Осмоляльность против осмолярности: разница и сравнение

Химия — обширная область для изучения, и необходимые термины могут сбивать с толку друг с другом. Хотя для многих терминов наименование может быть одинаковым, их определения и цели совершенно противоположны друг другу.

Двумя такими терминами являются осмоляльность и осмолярность, которые звучат очень похоже, но практически различаются по свойствам.

Основные выводы

1. Осмоляльность измеряет концентрацию растворенного вещества на килограмм растворителя, а осмолярность измеряет концентрацию растворенного вещества на литр раствора.
2. Осмоляльность в меньшей степени зависит от изменений температуры и давления, чем осмолярность.
3. Клиницисты чаще используют осмоляльность в диагностических целях, поскольку она обеспечивает более точное представление о концентрации жидкости в организме.

Осмоляльность против осмолярности

Осмоляльность относится к концентрации осмотических частиц на вес растворителя в килограммах. Эти тесты используются для измерения обезвоживания и диабета. Осмолярность – это количество частиц растворенного вещества в объеме раствора в литрах. Тест на осмолярность измеряет концентрацию частиц в крови и моче.

Осмоляльность определяется как количество осмолей растворенного вещества на килограмм растворителя. Осмоляльность рассчитывается, когда условия включают переменное давление и температуру.

Поскольку ни температура, ни давление не влияют на количество растворенных веществ или массу растворителя, осмоляльность можно рассчитать при любых условиях.

Осмолярность определяется как количество осмолей растворенного вещества на литр раствора. Осмолярность рассчитывается только в том случае, если условия включают постоянное давление и температуру.

Хотя количество растворенных веществ постоянно, температура и давление могут изменить объем раствора. Таким образом, осмолярность можно рассчитать только в благоприятных условиях.

Сравнительная таблица

Параметры сравнения	осмоляльность	осмолярность
Аббревиатура	MO	CO
Используемая формула	Осмоляльность = осмоли/(один килограмм раствора)	Осмолярность = осмоли/(один литр раствора)
Единица измерения	Осм/кг	Осм/л
Зависимость от температуры и давления	Не зависит ни от температуры, ни от давления.	Зависит как от температуры, так и от давления.=
Удобство	Легко вычислить и практически удобно использовать, потому что растворитель постоянен.	Несмотря на то, что его легко рассчитать, трудно определить объем раствора, так как он может меняться.

Что такое осмоляльность?

Осмоляльность с научной точки зрения относится к осмотическому давлению раствора относительно массы раствора. Он определяется как количество осмолей растворенного вещества на килограмм растворителя.

Осмоли определяются как общее количество молей частиц, присутствующих в этом конкретном растворе. Этими частицами растворенных веществ могут быть атомы, ионы, молекулы и т. д. Например, если вы добавляете сахар в кофе, сахар является растворенным веществом, а кофе — растворителем.

Прибором, используемым для практического измерения осмоляльности, является осмометр. Для расчета осмоляльности проб доступны различные типы осмометров, включая осмометры точки замерзания, осмометры давления паров и т. д.

Осмометрия является важной технологией в клинических исследованиях. Осмоляльность жидкостей организма измеряют методом депрессионной осмометрии при температуре замерзания.

Измерение осмоляльности также полезно при диагностике нарушений натрия, калия, обезвоживания, отравлений, несостоятельности надпочечников, неврологических повреждений и т. д. В зависимости от их осмоляльности растворы делятся на три типа:

• Гиперосмотический: когда осмоляльность выше, чем у эталонного раствора. Например, морская вода.
• Гипоосмотический: когда осмоляльность меньше, чем у эталонного раствора. Например, дистиллированная вода.
• Изосмотический: когда осмоляльность практически равна эталонному раствору. Например, борная кислота.

Что такое осмолярность?

Осмолярность с научной точки зрения является мерой концентрации растворенного вещества. Он определяется как количество осмолей растворенного вещества на литр раствора. Осмолярность также известна как осмотическая концентрация.

Так же, как и осмоляльность, частицами растворенного вещества могут быть ионы, атомы, молекулы и т. д. Например, осмолярность позволяет измерить осмотическое давление этого раствора и помогает изучить диффузию растворителя через полупроницаемую мембрану.

Этот процесс практически разделяет два раствора с разной осмолярностью. Осмолярность определяет состояние гидратации человеческого организма. Это важно, потому что, если осмолярность среды клетки отличается от осмолярности самой клетки, клетка не может выжить.

Эти клетки могут выжить только в том случае, если уровень воды сбалансирован. Следовательно, осмолярность необходима для процесса осмос поэтому клетки могут лопнуть, если достигнут чрезмерный уровень воды, и сжаться, если потеряют слишком много воды.

При сравнении двух растворов с разной осмолярностью для определения таких разных растворов используются три термина:

• Гиперосмотический: раствор с более высокой осмолярностью называется гиперосмотическим.
• Гипоосмотический: раствор с более низкой осмолярностью называется гипоосмотическим.
• Изоосмотические: если два раствора имеют практически одинаковую осмолярность, говорят, что они изоосмотические. Например, 0.9% физиологический раствор изоосмотичен слезам.

Основные различия между осмоляльностью и осмолярностью

1. При осмоляльности осмоли рассчитываются по отношению к массе растворителя, а при осмолярности — по отношению к объему раствора.
2. Осмоляльность рассчитать легче, чем осмолярность, поскольку растворитель остается постоянным при любых условиях. Следовательно, осмоляльность также чаще всего используется в клинических исследованиях.
3. Осмоляльность используется для определения таких заболеваний, как обезвоживание и диабет, а осмолярность используется для определения концентрации растворенных частиц в образцах мочи.
4. Осмоляльность связана с количеством осмолей в жидкости. С другой стороны, осмолярность связана с концентрацией осмотического раствора.
5. Осмоляльность всегда более точна и менее практична, потому что все остается постоянным, в то время как осмолярность более практична и менее точна, поскольку она меняется в зависимости от температуры.

Рекомендации

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0009912005000676
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022354915398920

Последнее обновление: 10 сентября 2023 г.