Espectro de Emissão x Absorção: Diferença e Comparação

O espectro é a onda de radiações emitida ou absorvida pelo elemento ou substância. A frequência da energia produzida pelas vibrações dos elétrons determina as regiões do espectro.

A não é uma região que pode cair no espectro. As regiões do espectro podem ser tiradas dos raios gama aos raios infravermelhos. As regiões de frequência ajudam a determinar o elemento desconhecido e também a estrutura do elemento.

Principais lições

1. Os espectros de emissão exibem os comprimentos de onda emitidos por uma fonte de luz, enquanto os espectros de absorção mostram os comprimentos de onda absorvidos por uma substância.
2. Os espectros de emissão ajudam a identificar elementos ou compostos em uma amostra, enquanto os espectros de absorção fornecem informações sobre a estrutura química e a concentração de uma substância.
3. Ambos os espectros são ferramentas valiosas em química analítica e espectroscopia para entender as propriedades dos materiais.

Espectro de Emissão vs. Espectro de Absorção

Os espectros de emissão são produzidos quando átomos ou moléculas excitados liberam energia na forma de fótons e consistem em linhas brilhantes em um fundo escuro. Os espectros de absorção são produzidos quando uma amostra absorve comprimentos de onda específicos de luz, resultando em linhas escuras em um espectro contínuo.

Os espectros de emissão ocorrem quando um raio de luz incide sobre o elemento e os elétrons dentro do elemento vibram. A vibração dos elétrons leva ao salto de elétrons do chão estado para o nível superior.

Quando o elétron volta ao estado fundamental, a energia emitida pelo elétron leva ao espectro.

Às vezes, um freqüência é emitido, enquanto muitas vezes, o elétron atinge o estado fundamental passando por várias camadas, formando assim uma banda de espectros.

O Espectro de Absorção ocorre quando um raio de luz incide sobre o elemento ou composto, e os átomos absorvem uma certa faixa de frequência. A absorção de uma certa faixa de frequência da luz que incide no composto.

O gap é formado na frequência que está sendo absorvida e o restante emitido. Portanto, linhas pretas se formam na frequência da luz absorvida. Assim, os espectros de absorção consistem nas bandas escuras e claras.

Tabela de comparação

Parâmetros de comparação	espectros de emissão	Espectros de Absorção
Definição	Os espectros de emissão estão no espectro onde os átomos ou os constituintes da substância emitem uma certa frequência dos raios e formam um espectro.	Os espectros de absorção são o espectro produzido quando o elemento dos constituintes de uma substância absorve a energia de uma determinada frequência.
Mecanismo	O elétron salta do nível do solo para uma camada de energia mais alta. Ao retornar ao estado fundamental, a energia é liberada de uma certa frequência, formando assim um espectro.	A luz incide sobre a substância e a frequência de uma certa faixa é absorvida pelos constituintes. Formando assim um espectro de absorção.
Banda Formada	As bandas coloridas são produzidas nos espectros de emissão.	As bandas claras e escuras são formadas no espectro de absorção.
Advantage	Os espectros de emissão podem ser usados ​​para conhecer a estrutura do composto ou elemento.	Os espectros de absorção podem determinar a absorbância dos átomos dentro da substância.
Uso	Os espectros de emissão são muito úteis para conhecer os constituintes de uma substância.	A frequência do espectro pode nos ajudar a determinar o número total de átomos presentes no constituinte.

O que é Espectro de Emissão?

Como o nome sugere, os espectros de emissão são os espectros produzidos quando a luz é emitida. Os espectros de emissão ocorrem quando o elétron presente com a casca fica excitado e salta do estado fundamental para o nível de alta energia.

Quando eles voltam ao estado fundamental, os elétrons liberam energia. A liberação de energia forma assim uma banda chamada espectro de emissão.

Os espectros de emissão podem ocorrer quando a energia é fornecida pela primeira vez ao átomo. A energia é fornecida como calor ou luz, o que também pode ocorrer quando ocorre a reação.

Os átomos dos blocos d e f têm o recurso de mostrar transições dentro dos blocos d e f. Assim, esses itens são determinados a partir dos espectros de emissão produzidos por eles.

Os espectros de emissão foram estudados pela primeira vez no átomo de hidrogênio, pois ele possui apenas um elétron em sua camada. Assim, o estudo foi bastante fácil. O espectro que foi produzido variou de UV, Visível e Infravermelho regiões.

A região da luz visível pode ser vista como as sete faixas de cores, enquanto os raios UV e infravermelho são detectados e não vistos.

O que é espectro de absorção?

Os espectros de absorção em espectros são produzidos quando o elemento ou átomo absorve uma frequência específica de luz.

A fonte de luz monocromática é usada para os espectros, pois causa menos confusão e é mantida para determinar a faixa específica de frequência que está sendo absorvida.

Os espectros de absorção são usados ​​principalmente na detecção de átomos. A luz que incide sobre o composto pode ser sólida ou líquida. Normalmente, uma solução líquida diluída é tomada para o experimento. Os espectros de absorção informam a presença dos metais no composto.

As bandas formadas no espectro de absorção são as bandas escuras e claras.

Os espectros de absorção são usados ​​para detectar a presença do átomo no composto. Às vezes, isso também ajuda a saber a quantidade de átomo constituída pela observação da absorbância que ocorreu na exposição.

A intensidade da luz é detectada antes e depois de cair sobre o composto. Esta técnica tem sido muito utilizada tanto na física quanto na química.

Principais diferenças entre espectros de emissão e absorção

1. Os espectros de emissão ocorrem quando o átomo emite energia, enquanto os espectros de absorção são observados na absorção de luz. 
2. O espectro de emissão dá uma banda de luz, e o espectro de absorção dá as bandas escuras e claras. 
3. Os espectros de emissão ocorrem na transição de elétrons, enquanto a absorção ocorre quando o átomo absorve a energia. 
4. Os espectros de emissão ajudam a determinar a estrutura do composto, enquanto os espectros de absorção são usados ​​para saber a presença do composto. 
5. A intensidade da luz é medida antes e depois de cair sobre o composto nos espectros de absorção, enquanto isso não ocorre com os espectros de emissão.

Referências

1. https://journals.jps.jp/doi/abs/10.1143/JPSJ.9.766
2. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1562/0031-8655(2002)0760664UESOS2.0.CO2

Última atualização: 22 de junho de 2023