Een groot deel van de reacties in de laboratoria wordt uitgevoerd met verschillende oplossingen. Het is dus essentieel om te weten hoe de hoeveelheid stof wordt gezegd wanneer deze in de vorm van een oplossing aanwezig is.
De hoeveelheid van een bepaalde stof die aanwezig is in het gegeven volume of de concentratie van een bepaalde oplossing kan worden uitgedrukt in molariteit, molaliteit, normaliteit, enz.
Key Takeaways
- Molariteit is de maat voor de concentratie van een oplossing, uitgedrukt als het aantal molen opgeloste stof per liter oplossing. Tegelijkertijd meet molaliteit de aandacht van een sleutel die wordt gedefinieerd als het aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel.
- Molariteit is afhankelijk van de temperatuur en druk van de oplossing, terwijl molaliteit onafhankelijk is van temperatuur en druk.
- Molariteit wordt gebruikt voor reacties in oplossingen, terwijl molaliteit wordt gebruikt voor reacties in oplosmiddelen.
Molariteit versus molaliteit
Molariteit is het aantal mol aanwezig in een opgeloste stof dat kan worden opgelost in één liter oplossing. Het symbool dat wordt gebruikt om molariteit weer te geven is 'M'. Het aantal mol aanwezig in een opgeloste stof wordt gedeeld door het volume om de molariteit te berekenen. De hoeveelheid mol aanwezig in een opgeloste stof die kan worden opgelost in een oplossing van één kg wordt molaliteit genoemd. Het symbool dat wordt gebruikt om molaliteit weer te geven is 'm'.
De molariteit van een oplossing is afhankelijk van de temperatuur en verandert omgekeerd mee. Als de temperatuur wordt verhoogd, neemt de molariteit af, terwijl de molariteit toeneemt als de temperatuur wordt verlaagd.
De waarde van de molariteit wordt ook beïnvloed door de drukverandering. De waarde van molariteit is niet nauwkeurig of precies.
De molaliteit van een oplossing is onafhankelijk van de verandering in temperatuur en druk. Dit komt omdat de massa van de opgeloste stof onaangetast blijft door enige verandering in temperatuur en druk.
De waarde van molaliteit is vrij nauwkeurig en nauwkeurig. De molaliteit van een oplossing betreft de massa van het oplosmiddel.
Vergelijkingstabel
| Parameters van vergelijking: | Molariteit | molaliteit |
|---|---|---|
| Definitie | Het wordt gedefinieerd als een mol opgeloste stof opgelost in een liter oplossing. | Het wordt gedefinieerd als een mol opgeloste stof opgelost in 1 kg van de oplossing |
| SI-eenheid | mol / L | mol / kg |
| maat | Het wordt gemeten door middel van het volume van de oplossing. | Het wordt gemeten door middel van de massa van het oplosmiddel. |
| Temperatuur zone(s) | Beïnvloed door eventuele veranderingen in de temperatuur | Geen invloed op veranderingen in de temperatuur. |
| Aangeduid | M | m |
| Nauwkeurigheid | Het is onnauwkeurig en niet betrouwbaar. | Het is precies en nauwkeurig. |
| Druk | Beïnvloed door elke drukverandering | Geen invloed op enige verandering in druk. |
Wat is molariteit?
Het aantal molen van de gegeven opgeloste stof opgelost in een gegeven per liter oplossing staat bekend als molariteit. Molariteit wordt weergegeven door het symbool 'M'. De formule voor het wiskundig berekenen van molariteit wordt hieronder gegeven -
M = aantal mol van een gegeven opgeloste stof/volume in
liters
De standaardeenheid van molariteit is mol/L, of Molair of M. Beschouw het onderstaande voorbeeld – 0.25 mol/L oplossing van natrium hydroxide betekent dat 0.25 mol natriumhydroxide is opgelost in de 1 liter (of 1 kubieke decimeter) van de oplossing.
Naarmate het volume van de gegeven oplossing toeneemt met een toename van de temperatuur van de oplossing, neemt ook de molariteit van de oplossing af, terwijl het volume van de oplossing afneemt met een afname van de temperatuur.
Dus de molariteit van de oplossing neemt toe met een afname van de temperatuur.
Voor complexe problemen, de gegeven vergelijking M1V2 = M2V2 wordt gebruikt om de molariteit van de oplossing te bepalen. Bijvoorbeeld – Los 4 g natriumhydroxide op in 250 ml water. Wat is de molariteit van bovenstaande oplossing?
Oplossing – Massa Natriumhydroxide = 4.0 g
Molaire massa van natriumhydroxide, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 g/mol
Volume water in liter = 250/1000 = 0.25 L
Aantal mol = massa natriumhydroxide/molaire massa natriumhydroxide
= 4/40 = 0.1 mol
Molariteit = aantal mol natriumhydroxide/volume oplossing in een liter
= 0.1/0.25 = 0.4 miljoen
Wat is molaliteit?
Het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel staat bekend als molaliteit. Het wordt aangeduid met het symbool 'm'. De formule voor het wiskundig berekenen van molaliteit wordt hieronder gegeven -
Molaliteit = Mollen van de gegeven opgeloste stof/massa van het gegeven oplosmiddel in kg
De standaard meeteenheid van molaliteit is mol/kg of molal of m. Beschouw het onderstaande voorbeeld: 1.0 mol/kg kaliumchloride-oplossing betekent dat 1 mol (74.5 g) kaliumchloride wordt opgelost in 1 kg oplossing.
Het wordt niet beïnvloed door de temperatuurverandering, aangezien de massa constant blijft of niet wordt beïnvloed door de temperatuur.
Overweeg het volgende voorbeeld voor een beter begrip - Wanneer 2.5 g azijnzuur wordt opgelost in 75 g benzeen.
Oplossing – Molaire massa van ethaanzuur = 60 g/mol
Mol ethaanzuur = 2.5/60 = 0.0417 mol
Massa benzeen in kg = 7/1000 kg
De molaliteit van ethaanzuur = mol ethaanzuur / massa benzeen
= 0.0417 × 1000 / 75 = 0.556 mol/kg
Belangrijkste verschillen tussen molariteit en molaliteit
- De molariteit van een oplossing kan worden gedefinieerd als een mol opgeloste stof opgelost in een liter oplossing, terwijl de molaliteit van een oplossing kan worden gedefinieerd als een mol opgeloste stof opgelost in een kg oplossing.
- De SI-eenheid die wordt gebruikt om molariteit uit te drukken is 'mol/L', terwijl het voor molaliteit 'mol/kg' is.
- De molariteit van een oplossing kan worden gemeten op basis van het volume van een gegeven oplossing. Aan de andere kant kan de molaliteit van een oplossing worden gemeten op basis van de massa van het gegeven oplosmiddel.
- Molaliteit verandert met de temperatuurschommeling, terwijl de temperatuurschommeling geen invloed heeft op de waarde van molaliteit.
- De molaliteit van een oplossing kan ook worden aangeduid met 'M', terwijl de molaliteit van een oplossing wordt aangeduid met 'm'.
- De waarde van molariteit wordt niet als nauwkeurig en nauwkeurig beschouwd. Aan de andere kant is de waarde van molaliteit nauwkeuriger en preciezer.
- De verandering in de druk beïnvloedt de waarde van molariteit, maar de waarde van molaliteit blijft onaangetast door de verandering.
Referenties
Laatst bijgewerkt: 21 juni 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
Het opnemen van voorbeeldberekeningen voor molariteit is bijzonder nuttig om te begrijpen hoe dit concept in de praktijk kan worden toegepast. Dit artikel biedt waardevolle inzichten in chemische concentratiemetingen.
Ik ben het ermee eens, Alison Mitchell. De praktische voorbeelden helpen bij het versterken van het begrip van molariteit en de betekenis ervan in de scheikunde.
Het duidelijke onderscheid tussen molariteit en molaliteit, samen met de vergelijkingstabel, is uiterst nuttig voor zowel studenten als professionals. Dit artikel biedt waardevolle inzichten in deze essentiële concepten.
Ik ben het daar volledig mee eens, Carter Natalie. De duidelijkheid van de informatie in dit artikel is zeer gunstig voor iedereen die scheikunde studeert of werkt.
Absoluut, Carter Natalie. Het artikel dient als een uitgebreide gids voor het begrijpen van molariteit en molaliteit in de chemie.
Ik waardeer het uitgebreide overzicht van molariteit en molaliteit in dit artikel. Het helpt zeker bij het begrijpen van de fundamentele concepten van concentratie in oplossingen.
Het artikel legt effectief het verschil uit tussen molariteit en molaliteit en hoe ze worden gebruikt in chemische reacties. Het begrijpen van deze concepten is van fundamenteel belang in de chemie.
Ik ben het daar volledig mee eens, Hthompson. Dit artikel doet uitstekend werk door het belang van molariteit en molaliteit in chemische processen te verduidelijken.
De gedetailleerde uitleg van molariteit en molaliteit is behoorlijk informatief. De impact van temperatuur en druk op deze metingen is een cruciaal aspect waarmee rekening moet worden gehouden in de chemie.
Absoluut, Lee Roberts. Begrijpen hoe temperatuur en druk de molariteit en molaliteit beïnvloeden, is essentieel voor nauwkeurige chemische analyse.
Bedankt voor het verstrekken van dit informatieve artikel over de verschillen tussen molariteit en molaliteit. Het is belangrijk om het onderscheid tussen de twee te begrijpen om de concentratie van oplossingen nauwkeurig te kunnen meten.
Ik ben het ermee eens, Jdavies. Een duidelijk begrip hebben van molariteit en molaliteit is cruciaal in de scheikunde.
Dit artikel biedt een grondige vergelijking tussen molariteit en molaliteit, en ik waardeer de gedetailleerde uitleg. Het is belangrijk om de impact van temperatuur en druk op molariteit en molaliteit te noteren.
Absoluut, Hunt Evelyn. Het is essentieel om de verschillende factoren te herkennen die de molariteit en molaliteit in oplossingen beïnvloeden.
Ik ben het daar volledig mee eens, Hunt Evelyn. De details in dit artikel zijn zeer nuttig bij het begrijpen van deze concepten.
Dit artikel biedt een duidelijke vergelijking van molariteit en molaliteit, en werpt licht op hun verschillende kenmerken. De uitleg is zeer informatief en nuttig voor degenen die scheikunde studeren.
Absoluut, Mohammed81. De gedetailleerde beschrijvingen van molariteit en molaliteit maken complexe chemische concepten toegankelijker.
Ik ben het daar volledig mee eens, Muhammad81. De duidelijkheid van de uitleg in dit artikel helpt enorm bij het begrijpen van de nuances van molariteit en molaliteit.
De vergelijkingstabel in het artikel is uiterst nuttig bij het samenvatten van de belangrijkste verschillen tussen molariteit en molaliteit. Dit onderscheid is cruciaal voor nauwkeurige chemische berekeningen.
Ik ben het er volledig mee eens, Mcooper. Het artikel benadrukt effectief de betekenis van molariteit en molaliteit in de chemie.
Goed gezegd, Mcooper. Deze vergelijkingstabel maakt het gemakkelijker om de verschillen tussen molariteit en molaliteit te begrijpen.
De verklaring voor de onafhankelijkheid van molaliteit van temperatuur- en drukveranderingen benadrukt de precisie en nauwkeurigheid ervan. Dit artikel heeft mijn begrip van concentratiemetingen in oplossingen enorm vergroot.
Goed gezegd, James Andreas. De gedetailleerde uitleg benadrukt het belang van molaliteit in chemische analyses.