A oxidação e a redução são reações químicas muito importantes que ocorrem ao nosso redor o tempo todo. Quando um composto covalente perde componentes eletrônicos, ele se torna mais carregado positivamente, e o processo é chamado de oxidação. A redução é o oposto da oxidação, pois durante o processo, um composto ganha eletrônica e fica mais carregado negativamente. Redução e oxidação são mais comumente conhecidas como reações redox, pois a transferência de elétrons ocorre entre espécies químicas (uma perda e um ganho).
Principais lições
- A oxidação envolve a perda de elétrons ou um aumento no estado de oxidação, enquanto a redução envolve o ganho de elétrons ou uma diminuição no estado de oxidação.
- Os agentes oxidantes aceitam elétrons e tornam-se reduzidos, enquanto os agentes redutores doam elétrons e tornam-se oxidados.
- As reações de oxidação e redução sempre coincidem, formando reações redox.
Oxidação vs Redução
A oxidação é a reação química que ocorre quando uma molécula ou um átomo se torna mais carregado positivamente quando perde elétrons únicos ou múltiplos. A redução é uma reação química que ocorre quando um átomo ou uma molécula perde elétrons, fazendo com que fique carregado negativamente.
A oxidação é uma reação química onde um átomo ou uma molécula de uma espécie química perde elétrons (um ou mais) e torna-se mais carregado positivamente. Essa reação química aumenta o estado de oxidação e o número de oxidação da espécie química que está sofrendo oxidação. O oxigênio nem sempre está envolvido no processo de oxidação, mas às vezes pode fazer com que as espécies percam elétrons.
A redução é uma reação química em que um átomo ou uma molécula de uma espécie química ganha elétrons (um ou mais) e se torna mais carregado negativamente. Essa reação química diminui o estado de oxidação e o número de oxidação das espécies químicas que estão sofrendo redução. Um agente oxidante sofre redução à medida que oxida outra espécie química envolvida na reação e se reduz.
Tabela de comparação
| Parâmetros de comparação | Oxidação | Redução |
|---|---|---|
| Definição | A oxidação refere-se ao ganho de oxigênio ou perda de hidrogênio de um composto. | Redução refere-se ao ganho de hidrogênio ou perda de oxigênio de um composto. |
| Elétrons | Na oxidação, um composto covalente libera elétrons para o ambiente. | Na redução, um composto covalente ganha elétrons do ambiente. |
| Agentes | Os agentes oxidantes comuns são peróxido de hidrogênio e ozônio. | Os agentes redutores comuns são compostos que contêm metais como potássio, bário, cálcio, etc e um H- íon. |
| cobrar | Na oxidação, a carga positiva aumenta à medida que perde elétrons. | Na redução, a carga negativa aumenta à medida que ganha elétrons. |
| Número de oxidação | A oxidação leva a um aumento no número de oxidação. | A redução leva a uma diminuição no número de oxidação. |
O que é Oxidação?
A definição de oxidação mudou com o tempo, e a mais recente, em palavras simples, define um processo onde uma espécie química perde elétrons e se torna mais positiva. Tornar-se mais positivo não significa necessariamente ter uma carga positiva. Por exemplo, se um íon X4- passa pelo processo de oxidação e perde dois elétrons, ele se torna X2-. Isso significa que ele se torna mais positivo quando (-2) o estado de oxidação é maior que (-4), mas não carrega uma carga positiva.
Se voltarmos à história das reações químicas, o gás oxigênio (O2) é um dos mais antigos agentes oxidantes conhecidos. Como a adição de O2 em uma reação química levava à perda de elétrons de outra espécie química, a oxidação foi definida como um processo em que a presença de O2 era crucial. Esta definição tornou-se mais predominante quando o ferro foi combinado com água para formar óxido de ferro/ferrugem.
Mas, a oxidação de uma espécie química pode ou não conter gás oxigênio necessariamente. Por exemplo, quando o etanol forma etanal, ele perde um átomo de hidrogênio, o que ainda é considerado oxidação. Portanto, a presença de gás oxigênio específico não é necessária para a oxidação. Enquanto uma espécie química perde elétrons e seu estado de oxidação aumenta, a oxidação ocorre.
Exemplo de reação de oxidação: 2 KI + H2O2 → I2 + 2 KOH (oxidação de iodeto). Aqui, o número de oxidação do iodeto muda de (-1) para (0).
O que é Redução?
A redução é a reação oposta da oxidação. Isso porque os elétrons que se perdem de uma espécie química são obtidos por outra espécie, que passa por redução. Durante a redução, um ou mais de um elétron é ganho por um átomo ou uma molécula, e torna-se mais carregado negativamente. Quando uma espécie passa por redução, o estado de oxidação desse composto diminui.
Novamente, podemos confundir que um composto químico ou um íon terá uma carga negativa após a redução. Por exemplo, se um íon X4+ passa pelo processo de redução e ganha dois elétrons, torna-se X2+. Isso significa que ele se torna mais negativo quando (+2) o estado de oxidação é menor que (+4), mas não carrega uma carga negativa. Assim, o processo de redução não significa necessariamente uma carga negativa. Redução significa o ganho de elétrons, e um agente redutor é responsável por uma transferência de elétrons para uma espécie.
Considere um exemplo, ZnO + C → Zn + CO (redução de óxido de zinco). Aqui, o número de oxidação do zinco muda de (+2) para (0). Isso significa que ele ganhou elétrons e foi reduzido.
Principais diferenças entre oxidação e redução
- A oxidação refere-se ao ganho de oxigênio ou perda de hidrogênio de um composto, enquanto a redução refere-se ao ganho de hidrogênio ou perda de oxigênio de um composto.
- Na oxidação, um covalente composto libera elétrons para o ambiente, enquanto, na redução, um composto covalente ganha elétrons do ambiente.
- Os agentes oxidantes comuns são peróxido de hidrogénio e ozônio, enquanto os agentes redutores comuns são compostos que contêm metais como potássio, bário, cálcio, etc. e um H- íon.
- Na oxidação, a carga positiva aumenta à medida que perde elétrons, enquanto, na redução, a carga negativa aumenta à medida que ganha elétrons.
- A oxidação leva a um aumento no número de oxidação, enquanto a redução leva a uma diminuição no número de oxidação.
- https://www.cabdirect.org/cabdirect/abstract/19811963339
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2015/dt/c5dt02612a
Última atualização: 11 de junho de 2023
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Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
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