A oxidação e a combustão são ensinadas desde classes muito baixas, e os tópicos são sempre discutidos uns com os outros. A combustão precisa de oxigênio para realizar a reação.
A oxidação ocorre quando o oxigênio é adicionado ao composto. A combustão ocorre na presença de um agente oxidante, que também pode ser oxigênio.
Principais lições
- A oxidação é uma reação química que envolve a perda de elétrons, enquanto a combustão é um tipo de oxidação que produz calor e luz.
- A oxidação pode ocorrer sem calor ou luz, enquanto a combustão sempre produz calor e luz.
- A combustão requer uma fonte de combustível e um agente oxidante, enquanto a oxidação pode ocorrer com ou sem fonte de combustível.
Oxidação x Combustão
A oxidação é um termo geral que se refere a qualquer reação na qual o oxigênio se combina com outras substâncias para produzir novos compostos. A combustão refere-se especificamente à rápida oxidação do combustível na presença de calor, liberando energia na forma de calor e luz.
A oxidação é o processo em que o composto perde elétrons durante a reação. Isso aumenta o estado de oxidação do produto químico.
A oxidação é o processo em que não há oxigênio puro, mas a reação perde alguns elétrons. A perda de elétrons aumenta o estado do estado de oxidação.
A combustão é o processo de queima dos compostos. O composto reage com o oxigênio e o produto é liberado na forma de calor e luz. Os produtos finais contêm óxidos.
Os produtos finais da combustão são, às vezes, uma reação de oxidação. As reações de combustão também podem ser consideradas reações exotérmicas, pois os produtos são liberados na forma de calor e luz.
Tabela de comparação
| Parâmetros de comparação | Oxidação | Combustão |
|---|---|---|
| Oxygen | Às vezes | Sempre |
| Elétrons | Perda | Adição |
| Terminar | Produto | Luz e calor |
| Produz | Produto final | óxidos |
| Outras Reações | reação eletroquímica | Reação exotérmica |
| Relação | Não provoca combustão. | Leva aos processos de oxidação. |
O que é Oxidação?
A oxidação é um processo em que os compostos perdem elétrons durante a reação. O processo que sofre oxidação não tem presença ou adição de oxigênio no processo.
Esta é uma questão de por que o processo é denominado oxidação. Os compostos perdem um ou mais elétrons no processo, e a perda de elétrons é denominada oxidação.
O estado de oxidação aumenta durante o processo. O elétron é removido dos compostos que fazem parte da reação. O processo de oxidação também pode ser chamado de perda de elétrons.
A reação oposta da oxidação é a redução. Quando um composto é oxidado com oxigênio, ele é chamado de composto principal oxidado.
Um processo sofre oxidação e, em seguida, também sofre redução. Redução e Oxidação trabalham de mãos dadas. Duas meias-reações formam uma reação completa.
O deslocamento de metal é um bom exemplo do processo de oxidação. Ele mostra duas semi-reações e, em seguida, metais deslocados na reação. Um composto será oxidado e o outro será reduzido.
Inicialmente, o composto foi combinado com oxigênio, mas depois o significado e o processo mudaram. Isso mudou a definição da reação de oxidação.
Esse processo já existia antes da invenção dos elétrons, e depois da invenção dos elétrons, deu um avanço no processo e confirmou que a reação de oxidação é a transferência de elétrons ou perda de elétrons.
O que é Combustão?
A combustão é o processo no qual o composto reage com o oxigênio e traz o produto. Os produtos são sempre óxidos. Esta palavra significa queimar. A reação pode ser feita em altas temperaturas.
Ele libera energia durante a reação, que é liberada na forma de calor e luz. A reação de combustão mostra chamas à medida que os compostos são queimados durante a reação.
O metano é o melhor exemplo para ver uma reação de combustão. Ele reage com o oxigênio atmosférico e produz uma chama durante a reação. Produz energia que pode ser transportada em eletricidade. A energia também pode ser usada para cozinhar alimentos ou aquecer a água.
Os produtos são denominados óxidos. O metano é um hidrocarboneto, devido ao qual os óxidos são hidrogênio e carbono.
Os óxidos são dióxido de carbono e água. Existem muitos tipos de combustão disponíveis. Eles são combustão completa ou combustão incompleta e muito mais variedade de combustão. As reações exotérmicas são reações de combustão.
A chama não criará fogo, pois a chama apenas indica os produtos da reação. A diferença nos tipos de produtos que a reação deixa para trás.
Os óxidos têm um alto potencial e reagem com o oxigênio atmosférico ou compostos puros, e emitem chamas. Este processo também é usado para destruir coisas perigosas.
Principais diferenças entre oxidação e combustão
- A oxidação não tem oxigênio na reação, mas a combustão acontece na presença de oxigênio.
- Perda de elétrons na oxidação, mas a combustão é a adição de elétrons.
- Os produtos de oxidação se formam a partir dos compostos combinados, mas a combustão produz seus produtos na forma de calor e luz.
- A oxidação não produz oxigênio, mas a combustão produz óxidos.
- As reações eletroquímicas são reações de oxidação, mas as reações exotérmicas são reações de combustão.
- A combustão produz oxidação como seu processo final, mas a oxidação não.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135405002538
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Última atualização: 12 de julho de 2023
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