Пропан против бутана: разница и сравнение

Слова «пропан» и «бутан», тем более, что они используются как в промышленных, так и в бытовых целях, сегодня очень привычны. Эксплуатируются печи, печи, обогреватели и двигатели для автомобилей, как на пропане, так и на бутане.

Пропан и бутан также являются газами для нагревания электричества. Некоторые люди считают, что пропан и бутан обладают теми же свойствами, что и пропан. Тем не менее, у них есть такие различия, которые могут быть выгодными или невыгодными в зависимости от их использования.

Основные выводы

1. Пропан — это углеводородный газ, обычно используемый в качестве топлива для отопления и приготовления пищи, а бутан — это углеводородный газ, обычно используемый в качестве топлива для зажигалок и походных печей.
2. У пропана более высокая температура кипения и более низкое давление пара, а у бутана более низкая температура кипения и более высокое давление пара.
3. Пропан больше подходит для использования на открытом воздухе и при более низких температурах, а бутан больше подходит для использования в помещении и при более высоких температурах.

Пропан против бутана

Пропан — это тип газа, который можно использовать для приготовления пищи. Пропан можно использовать при низких температурах. Он лучше всего подходит для использования на открытом воздухе. Температура кипения пропана высокая. Газообразный бутан можно использовать в качестве топлива для зажигалок. Бутан можно использовать при высоких температурах. Лучше всего он подходит для использования в помещении. Давление паров бутана высокое.

Пропан также можно использовать в качестве бензина. Пока пропан сочетается с такими соединениями, как пропилен, бутилен и бутан, он также может выступать в качестве автомобильного топлива.

К этим соединениям смешивают пропан или сжиженный нефтяной газ. Пропан тоже газ. ГПЛ содержатся в цистернах и крепятся к печам тепло- и энергоснабжения, обогревателям и двигателям автомобилей.

Бутан не так распространен, как пропан, но все еще используется в качестве альтернативного источника топлива во многих товарах. В качестве пропеллента для распыления аэрозолей бутан также может быть использован в качестве топлива для зажигалок и печей.

Бутан дешевле пропана с точки зрения затрат. Поэтому использование бутана в качестве топлива очень невыгодно, и не все оборудование может быть оснащено баками для бутана.

Сравнительная таблица

Параметры сравнения	Пропан	Бутан
Определение	Пропан – горючий газ молекулы пропана.	Бутан — горючий газ, состоящий из молекул бутана.
Химическая формула	Химический формат пропана — C3H8.	Молекулярная формула бутана — C4H10.
Молярная масса	Молярная масса пропана составляет приблизительно 44 г/моль.	Молярная масса бутана составляет 58.12 г/моль.
Точка возгорания	Температура вспышки пропана составляет -104oC.	Бутан имеет температуру воспламенения -60oC.
Точка кипения	Пропан варится при -42oC.	Бутан нагревается при -1oC.

Что такое пропан?

Пропан – это молекулярный пропановый водород. Газ - пропан. Химический формат пропана — C3H8. Он состоит из 3 атомов углерода. Вот почему. Это основной углеводород и алкен.

Молярная масса пропана составляет приблизительно 44 г/моль. Пропан используется в качестве газа при комнатной температуре и атмосферном давлении. Однако жидкий пропан, который можно транспортировать, сжимаем.

Этот жидкий пропан можно быстро испарить из-за его очень низкой температуры кипения. Температура кипения пропана около -42oC. Таким образом, существует пропан, который можно сжигать для получения энергии, когда палуба контейнера открыта.

Пропан тяжелее обычного воздуха, так как относительная плотность пропана больше 1. Следовательно, газ пропан опускается на дно баллона, если в одном и том же контейнере находится смесь пропана и природного воздуха.

При полном сгорании пропана выделяется углекислый газ, водяной пар и тепло. Однако недостаточное горение, наряду с углекислым газом, сажей и парами воды, осуществляется при недостатке кислорода. Неполное сгорание дает меньше тепловой энергии, чем полная тепловая мощность сгорания.

Его также можно использовать в качестве моторного топлива, топлива для бытовых аэрозолей, основного топлива для воздушных шаров и т. Д. В дополнение к использованию промышленного топлива.

Что такое бутан?

Бутан — горючий газ, состоящий из молекул бутана. Бутан имеет четыре атома углерода и десять атомов водорода. Бутан представляет собой алкен и углеводород, присутствующий при комнатном и атмосферном давлении во время газового процесса.

Молекулярная формула бутана — C4H10. Молярная масса бутана составляет примерно 58.12 г/моль. Бутан встречается в двух изомерах: обычно бутан и изобутен.

Основным линейным расположением четырех углеводов является нормальный бутан. Изобутан представляет собой разветвленную структуру, в которой трехуглеродные цепи имеют один атом углерода в качестве метильной группы. Это бесцветный газ с таким же вкусом, как масло.

Бутан имеет температуру кипения около -1oC. Бутан легко горит при комнатной температуре. Таким образом, бутан считается легковоспламеняющимся газом.

Бутан моментально достигает -60°C. Температура воспламенения газа – это самая низкая температура, при которой он воспламеняется, поскольку он смешивается с воздухом. Его также легко разжижать. Бутан также может сгорать полностью и не полностью. Когда сгорание завершено, выделяются углекислый газ, водяной пар и тепло.

Бутан создает окись углерода с водяным паром и теплом в неполное сгорание процесс. Бутан можно использовать для повышения октанового числа моторных питомцев в качестве добавки к бензиновым смесям, дизельному топливу и изобутину.

Основные различия между пропаном и бутаном 

1. Молярная масса пропана составляет приблизительно 44 г/моль. Тогда как молярная масса бутана составляет 58.12 г/моль.
2. Пропан — это горючий газ, состоящий из молекул пропана, тогда как бутан — это топливный газ, состоящий из молекул.
3. Пропан дороже, а бутан дешевле.
4. Пропан — газ синего цвета и безвкусный, тогда как бутан — бесцветный газ с таким же вкусом, как у нефти.
5. Пропан состоит из трех атомов углерода, тогда как бутан состоит из четырех атомов углерода.

Рекомендации

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cjce.5450740623
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/002195179290351H

Последнее обновление: 15 июня 2023 г.