Кључне Такеаваис
- Електролити производе јоне и проводе електричну енергију када су растворени.
- Неелектролити не дисоцирају и не проводе струју у раствору.
- Електролити попут соли и киселина, неелектролити попут шећера.
- Раствори електролита који се користе у батеријама, горивним ћелијама, нервима.
Шта су електролити?
Електролит је врста супстанце која даје електричну енергију када се разбије у води или било ком другом растварачу. Електролит има неколико важних улога у нашим телима. Они регулишу пХ равнотежу, равнотежу течности, па чак и функцију мишића. Ово је једини разлог због којег ћете наћи да спортисти конзумирају много енергетских напитака.
Неки уобичајени електролити су натријум, магнезијум, калијум, калцијум и хлорид. Здраво тело захтева одговарајућу равнотежу електролита да би функционисало без прекида. Натријум и калијум су такође одговорни за преношење нервних импулса.
Ако телу недостају избалансирани електролити, може се појавити неколико симптома, као што су болест бубрега, прекомерно знојење, повраћање, дијареја, грчеви у мишићима, неправилан рад срца и још много тога. Не само у нашим телима, већ се и електролити користе у хемији и индустријским процесима. Раствори електролита налазе свој пут до батерија и електрохемијских процеса.
Воће, поврће, орашасти плодови и семенке су пуни електролита, тако да ће уравнотежена исхрана са овим намирницама одржавати потребу за електролитима у нашем телу. Не само да једете праву храну, већ и да пијете пуно воде је услов за равнотежу електролита. У неким кључним случајевима, лекари могу прописати додатке електролита како би надокнадили недостатак.
Шта су неелектролити?
Неелектролити нису електролити, тако да не производе електричну енергију када су растворени у води. Неки уобичајени укључују шећер, етанол, воскове, уреу, бензол, толуен, итд. Они немају велики значај за нашу физиологију.
Међутим, њихова употреба је такође широка. Шећер је најчешћи заслађивач за храну и пиће, а као гориво се користи етанол. С друге стране, уреа је позната као ђубриво и такође производи пластику и смоле.
Неелектролити се састоје од неутралних молекула, тако да не поседују нето електрични набој. Чак и када се раствори у води, остаје у свом молекуларном облику.
Неелектролити имају ниже тачке кључања и топљења у поређењу са електролитима. Међутим, врста супстанце је подложна промени. У одређеном растварачу, неелектролити могу показати својства електролита.
Разлика између електролита и неелектролита
- Главна разлика између њих је у томе што електролити могу да проводе електричну енергију када су растворени у води, али неелектролити то не могу.
- Јони натријум, калијум и калцијум су неки од електролита, док су шећер и алкохол примери неелектролита.
- Електролити су углавном јонска једињења, док су неелектролити углавном молекуларна једињења.
- Када се електролити растворе у води, распадају се на појединачне јоне. Али под истим условима, неелектролити задржавају природу једног молекула фиксном.
- Електролити нуде неколико физиолошких предности. Може помоћи нервној функцији и контракцијама мишића, али неелектролити немају никакву корисну улогу у нашим телима.
- Интермолекуларне силе у електролитима су јаке; дакле, електролити имају више тачке кључања и топљења, а неелектролити слабе везе, па имају ниже тачке кључања и топљења.
Поређење електролита и неелектролита
Параметар поређења | Електролити | Неелектролити |
---|---|---|
Производња јона | Може производити јоне када се раствори у води. | Није способан да производи јоне када се раствори у води. |
Врста споја | То су углавном јонска једињења. | То су углавном молекуларна једињења. |
подкатегорије | Електролити се могу класификовати у поткатегорије на основу њихове јонизације. | Неелектролити немају ниједну поткатегорију засновану на јонизацији. |
Проводљивост | Концентрација, температура и природа јона одлучују о проводљивости електролита. | Проводљивост неелектролита се не може променити концентрацијом или температуром. |
Примери | Јаке киселине, растворљиве и нерастворљиве соли су само неки примери електролита. | Шећер и етанол су неколико примера неелектролита. |
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp011053l
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1981/f1/f19817701191
Последње ажурирање: 02. септембар 2023
Сандееп Бхандари је дипломирани инжењер рачунарства на Универзитету Тхапар (2006). Има 20 година искуства у области технологије. Он има велико интересовање за различите техничке области, укључујући системе база података, рачунарске мреже и програмирање. Више о њему можете прочитати на његовом био паге.