Электролиты и неэлектролиты: разница и сравнение

Основные выводы

1. Электролиты при растворении производят ионы и проводят электричество.
2. Неэлектролиты не диссоциируют и не проводят электричество в растворе.
3. Электролиты, такие как соли и кислоты, неэлектролиты, такие как сахар.
4. Растворы электролитов, используемые в батареях, топливных элементах, нервах.

Что такое электролиты?

Электролит — это тип вещества, которое дает электричество при расщеплении в воде или других растворителях. Электролит играет несколько важных ролей в нашем организме. Они регулируют баланс pH, баланс жидкости и даже функцию мышц. Это единственная причина, по которой спортсмены потребляют много энергетических напитков. 

Некоторыми распространенными электролитами являются натрий, магний, калий, кальций и хлорид. Здоровому организму необходим правильный баланс электролитов для бесперебойного функционирования. Натрий и калий также отвечают за передачу нервных импульсов.

Если в организме не хватает сбалансированных электролитов, могут возникнуть некоторые симптомы, такие как заболевание почек, повышенное потоотделение, рвота, диарея, мышечные судороги, нерегулярное сердцебиение и многое другое. Электролиты используются не только внутри нашего тела, но и в химии и промышленных процессах. Растворы электролитов попадают в батареи и электрохимические процессы.

Фрукты, овощи, орехи и семена полны электролитов, поэтому сбалансированная диета с этими продуктами будет поддерживать потребность нашего организма в электролитах. Для поддержания электролитного баланса необходимо не только правильно питаться, но и пить много воды. В некоторых критических случаях врачи могут прописать добавки электролитов, чтобы восполнить дефицит.

Что такое Неэлектролиты?

Неэлектролиты не являются электролитами, поэтому при растворении в воде они не производят электричество. Некоторые распространенные включают сахар, этанол, воски, мочевину, бензол, толуол и т. д. Они не имеют большого значения для нашей физиологии.

Однако возможности их использования также обширны. Сахар является наиболее распространенным подсластителем в продуктах питания и напитках, а этанол используется в качестве топлива. С другой стороны, мочевина известна как удобрение, а также используется для производства пластмасс и смол.

Неэлектролиты состоят из нейтральных молекул, поэтому они не обладают суммарным электрическим зарядом. Даже растворившись в воде, он остается в молекулярной форме. 

Неэлектролиты имеют более низкие температуры кипения и плавления по сравнению с электролитами. Однако тип вещества может быть изменен. В конкретном растворителе неэлектролиты могут проявлять черты электролита.

Разница между электролитами и неэлектролитами

1. Основное различие между ними заключается в том, что электролиты могут проводить электричество при растворении в воде, а неэлектролиты - нет.
2. Ионы натрия, калия и кальция являются электролитами, а сахар и спирт — примерами неэлектролитов.
3. Электролиты представляют собой преимущественно ионные соединения, тогда как неэлектролиты представляют собой преимущественно молекулярные соединения.
4. Когда электролиты растворяются в воде, они распадаются на отдельные ионы. Но при тех же условиях неэлектролиты сохраняют неизменной природу отдельной молекулы.
5. Электролиты обладают рядом физиологических преимуществ. Он может помочь работе нервов и мышечным сокращениям, но неэлектролиты не играют никакой полезной роли в нашем организме.
6. Межмолекулярные силы в электролитах велики; следовательно, электролиты имеют более высокие температуры кипения и плавления, а неэлектролиты имеют слабые связи, поэтому они имеют более низкие температуры кипения и плавления.

Сравнение электролитов и неэлектролитов

Параметр сравнения	Электролиты	Неэлектролиты
Производство ионов	Он может производить ионы при растворении в воде.	Он не способен производить ионы при растворении в воде.
Тип соединения	В основном это ионные соединения.	В основном это молекулярные соединения.
Подкатегории	Электролиты можно разделить на подкатегории в зависимости от их ионизации.	Неэлектролиты не имеют подкатегорий по ионизации.
Проводимость	Концентрация, температура и природа ионов определяют проводимость электролитов.	Проводимость неэлектролитов не может быть изменена ни концентрацией, ни температурой.
Примеры	Сильные кислоты, растворимые и нерастворимые соли – это лишь некоторые примеры электролитов.	Сахар и этанол представляют собой несколько примеров неэлектролитов.

Рекомендации

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp011053l 
2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1981/f1/f19817701191

Последнее обновление: 02 сентября 2023 г.