Топлотни капацитет и ентропија су две стране истог новчића. Они су уско повезани научни концепти који су међусобно зависни и могу се проучавати у међусобној вези.
Топлотни капацитет је мерљив концепт, док је ентропија апстрактнија.
Кључне Такеаваис
- Топлотни капацитет представља топлоту потребну да се температура супстанце промени за један степен, док ентропија мери поремећај или случајност у систему.
- Топлотни капацитет је екстензивно својство које зависи од количине супстанце, док је ентропија функција стања која зависи од тренутног стања система.
- И топлотни капацитет и ентропија играју кључну улогу у разумевању термодинамике и предвиђању исхода процеса повезаних са топлотом.
Топлотни капацитет у односу на Ентропију
Топлотни капацитет је количина топлоте потребна да се температура неке супстанце подигне за један степен Целзијуса или Келвина. Ентропија је мера поремећаја или случајности система, дефинисана као количина топлотне енергије која се не може претворити у користан рад када систем достигне топлотну равнотежу.
Топлотни капацитет се односи на физичку особину материје која се приписује количини топлоте која је дата објекту што даље доводи до разлике у температури наведеног објекта од стране јединице.
Топлотни капацитет је познат и као топлотни капацитет. Јоуле пер Келвин, који се обично пише као Ј/К, признаје се као званични СИ топлотног или топлотног капацитета.
Ентропија се дефинише као термодинамичка величина која се користи за представљање количине топлотне енергије датог система која није изводљива за претварање у било који продуктиван рад.
То је научни концепт који се користи за израчунавање и посматрање неизвесности, нереда, случајности или хаоса који се види у систему.
Концепт ентропије помаже у проучавању правца спонтане промене. Ентропија се широко користи за анализу уобичајених појава.
Упоредна табела
| Параметри поређења | Топлотни капацитет | Ентропи |
|---|---|---|
| Смисао | Односи се на промену температуре неког објекта. Ова промена је резултат апсорбоване енергије. | То је бројање специфичних система под којима се материјал може наћи, с обзиром на познате термодинамичке параметре. |
| зависност | Зависан и од материјала и од процеса, мери промену температуре објекта и може бити и реверзибилан и неповратан. | Независно од било ког објекта или материјала, већина процеса је, међутим, неповратна, што их чини зависним од процеса. |
| вредност | Апсолутна вредност топлотног капацитета може се одредити експериментом | Апсолутна вредност ентропије се не може одредити. Међутим, ентропија се може изразити помоћу релативних вредности. |
| Релатион | Топлотни капацитет је брзина промене ентропије са температуром. | Ентропија се израчунава као кумулативно пуњење енергетских одредишта између апсолутне нуле (непокретно) и дате температуре. |
| Цалцулатион | К= мцΔТ К = топлотна енергија м = маса ц = специфична топлота капацитет ΔТ = промена температуре | С= кблнΩ С = ентропија кб = Болцманова константа лн = природни логаритам Ω = број микроскопских конфигурација |
Шта је топлотни капацитет?
Топлотни капацитет мери разлику у температури објекта или материјала када материјал апсорбује или преноси енергију.
То је особина материје која је физичке природе, рачунајући количину енергије коју горе поменути објекат мора да апсорбује да би произвео промену своје температуре језгра за једну јединицу.
Топлотни капацитет је проучаван као екстензивно својство.
Вредност топлоте која се мора додати или унети у дати предмет или материјал да би се подигла његова температура варира у зависности од почетне температуре дотичног производа и количине притиска који се примењује.
Количина топлоте која се додаје такође варира са фазним прелазима, као што је испаравање или топљење.
Процес проналажења топлотног капацитета је прилично једноставан за било који објекат.
Предмет се прво мери и полако му се уводи одређена количина топлоте и посматра да температура поново постане уједначена. Касније се мери и бележи промена температуре.
Овај метод покушаја израчунавања топлотног капацитета материјала најбоље функционише за гасове и нуди мање прецизна мерења у случају чврстих материја.
СИ јединица је џул по келвину или алтернативно Ј/К или Ј⋅К−1 за топлотни капацитет. Топлотни капацитет било ког објекта је количина енергије подељена променом температуре.
Шта је Ентропија?
Ентропија је научни концепт који се може проучавати као мерљиво физичко својство. Дефинише се као квантитативна мера случајности, нереда или хаоса у било ком систему.
Налази се испод термодинамика, овај концепт се бави преносом топлотне енергије унутар система.
Ентропија је кључна и игра кључну улогу у другом закону термодинамике.
На који се позива шкотски научник и инжењер Мацкуорн Ранкине 1850. године, концепт термодинамике је назван на различите начине, као што су термодинамичка функција и топлотни потенцијал.
Уместо неког облика „апсолутне ентропије“, физичари проучавају промену ентропије која се јавља у специфичном термодинамичком процесу.
Промена ентропије је независна од материјала и зависна од процеса, јер су одређени процеси неповратни или немогући.
Примећено је да је промена ентропије пропорционална преносу топлоте у реверзибилном процесу (при константној температури).
Међутим, већина процеса је неповратна, тако да је количина зависна од процеса.
Ентропија броји број специфичних стања у којима се систем може наћи, с обзиром на познате термодинамичке параметре.
Ентропија се може проучавати путем два приступа: макроскопске и микроскопске перспективе класичне термодинамике и статистичке механике, респективно.
Главне разлике између топлотног капацитета и ентропије
- Разлика између топлотног капацитета и ентропије је у томе што док топлотни капацитет зависи од материјала или објекта, као што је мерење промене његове температуре када материјал апсорбује енергију, ентропија се, с друге стране, не ослања ни на један објекат.
- Ентропија броји број специфичних стања у којима се систем може наћи, с обзиром на познате термодинамичке параметре, док топлотни капацитет мери степен промене температуре.
- Топлотни капацитет зависи и од материјала и од процеса. Ентропија је независна од материјала и зависна од процеса.
- Топлотни капацитет је брзина промене ентропије са температуром. Ентропија је познати научни концепт који мери топлотну енергију дотичног система за јединицу која је недоступна за било какав рад ефекта.
- Топлотни капацитет има апсолутну вредност, док ентропија нема апсолутну вредност.
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja01298a023
- https://newbedev.com/difference-between-heat-capacity-and-entropy
Последње ажурирање: 13. јул 2023
Уложио сам толико труда да напишем овај пост на блогу да бих вам пружио вредност. Биће ми од велике помоћи ако размислите о томе да га поделите на друштвеним мрежама или са својим пријатељима/породицом. ДЕЉЕЊЕ ЈЕ ♥
Ема Смит је магистрирала енглески језик на Ирвине Валлеи Цоллеге-у. Новинарка је од 2002. године, пишући чланке о енглеском језику, спорту и праву. Прочитајте више о мени на њој био паге.
Нашао сам да је детаљно објашњење топлотног капацитета и ентропије веома информативно. Чланак ефикасно објашњава значај оба концепта у разумевању преноса енергије и термодинамичких процеса.
Свеобухватно објашњење топлотног капацитета и ентропије пружа јасно разумевање њихових особина и улога у термодинамици. Чланак ефективно преноси међузависну природу ових научних концепата.
Ово је веома информативан чланак који даје јасно објашњење појмова топлотног капацитета и ентропије. Разлика између њих и њихов значај у термодинамици је добро илустрована.
Табела поређења је посебно корисна за разумевање кључних разлика између топлотног капацитета и ентропије. Занимљиво је приметити како је топлотни капацитет зависан од материјала, а ентропија зависна од процеса.
Детаљно објашњење процеса проналажења топлотног капацитета и његовог значаја за фазне прелазе је прилично проницљиво. Исто тако, веома је интересантан преглед како се ентропија проучава из макроскопске и микроскопске перспективе.
Чланак нуди детаљан преглед топлотног капацитета и ентропије, наглашавајући њихов значај у термодинамици и преносу енергије. Детаљна упоредна табела пружа корисну референцу за разумевање кључних разлика између ова два концепта.
Чланак даје детаљно поређење топлотног капацитета и ентропије, наглашавајући њихова различита својства и мере. То је драгоцен ресурс за разумевање ових суштинских концепата у термодинамици.
Чланак пружа свеобухватно разумевање топлотног капацитета и ентропије, заједно са њиховим значајем у термодинамици и процесима преноса енергије. Поређење њихових прорачуна и вредности је посебно просветљујуће.
Објашњење разлике између топлотног капацитета и ентропије је јасно и добро структурирано. У чланку је ефективно приказана значајна улога оба концепта у термодинамици и енергетским процесима.
Ценим свеобухватно објашњење топлотног капацитета и његово мерење у односу на промену температуре. Такође, расветљава се преглед ентропије и њене улоге у термодинамици.