Тетраедарска вс тригонална пирамида: разлика и поређење

Тетраедар спада у тип пирамиде која има четири „једнаке“ троугласте странице или лица ако говоримо о геометрији.

Понекад се назива троугластом пирамидом јер њена основа може бити било које од тих лица. Такође се може односити на молекул који садржи атом са четири електрона по атому.

Ова два електрона су повезана заједно, што резултира савршено једнаком структуром. 

Кључне Такеаваис

1. Тетраедарски молекули поседују четири једнако распоређена атома који окружују централни атом, док тригонални пирамидални молекули имају три атома која окружују централни атом.
2. Углови везе у тетраедарској структури мере 109.5 степени, док тригоналне пирамидалне структуре показују углове везе од приближно 107 степени.
3. Тетраедарски су неполарни због своје симетричне природе, док тригонални пирамидални молекули показују поларитет због своје асиметричне геометрије.

Тетраедарски против Тригонална пирамида 

Тетраедарски облик има четири атома или групе атома везаних за централни атом. Тригонални облик пирамиде има три атома или групе атома везаних за централни атом. Тетраедар има угао од 109.5 степени, а тригонална пирамида има угао од приближно 107 степени.

Иако већина тетраедарских елемената има мању симетрију, група тачака Тд укључује угљеник и друга савршено симетрична тетраедарска једињења. Изводљиво је направити хиралне тетраедарске супстанце.

Четири додатна атома окружују основни елемент тетраедарског објекта. Сваки од околних атома има угао везе од 109.5 степени због централног елемента. 

Тетраедарска геометрија електронског пара која резултира тригоналном пирамидом молекуларна геометрија НХ3 је уобичајен пример геометрије тетраедарског пара електрона која резултира молекуларном геометријом тригоналне пирамиде.

Због својих пет валентних електрона, азоту су потребна још три електрона која су добијена од остала три атома водоника, да би испунио свој октет.

То резултира усамљеним електронским паром без другог атома са којим би се формирала веза. 

Упоредна табела

Параметри поређења	Тетраедарски Пирамида	Тригонална пирамида
структура	Тетраедарска структура је врста пирамиде која има четири једнаке странице троугластог облика.	Тригонална пирамида има по један атом у сваком углу и три иста атома.
Поларитет	Тетраедарске структуре су неполарна једињења.	Тригонална пирамида припада поларним једињењима.
Дужина	Тетраедарска структура је увек једнака по дужини једна другој.	На структуру тригоналне пирамиде ће утицати усамљени атом на њеном врху.
Електрична атракција	У тетраедарским једињењима нема електричне привлачности.	У једињењима тригоналних пирамида постоји електрична привлачност.
Конституција атома	Сва четири атома супституента су иста.	Усамљени атом може утицати на облик тригоналне пирамиде.

Шта је тетраедарска пирамида? 

Централни атом је позициониран у срцу тетраедарске молекуларне геометрије, са четири супституента смештена одмах на угловима тетраедра.

Када су сва четири супституента иста, као код метана (ЦХ4) [1][2] и његових тежих парњака, углови везе су цос1(13) = 109.4712206…° 109.5°.  

Група тачака Тд укључује угљеник и друга потпуно симетрична тетраедарска једињења, иако већина тетраедарских атома има нижу симетрију. Могућа су хирална тетраедарска једињења. 

Тетраедарски предмет је онај у коме четири друга атома окружују елемент језгра.  

Централни елемент формира углове везе од 109.5 степени за сваки од околних атома.

Метан, ЦХ4, амонијак, НХ3 и вода, Х2О садрже четири електронске групе које окружују њихов атом језгра, дајући им тетраедарски облик са угловима везе од приближно 109.5°. 

 Природни гас садржи најједноставнији молекул угљоводоника, метан. Тетраедарске геометрије на сваком угљенику у угљоводоничном ланцу су засноване на овом молекулу.

Луисов дијаграм за НХ4+ приказује Н у центру, без усамљених електронских парова. 

 За поређење, амонијак, НХ3, садржи само један пар. Четврти атом водоника везује се за молекул амонијака као јон водоника (без електрона) за усамљени пар азота. 

Шта је тригонална пирамида? 

Тригонална пирамидална молекуларна геометрија НХ3 је пример геометрије тетраедарског пара електрона која резултира молекуларном геометријом тригоналне пирамиде.

Пошто азот има пет валентних електрона, потребна су му три додатна електрона од три атома водоника да би завршио свој октет.  

Ово оставља усамљени електронски пар без другог атома за везивање. Под углом везе од приближно 109о, три атома водоника и усамљени електронски пар су што је могуће удаљенији.

Ово је геометрија тетраедарских електронских парова. 

Три повезана атома водоника доживљавају мало више одбијања од усамљених електронских парова, што резултира малом компресијом до угла везе од 107о.

Пошто је усамљени електронски пар, иако још увек врши свој утицај, невидљив када се посматра молекуларна геометрија, молекул има тригоналну пирамидалну молекуларну геометрију.  

Геометрија електронског пара је тетраедарска, док је молекуларна геометрија тригонална пирамида.

Јон водоника повезан са киселинским карактеристикама појединих једињења у воденом раствору приказан је коришћењем јона хидронијума, што је прецизније. 

Октет електрона постоји у атомима сумпора и свим атомима кисеоника. У винима, сулфите а бисулфитни јони се користе као конзерванси. 

Такође је компонента Кисела киша, који настаје када се мешају молекули сумпор-диоксида и воде. 

Главне разлике између Тетрахедрал и тригонална пирамида 

1. Тетраедарска структура је тип пирамиде са четири „једнаке“ троугласте странице или лица, док тригонална пирамида, с друге стране, има један атом на сваком углу и три идентична атома. 
2. Тетраедари су неполарна једињења, док су тригоналне пирамиде поларна једињења. 
3. Тетраедарска структура је увек једнака по дужини једна другој, док ће усамљени атом на свом врху утицати на структуру тригоналне пирамиде. 
4. У тетраедарским једињењима не постоји електрична привлачност, док у једињењима тригоналних пирамида постоји електрична привлачност. 
5. Сва четири атома супституента су иста, док Лоне атом може да утиче на облик тригоналне пирамиде. 

Референце

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acs.accounts.8b00257
2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2012/nr/c2nr31071f/unauth

Последње ажурирање: 13. јул 2023