Наука је сложен систем који даје увид у свет, увид у ствари које се не могу видети голим очима. Ствари су компликованије и сложеније него што је видљиво просечном човеку.
Наука даје образложење за неколико ствари које нису апстрактне, већ доказане праксе на више начина.
Титрација у хемији је метода која се користи за мерење концентрације непознатог раствора који реагује са познатом концентрацијом. Титрација је неопходна за фармацеутске компаније.
Раствор познате концентрације назива се аналит, а раствор непознате концентрације је познат као титрант.
Процес титрације укључује неколико термина осим аналита и титранта, као што су пипета, бринета, крајња тачка, тачка еквиваленције, итд.
Кључне Такеаваис
- Крајња тачка је тачка у титрацији где индикатор мења боју, сигнализирајући да је довољна количина титранта додата у аналит да би се постигао жељени ниво реакције.
- Тачка еквиваленције је тачка у титрацији где је тачна стехиометријска количина титранта додата аналиту, што резултира потпуно неутрализованим раствором.
- Разлика између крајње тачке и тачке еквиваленције је у томе што приметна промена боје у индикатору одређује крајњу тачку. Насупрот томе, тачка еквиваленције представља тачну стехиометријску неутрализацију аналита титранта.
Крајња тачка наспрам тачке еквиваленције
Разлика између крајње тачке и тачке еквиваленције је њихова појава. Крајња тачка и тачка еквиваленције су различите фазе у методи титрације; имају много разлика.
Упоредна табела
| Параметри поређења | Крајња тачка | Еквивалентна тачка |
|---|---|---|
| Догађај | Појављује се након тачке еквиваленције. | Јавља се пре крајње тачке. |
| Учесталост појављивања | Јавља се само једном. | Може се појавити више пута. |
| Индикација појаве | Добија се када је титрација завршена. | То не указује на завршетак титрације. |
| Завршетак реакције | Не указује на потпуну реакцију аналита и титранта. | Указује на потпуну реакцију аналита и титранта. |
| Промена боје указује на | Крајња тачка је достигнута | Апроксимација тачке еквиваленције |
Шта је крајња тачка?
Крајња тачка је тачка у којој индикатор мења боју услед промене пХ нивоа. Ово се дешава када се трозубац и аналит помешају у титрацији.
Крајња тачка се сматра идеалном тачком за завршетак титрације. Крајња тачка је посредна тачка и не мора нужно да се реакција завршава.
Долази после тачке еквиваленције. У овој фази индикатори мењају своју боју и резултати се могу извести.
Постоји само једна крајња тачка у случају слабих киселина. Када се достигне крајња тачка у титрацији, то је назначено променом боје раствора.
Када раствор почне да мења боју, остаће 30 секунди.
Када се раствору титранта дода више базе пХ ниво се мења који постаје базичнији, а раствор мења боју, са индикатором када раствор титранта постане ружичаст, што значи да је достигнута крајња тачка.
У неким случајевима, крајња тачка и тачке еквиваленције се такође могу постићи истовремено. Иако се оба разликују, крајња тачка се понекад постиже са тачком еквиваленције.
Шта је тачка еквиваленције?
Тачка еквиваленције је у којој је количина доданог титранта довољна да потпуно неутралише раствор аналита.
Еквивалентна тачка у титрацији, посебно у кисело-базним титрацијама, мол базе је једнак молу киселине и указује да раствор садржи само со и воду.
Ако је база јака, а киселина релативно слаба, производи со и слаба је алкалне током титрације, што резултира пХ већим од 7.
Тачка еквиваленције је такође позната као стехиометријска тачка. Достизање тачке еквиваленције укључује промену пХ нивоа, промену проводљивости, промену температуре, формирање талога итд.
Да бисте добили исту тачку еквиваленције као крајња тачка, затим пХ индикатора обавезан одговарају пХ вредности у еквиваленту.
Главне разлике између Крајња тачка и тачка еквиваленције
- Крајње тачке се могу постићи са или након тачке еквиваленције.
- Еквивалентне тачке могу бити вишеструке током титрације, али крајња тачка је једна тачка и не јавља се често.
- Крајња тачка може или можда није крај титрације, али еквиваленција је потпуни крај титрације након што резултира променом боје раствора.
- Крајња тачка је назначена када дође до промене боје раствора, али у случају тачке еквиваленције, промена боје раствора може, али не мора бити видљива.
- Тачка еквиваленције се постиже када је аналит у потпуности реаговао са титрантом, док крајња тачка не указује увек да је аналит у потпуности реаговао.
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/sim.985
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008622309007854
Последње ажурирање: 11. јуна 2023
Уложио сам толико труда да напишем овај пост на блогу да бих вам пружио вредност. Биће ми од велике помоћи ако размислите о томе да га поделите на друштвеним мрежама или са својим пријатељима/породицом. ДЕЉЕЊЕ ЈЕ ♥
Пијуш Јадав је последњих 25 година провео радећи као физичар у локалној заједници. Он је физичар који страствено жели да науку учини доступнијом нашим читаоцима. Дипломирао је природне науке и постдипломске студије заштите животне средине. Више о њему можете прочитати на његовом био паге.
Овај пост пружа фантастично поређење између крајње тачке и тачке еквиваленције. Наведени детаљи су заиста просветљујући.
Титрација је важна метода у хемији, а овај пост то детаљно објашњава. Одличан посао на поређењу крајње тачке и тачке еквиваленције.
Научни термини који се користе у овом посту могу бити помало неодољиви за неке читаоце, што га чини изазовним читањем.
Титрација је кључна метода у хемији, али сложени научни жаргон који се овде користи може бити препрека за разумевање многих читалаца.
Поређење између крајње тачке и тачке еквиваленције у титрацији је детаљно објашњено. Одличан пост за све заинтересоване за хемију.
Овај пост пружа драгоцене информације, посебно поређење између крајње тачке и тачке еквиваленције.
Садржај који је дат у овом чланку је прилично сложен и може бити тежак за разумевање општим читаоцима.
Наука нам даје основу да разумемо наше окружење и доносимо информисане одлуке са свим доступним информацијама. Овај пост је заиста добро написан и објашњен.
Слажем се, заиста је информативно.
Пост пружа јасно објашњење титрације и њених основних концепата.
Детаљне информације дате у овом посту су веома значајне за боље разумевање титрације.
Сматрао сам да је овај пост прилично сложен и требало ми је доста да се схвати. Могло би да буде пријатније за читање.