Термодинамика је област хемије која се бави обављеним радом и топлотом. Посебно однос између њих двоје.
Однос се успоставља током хемијских реакција које су у току или приликом било какве промене. То се види у физичком стању реактаната и производа.
Она није ограничена само на практична израчунавања реакција, већ обухвата и математичке односе и прорачуне у вези са тим.
Кључне Такеаваис
- Изотонични раствор има исту концентрацију растворених материја као унутар ћелије, док се равнотежа односи на стање равнотеже.
- Изотонични раствори помажу у одржавању облика и величине ћелије, док Еквилибријум помаже у одржавању равнотеже између реактаната и производа у хемијској реакцији.
- Пример изотоничног раствора је физиолошки раствор, док је пример равнотеже када ЦО2 и Х2О реагују и формирају угљену киселину.
Изотонични раствор против равнотеже
Изотонични раствор је раствор где је градијент концентрације једнак раствору и растварачу који пролазе кроз полупропусну мембрану. Кретање растворене супстанце и растварача је једнако. Равнотежа је појава хемијске реакције када она постигне стабилност и када су напредне и реверзне реакције уравнотежене.
Изотонични раствор је један од три типа раствора познатих по овоме. Хипертонични раствор и хипотонична Решење је познато.
Раствор може да поприми изотонично стање када оба састојка, односно раствор и растварач, опстају у истој концентрацији. Добар пример таквог стања су крвне ћелије људског тела.
Они дозвољавају хранљивим материјама, води и другим материјалима да пролазе кроз њихову мембрану да би углавном носили кисеоник. Равнотежа је стање у хемијском раствору када су и реактанти и производи.
Оне су стабилне или подједнаке. Другим речима, реакција напред и обрнуто се дешава тако да се добије резултујући производ, који се поново разлаже у реактантима.
За одговарајућу реакцију, брзина реакције за предњу и за обрнуту може бити иста, али никада не тежи нули у равнотежи.
Упоредна табела
| Параметри поређења | Исотониц Солутион | Равнотежа |
|---|---|---|
| Дисцоверед Би | Сиднеи Рингер | Гибс и Ле Шателије |
| година | 1882 | 1873 |
| Дефиниција | Концентрација конституента (растварача и растварача) који пролази кроз полупропусну мембрану је иста. | Када су предње и повратне реакције уравнотежене или стабилне |
| Припрема | Може се припремити ручно | Не може се припремити ручно јер то постиже сам |
| Физички параметри | Нема таквог ефекта | Под утицајем брзине реакције, температуре, притиска итд |
| Покрет | Није приказано кретање због истог градијента концентрације | Нема кретања због нулте нето силе |
Шта је изотонични раствор?
Осмоза је феномен кретања воде која се одвија унутра и напоље помоћу полупропусне мембране. Ово се даље дели на три типа решења, а то је - хипотонични раствор.
Хипертонични раствори и изотонични раствори. Изотонични раствор је где је градијент концентрације раствора исти (растворене супстанце и растварача) који пролази кроз полупропусну мембрану.
Сама реч значи једнако, па је стога кретање и растворене супстанце и растварача једнако. Сиднеј Рингер је открио феномен изотоничних раствора 1882.
Феномен изотоничних раствора може се установити у лабораторији тако што се ручно припрема. Каже се да на изотонични раствор не утичу никакви спољни фактори.
Као на пример – брзина реакције, притисак, температура итд. Такође, кретање честица је толико споро у раствору да није ни приметно.
Шта је еквилибријум?
Равнотежа је појава хемијске реакције у којој она постиже значајну стабилност. Другим речима, када су две реакције напред у којима се реактанти мењају.
У производ и повратна реакција у којој се производи поново распадају. Да бисте формирали реактанте, постићи стабилност на значајној тачки где се реактанти могу даље разбити.
И производ се не распада да би формирао реактанте. Сама реч еквилибријум значи једнакост и стабилност.
Осим тога, феномен равнотеже открили су Гибс и Ле Шателије. Обојица су радили на томе у различитој временској линији, а то је да је Гибс радио од 1873-1878.
Док је Ле Шателије радио 1875. године, многи други научници су такође радили на овом открићу.
Можда на појаву утичу спољни фактори као што су – брзина реакције, температура, притисак итд. А кретање је неприметно због сила које на њега делују које нису једнаке нули.
Главне разлике између изотоничног раствора и равнотеже
- Феномен изотоничног раствора открио је научник Сидни Рингер, док су упоредно, с друге стране, феномен еквилибријума открила два научника Гибс и Ле Шателије.
- Откриће феномена изотоничних раствора обављено је 1882. године, док је упоредно, с друге стране, откриће феномена равнотеже прво откривено 1873. године, а касније су на њему различити научници радили на различитим временским линијама.
- Феномен изотоничног раствора може се навести када су градијенти концентрације раствора (и раствореног и растварача) који пролази кроз полупропусну мембрану исти, док упоредно, с друге стране, феномен равнотеже може бити наведено као напредна и повратна реакција Решења су стабилне.
- Раствор за дефинисање изотоничних раствора може се припремити ручно, док упоредно, с друге стране, равнотежне реакције се не могу припремити ручно јер га саме постижу у одређеној тачки.
- На изотонични раствор на крају не утичу спољашњи физички фактори, док упоредно, с друге стране, феномен равнотеже има тенденцију да буде под утицајем спољашњих појава као што су – температура, притисак, концентрација, брзина реакције, итд.
- У изотоничном раствору, кретање састојака полупропусном мембраном је веома споро, па настаје процесом осмозе, док с друге стране, у равнотежи, померање није приметно због једнака нето сила која је нула.
Референце
- https://link.springer.com/article/10.1007/BF02989804
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je60058a011
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1365-2818.1985.tb02641.x
- https://wires.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/wcs.108
Последње ажурирање: 11. јуна 2023
Уложио сам толико труда да напишем овај пост на блогу да бих вам пружио вредност. Биће ми од велике помоћи ако размислите о томе да га поделите на друштвеним мрежама или са својим пријатељима/породицом. ДЕЉЕЊЕ ЈЕ ♥
Пијуш Јадав је последњих 25 година провео радећи као физичар у локалној заједници. Он је физичар који страствено жели да науку учини доступнијом нашим читаоцима. Дипломирао је природне науке и постдипломске студије заштите животне средине. Више о њему можете прочитати на његовом био паге.
Детаљно поређење између изотоничних решења и еквилибријума и објашњење њихових главних разлика је веома поучно. Занимљиво је сазнати да се изотонични раствори могу припремити ручно, док се равнотежне реакције дешавају природно.
Информације дате о осмози и три врсте раствора, укључујући изотоничне растворе, веома су разјашњене. Фасцинантно је сазнати како на изотонична решења не утичу спољашњи физички фактори.
Овај чланак даје јасно објашњење појмова изотонични раствор и равнотежа. Разлика између кретања растворене супстанце и растварача у изотоничном раствору и равнотеже предњих и реверзних реакција у равнотежи је добро објашњена.
Слажем се, чланак ефикасно наглашава разлике између изотоничних решења и равнотеже са добро детаљним информацијама.
Детаљно објашњење открића и дефиниције изотоничних решења и равнотеже је просветљујуће. Интригантна је тврдња да на изотонични раствор не утичу спољашњи физички фактори.
Хвала вам на овом свеобухватном објашњењу изотоничних раствора и хемијске равнотеже. Јасно је да је кретање растворене супстанце и растварача једнако у изотоничним растворима, док се равнотежа односи на балансирање напредних и реверзних реакција.
Детаљно објашњење изотоничних решења и равнотеже, заједно са табелом поређења, нуди свеобухватно разумевање ових концепата. Ценим јасно објашњење разлике у кретању између изотоничних раствора и равнотежних реакција.
Табела поређења је од велике помоћи у разумевању главних разлика између изотоничних решења и равнотеже. Занимљиво је напоменути да се изотонични раствори могу припремити ручно, док се равнотежне реакције одвијају природно.
Објашњење изотоничних решења и равнотеже, заједно са њиховим дефиницијама и главним разликама, је темељно и информативно. Примери који се користе за илустрацију изотоничних решења и равнотеже су такође од велике помоћи.