Већина реакција у лабораторијама се изводи са различитим растворима. Стога је битно знати како се каже количина супстанце када је присутна у облику раствора.
Количина дате супстанце присутна у датој запремини или концентрација датог раствора може се изразити у моларности, молалности, нормалности итд.
Кључне Такеаваис
- Моларност је мера концентрације раствора изражена као број молова растворене супстанце по литру раствора. У исто време, молалитет мери пажњу кључа дефинисаног као број молова растворене супстанце по килограму растварача.
- Моларност зависи од температуре и притиска раствора, док је молалност независна од температуре и притиска.
- Моларност се користи за реакције у растворима, док се молалност користи за реакције у растварачима.
Моларност против молалитета
Моларност је број молова присутних у раствору који се може растворити у једном литру раствора. Симбол који се користи за представљање моларности је 'М'. Број молова присутних у раствору се дели са запремином да би се израчунао моларитет. Количина молова присутна у раствору који се може растворити у раствору од једног кг назива се молалитет. Симбол који се користи за представљање молалитета је 'м'.
Моларност раствора зависи од температуре и обрнуто се мења са њом. Ако се температура повећа, моларност се смањује, док се моларност повећава ако се температура снизи.
На вредност моларности утиче и промена притиска. Вредност моларности није тачна или прецизна.
Молалност раствора је независна од промене температуре и притиска. То је зато што на масу растворене супстанце не утичу било какве промене температуре и притиска.
Вредност молалитета је прилично тачна и прецизна. Молалност раствора се односи на масу растварача.
Упоредна табела
| Параметри поређења | Моларитет | Молалитет |
|---|---|---|
| Дефиниција | Дефинише се као мол раствора раствореног у литру раствора. | Дефинише се као мол раствореног раствора у 1 кг раствора |
| СИ јединица | мол/Л | мол/кг |
| Мера | Мери се помоћу запремине раствора. | Мери се помоћу масе растварача. |
| Температура | Под утицајем било каквих промена температуре | Не утичу на промене температуре. |
| Денотед | M | m |
| Тачност | Нетачно је и није поуздано. | Прецизан је и тачан. |
| Притисак | Под утицајем било какве промене притиска | Не утиче на било какву промену притиска. |
Шта је моларност?
Број молова дате растворене супстанце растворених у датом по литру раствора познат је као моларност. Моларност је представљена симболом 'М'. Формула за математички израчунавање моларности је дата у наставку –
М = број молова дате растворене супстанце/запремина у
литара
Стандардна јединица моларности је мол/Л, или Молар или М. Размотрите пример дат у наставку – 0.25 мол/Л раствора натријум хидроксид значи да је 0.25 мола натријум хидроксида растворено у 1 литру (или 1 кубном дециметар) раствора.
Како се запремина датог раствора повећава са повећањем температуре раствора, онда заједно са њим опада и моларност раствора, док се запремина раствора смањује са смањењем температуре.
Тако се моларност раствора повећава са смањењем температуре.
За сложене задатке, дата једначина М1В2 = МКСНУМКСВКСНУМКС се користи за одређивање моларности раствора. На пример – растворити 4 г натријум хидроксида у 250 мл воде. Колики је моларност горњег раствора?
Решење – Маса натријум хидроксида = 4.0 г
Моларна маса натријум хидроксида, НаОХ = 23 (На) + 16 (О) + 1 (Х) = 40.0 г/мол
Запремина воде у литру = 250/1000 = 0.25 Л
Број молова = маса натријум хидроксида/моларна маса натријум хидроксида
= 4/40 = 0.1 мол
Моларност = Број молова натријум хидроксида/Запремина раствора у литру
= 0.1/0.25 = 0.4 М
Шта је молалитет?
Број молова растворене супстанце по килограму растварача познат је као молалитет. Означава се симболом 'м'. Формула за математички израчунавање молалитета је дата у наставку –
Молалитет = молови дате растворене супстанце/маса датог растварача у кг
Стандардна јединица мере молалитета је мол/кг или молал или м. Размотрите доњи пример – 1.0 мол/кг раствора калијум хлорида значи да 1 мол (74.5 г) калијум хлорида се раствори у 1 кг раствора.
На њега не утиче промена температуре јер маса остаје константна или на коју температура не утиче.
Размотрите следећи пример ради бољег разумевања – Када 2.5 г етанска киселина растворен је у 75 г бензола.
Решење – Моларна маса етанске киселине = 60 г/мол
Молови етанске киселине = 2.5/60 = 0.0417 мол
Маса бензена у кг = 7/1000 кг
Молалност етанске киселине = молови етанске киселине / маса бензена
= 0.0417 × 1000 / 75 = 0.556 мол/кг
Главне разлике између моларности и молалитета
- Моларност раствора се може дефинисати као мол растворене супстанце у литру раствора, док се моларност раствора може дефинисати као мол растворене супстанце у кг раствора.
- Јединица СИ која се користи за изражавање моларности је 'мол/Л', док је за молалитет 'мол/кг'.
- Моларност раствора се може мерити на основу запремине датог раствора. С друге стране, молалност раствора се може мерити на основу масе датог растварача.
- Молалност се мења са температурном флуктуацијом, док температурна флуктуација не утиче на вредност молалитета.
- Молалност раствора се такође може означити са 'М', док се молалност раствора означава са 'м'.
- Вредност моларности се не сматра тачном и прецизном. С друге стране, вредност молалитета је тачнија и прецизнија.
- Промена притиска утиче на вредност моларности, али вредност молалитета остаје непромењена.
Референце
Последње ажурирање: 21. јуна 2023
Уложио сам толико труда да напишем овај пост на блогу да бих вам пружио вредност. Биће ми од велике помоћи ако размислите о томе да га поделите на друштвеним мрежама или са својим пријатељима/породицом. ДЕЉЕЊЕ ЈЕ ♥
Пијуш Јадав је последњих 25 година провео радећи као физичар у локалној заједници. Он је физичар који страствено жели да науку учини доступнијом нашим читаоцима. Дипломирао је природне науке и постдипломске студије заштите животне средине. Више о њему можете прочитати на његовом био паге.
Укључивање примера прорачуна за моларност је посебно корисно за разумевање како применити овај концепт у пракси. Овај чланак пружа драгоцене увиде у мерења хемијских концентрација.
Слажем се, Алисон Мичел. Практични примери помажу у јачању разумевања моларности и његовог значаја у хемији.
Јасна разлика између моларности и молалитета, заједно са табелом поређења, изузетно је корисна и за студенте и за професионалце. Овај чланак пружа непроцењив увид у ове суштинске концепте.
Не могу се више сложити, Цартер Наталие. Јасноћа информација у овом чланку је веома корисна за све који студирају или раде у хемији.
Апсолутно, Цартер Наталие. Чланак служи као свеобухватан водич за разумевање моларности и молалитета у хемији.
Ценим свеобухватан преглед моларности и молалитета који је дат у овом чланку. То свакако помаже у разумевању основних концепата концентрације у растворима.
Чланак ефикасно објашњава разлику између моларности и молалности и како се користе у хемијским реакцијама. Разумевање ових концепата је фундаментално у хемији.
Не могу се више сложити, Хтхомпсон. Овај чланак одлично објашњава важност моларности и молалности у хемијским процесима.
Детаљна објашњења моларности и молалитета су прилично информативна. Утицај температуре и притиска на ова мерења је критичан аспект који треба узети у обзир у хемији.
Апсолутно, Лее Робертс. Разумевање како температура и притисак утичу на моларност и молалност је од суштинског значаја за тачну хемијску анализу.
Хвала вам што сте дали овај информативни чланак о разликама између моларности и молалитета. Важно је разумети разлике између њих да бисте прецизно измерили концентрацију раствора.
Слажем се, Јдавиес. Јасно разумевање моларности и молалности је кључно у хемији.
Овај чланак пружа детаљно поређење између моларности и молалитета и ценим детаљно објашњење. Важно је напоменути утицај температуре и притиска на моларност и молалност.
Апсолутно, Хунт Евелин. Неопходно је препознати различите факторе који утичу на моларност и молалност у растворима.
Не могу се више сложити, Хунт Евелин. Детаљи наведени у овом чланку су од велике помоћи у разумевању ових концепата.
Овај чланак нуди јасно поређење моларности и молалитета, бацајући светло на њихове различите карактеристике. Објашњења су веома информативна и корисна за оне који студирају хемију.
Апсолутно, Мухамед81. Детаљни описи моларности и молалности чине сложене хемијске концепте приступачнијим.
Не бих могао више да се сложим, Мухамеде81. Јасноћа објашњења у овом чланку у великој мери помаже у разумевању нијанси моларности и молалности.
Упоредна табела укључена у чланак је изузетно корисна у сумирању кључних разлика између моларности и молалитета. Ова разлика је кључна за тачне хемијске прорачуне.
Потпуно се слажем, Мццоопер. Чланак ефективно наглашава значај моларности и молалности у хемији.
Добро речено, Мццоопер. Ова упоредна табела олакшава разумевање диспаритета између моларности и молалитета.
Објашњење независности молалитета од промена температуре и притиска наглашава његову прецизност и тачност. Овај чланак је у великој мери побољшао моје разумевање мерења концентрације у растворима.
Добро речено, Џејмс Ендру. Детаљна објашњења наглашавају важност молалитета у хемијским анализама.