Термини валенција и валентни електрони се користе наизменично иако међу њима постоје различите разлике. У хемији, књижевни концепт 'валенције' је повезан са капацитетом.
Количина веза коју елемент или атом може да направи назива се његовом валентношћу. Валентни електрони, с друге стране, су електрони који учествују у производњи хемијских веза.
Кључне Такеаваис
- Валентност мери способност атома да формира хемијске везе, док су валентни електрони најудаљенији електрони у атому који учествују у везивању.
- Валенција одређује број електрона који атом треба да добије, изгуби или подели да би постигао стабилну електронску конфигурацију. Насупрот томе, валентни електрони су специфични електрони укључени у процес везивања.
- И валентни и валентни електрони су фундаментални концепти у хемији, који играју суштинску улогу у разумевању формирања и својстава хемијских једињења.
Валенција против валентних електрона
Валентност је способност електрона да учествује у хемијској вези. Валентност је дефинисана бројем валентних електрона присутних у најудаљенијем омотачу елемента. Валентни електрони се односе на електроне који могу учествовати у хемијском процесу. Азот има 5 валентних електрона.
Валентност атома је број валентних електрона које он може добити или изгубити током хемијских процеса. Валенс је инспирисао модерне теорије хемијског везивања.
Елементи главне групе захтевају једну валентност, док прелазни метали имају много валенција.
Фраза, први пут употребљена 1868. године, користи се за представљање и опште снаге комбинације елемента и нумеричке вредности снаге комбинације.
Валентни електрони су важни јер пружају детаљне информације о хемијским карактеристикама елемента, као што је да ли је по природи електронегативан или електропозитиван, као и редослед везе хемијског једињења, који одређује број веза које се могу формирати између два атома.
Енергија фотона може бити прихваћена или емитована од стране валентног електрона.
Упоредна табела
| Параметри поређења | Валенци | Валенце Елецтронс |
|---|---|---|
| Дефиниција | Везе у атому које се могу формирати око њега. | Електрони формирају хемијске везе. |
| теорија | Формирање веза | Елементарни карактер. |
| апликација | Само концепт | Учествује у формирању веза. |
| Прелазни метални елементи | Имају неколико валенција | Изражава се на месту разматрања у прелазним металима. |
| Пример | Валентност азота је 3 | Азот има 5 валентних електрона |
Шта је Валенција?
Број валентних електрона у елементу који учествује у хемијским реакцијама назива се његова валенција. Када се две или више компоненти споје у одређеној масеној пропорцији, формира се хемијско једињење.
Када се један атом једног елемента комбинује са одређеним бројем атома другог елемента, ствара се стабилно једињење. Свака компонента има различите могућности мешања.
У хемији, валенција, названа валентност, је карактеристика елемента која управља бројем других атома са којима се атом елемента може комбиновати.
Објашњење и систематизација валенције представљало је значајан проблем хемичарима деветнаестог века.
У недостатку убедљиве теорије о његовом настанку, највећи део рада био је усмерен ка развоју емпиријских метода за утврђивање валентности компоненти.
За израчунавање карактеристичне валенце елемента коришћен је број атома водоника са којима се атом елемента може мешати или заменити у комбинацији.
Међутим, постало је јасно да се валенце неколико елемената мењају у различитим једињењима.
Идентификација хемијске везе органских једињења са паром електрона које заједно поседују два атома и који служе да их држе заједно од стране америчког хемичара Г. Н. Луиса (1916) био је први велики корак у стварању доброг објашњења валенције и хемикалије. комбинација.
У хемији, валенција или валентност елемента је мера његове способности да се комбинује са другим атомима да би створила хемијска једињења или молекуле.
Валенција је мера способности атома или молекула да се комбинују. Као резултат, један атом једног елемента може да реагује и комбинује се са одређеним бројем атома другог елемента.
Електрони у атому су груписани у неколико орбитала (љуски) означених словима К, Л, М, Н итд. Валентни електрони су електрони који се налазе у најудаљенијој љусци/орбити атома.
Валентни електрони учествују у било којој хемијској реакцији јер електрони у крајњој орбити имају већу енергију од електрона у другим орбитама.
Шта су валентни електрони?
Валентни електрон је електрон који је повезан са атомом и може учествовати у стварању хемијске везе.
Број валентних електрона може утицати на хемијске карактеристике елемента као и на његову способност да се повеже са другим елементима. Требало би да буде само у најудаљенијој електронској љусци главног елемента групе.
Пошто имају више енергије од електрона у унутрашњим орбитама, валентни електрони су укључени у већину хемијских реакција.
У међувремену, присуство валентних електрона доприноси одређивању хемијских својстава одређене компоненте, као што су њена валенција или валентност, као и формирању веза са другим елементима.
Промене у структури атома су ограничене на електроне у спољашњим, односно валентним електронима, без обзира да ли је хемијска веза између атома јонска, ковалентна или метална.
Јонизација се дешава када се један електрон одвоји од валентне љуске његовог повезаног атома, што резултира производњом позитивног јона.
Електричну проводљивост елемента одређују и валентни електрони. У зависности од природе елемента, то може бити метал, неметал или металоид.
Главне разлике између валентних и валентних електрона
- Валенција се односи на број атома који окружују атом. С друге стране, валентни електрони се односе на број електрона који помажу хемијским везама.
- Валентност помаже у описивању веза које су присутне између атома и елемената. Валентни електрони су повезани са елементарним саставом елемента.
- Валенција је концепт који не укључује прелазе док валентни електрони формирају везе.
- Постоји неколико валенција присутних у прелазном металу, док се валентни електрони прелазног метала могу видети у тачки разматрања.
- На пример, валенција азота је 3, али азот има 5 валентних електрона.
Референце
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1973/dt/dt9730000838
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0079678610000026
Последње ажурирање: 25. јул 2023
Уложио сам толико труда да напишем овај пост на блогу да бих вам пружио вредност. Биће ми од велике помоћи ако размислите о томе да га поделите на друштвеним мрежама или са својим пријатељима/породицом. ДЕЉЕЊЕ ЈЕ ♥
Пијуш Јадав је последњих 25 година провео радећи као физичар у локалној заједници. Он је физичар који страствено жели да науку учини доступнијом нашим читаоцима. Дипломирао је природне науке и постдипломске студије заштите животне средине. Више о њему можете прочитати на његовом био паге.
