa kan worden gebruikt om de massa van moleculen te bepalen.
- https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X
Laatst bijgewerkt: 11 juni 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
De gedetailleerde uitleg van molaire massa en moleculaire massa, samen met de vergelijkingstabel, maakt het gemakkelijker om de belangrijkste verschillen en toepassingen van deze concepten te begrijpen. Het is een uitgebreide en verhelderende lectuur.
De verduidelijking van de verschillen tussen molaire massa en moleculaire massa wordt op een duidelijke en beknopte manier gepresenteerd. Dit artikel is absoluut een geweldige bron voor scheikundestudenten.
De gedetailleerde uitleg over het berekenen van de molaire massa en de moleculaire massa met behulp van specifieke voorbeelden van verbindingen is uiterst nuttig bij het begrijpen van de praktische toepassing van deze concepten.
De uitleg over het berekenen van de molaire massa en de moleculaire massa met behulp van voorbeelden van specifieke verbindingen is zeer nuttig. Het voegt een praktische dimensie toe aan de theoretische discussie.
Ik vind het onderscheid tussen molaire massa en moleculaire massa heel goed uitgelegd. Dit artikel is een waardevol naslagwerk voor iedereen die zijn begrip van scheikundige concepten wil verdiepen.
Het artikel biedt een uitstekende vergelijking tussen molaire massa en moleculaire massa, waarbij de verschillen en unieke toepassingen worden benadrukt. Vooral de gedetailleerde voorbeelden vind ik verhelderend.
Dit is een zeer informatief artikel over molmassa en moleculaire massa. Het is van cruciaal belang om de verschillen tussen de twee te begrijpen en hoe ze worden berekend.
Ik waardeer de gedetailleerde vergelijkingstabel tussen molaire massa en moleculaire massa. Het maakt het gemakkelijker om de contrasterende eigenschappen van deze twee concepten te begrijpen.