Todo material é feito de átomos que são muito pequenos em tamanho. Os átomos determinam as características e propriedades de qualquer material ou elemento.
Além disso, existem elementos, matéria, moléculas e compostos. As semelhanças entre eles são que são formados por átomos, mas ainda assim, possuem propriedades e funções diferentes porque quando dois ou mais átomos se combinam, as propriedades químicas mudam.
Principais lições
- As moléculas são as menores unidades de um composto que retêm as propriedades químicas da substância, enquanto os compostos são constituídos por dois ou mais átomos diferentes ligados quimicamente.
- As moléculas podem existir livremente, enquanto os compostos sempre existem como uma combinação de dois ou mais elementos.
- As propriedades físicas e químicas das moléculas podem diferir daquelas dos elementos que as compõem. Ainda assim, as propriedades de um composto diferem das de seus elementos constituintes.
Molécula vs Composto
Uma molécula é um grupo de pelo menos dois ou mais átomos ligados por uma força química. Em contraste, um composto é um grupo de moléculas quimicamente ligadas de diferentes elementos. Portanto, todos os compostos são moléculas, mas nem todos são compostos.
Uma molécula é formada quando dois ou mais átomos são combinados com uma forte força química, a estrutura da molécula não é muito definida, o que a torna muito instável, e pode ser heteronuclear ou homonuclear e ter uma ligação iônica ou covalente. Para ver, são necessários microscópios moleculares.
Um composto é formado quando duas ou mais moléculas de diferentes elementos se unem com uma forte força química que tem uma forma adequada e que é muito estável. Eles são sempre compostos de vários fatores e possuem ligações iônicas, covalentes ou metálicas. E é evidente em um composto normalmente.
Tabela de comparação
Parâmetros de comparação | molécula | Compound |
---|---|---|
Significado | Um grupo de 2 ou mais átomos é uma molécula. | Um grupo de moléculas de mais de um elemento diferente é um composto. |
Relação | Nem sempre é um composto, por exemplo, hidrogênio. | Compostos são sempre moléculas. |
Estrutura | Não tem uma estrutura uniforme e é instável. | A matéria real tem uma estrutura uniforme e é estável. |
Visibilidade | É muito pequeno e não pode ser visto a olho nu. Microscópios são necessários. | É facilmente visível a olho nu. |
Exemplo | Ozônio e oxigênio | Bicarbonato de sódio e sal |
O que é Molécula?
Uma molécula é quando um átomo do mesmo tipo ou diferente se junta a forças químicas. A massa da molécula depende do átomo de que é constituída.
- Moléculas diatômicas são um tipo de molécula quando apenas dois átomos do mesmo ou de diferentes elementos estão ligados entre si, como oxigênio e monóxido de carbono.
- Molécula Diatômica Heteronuclear: é um tipo de molécula quando apenas dois átomos dos mesmos elementos se combinam, como Hidrogênio, Oxigênio e Cloro.
- Molécula Diatômica Homonuclear: é um tipo de molécula quando dois átomos de átomos diferentes se combinam, como monóxido de carbono, ácido clorídrico (HCl) e fluoreto de hidrogênio.
Moléculas complexas: São moléculas de átomos de carbono ligados a outros elementos. Por exemplo, sacarose, em que os átomos de carbono estão ligados com hidrogênio e oxigênio.
Macromoléculas: são moléculas gigantes; eles compreendem cerca de 1000 átomos ligados entre si, como proteínas.
A Fórmula Molecular é uma fórmula que representa as proporções químicas de átomos, números e elementos e é usada explicitamente para esse fim. Por exemplo, a fórmula molecular do ácido acético é CH3COOH.
O que é um Composto?
Quando dois ou mais elementos diferentes são unidos, eles formam o Composto, por exemplo, água, dióxido de carbono e muitos mais. Todos os compostos são moléculas.
- Compostos moleculares: em compostos moleculares, os átomos estão ligados por ligações covalentes, por exemplo, água e dióxido de carbono.
- Sais: nos sais, os átomos são ligados por ligações iônicas, por exemplo, cloreto de sódio e Amônio Cloreto.
Características do Composto
- Ao contrário de moléculas e átomos, tem massa e estrutura definidas e é altamente estável.
- Quando dois ou mais tipos de moléculas se combinam, suas propriedades individuais mudam e elas têm novas propriedades químicas como um composto.
- Não é possível separar os constituintes dos compostos por nenhum processo simples.
- Seus pontos de fusão e ebulição são fixos.
- É sempre homogêneo.
Cada composto tem uma fórmula molecular diferente; os compostos mais comuns e sua fórmula molecular é:
- Álcool: C2H6O
- Ácido Acético: C2H4O2
- Ácido Sulfúrico: H2SO4
- Amônia:NH3
- Metano: CH4
- Óxido Nitroso: N2O
- Sal: NaCl
Principais Diferenças Entre Molécula e Composto
- Uma molécula é quando dois ou mais átomos estão ligados mais fortemente por uma força química, enquanto um composto é quando duas ou mais moléculas estão ligadas mais fortemente por uma força química.
- Todo composto é feito de moléculas. Portanto, todo composto é uma molécula, mas não com a molécula.
- O composto tem uma estrutura definida e é mais estável, mas a molécula não tem estrutura sólida. Portanto, pode ser instável.
- Uma molécula é tão pequena que não pode ser vista facilmente a olho nu. É necessário equipamento especial, mas o composto pode ser visto com muita facilidade.
- As moléculas têm uma ligação iônica ou covalente, mas os compostos têm uma ligação iônica metálica ou covalente.
- As moléculas são heteronucleares ou homonucleares. Considerando que os compostos são sempre feitos de elementos diferentes, se houver os mesmos elementos, não é um composto.
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=n1mbd1SafcQC&oi=fnd&pg=PP1&dq=atoms+in+molecules&ots=p54cmruuS3&sig=PVlKW2ouLP58OWm3f7n0KU1M3j8
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0899900709002251
Última atualização: 11 de junho de 2023
Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
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