Атом проти ізотопу: різниця та порівняння

Все з чогось зроблено, від яблука до людини. Ізотоп - це тип атома, який має різну кількість нейтронів.

Вони є основними будівельними блоками хімії та, загалом, усього. Загалом, «елемент» — це термін, який використовується для опису матеріалу, який неможливо розкласти далі.

Ключові винесення

1. Атом є основною одиницею речовини і складається з ядра, що містить протони та нейтрони, з електронами, що обертаються навколо ядра. Водночас ізотоп — це різновид елемента з такою ж кількістю протонів, але різною кількістю нейтронів.
2. Атоми є будівельними блоками всієї матерії, тоді як ізотопи можуть мати різні фізичні властивості та атомні маси.
3. Атоми нейтральні, тоді як ізотопи можуть бути стабільними або нестабільними і зазнавати радіоактивного розпаду.

Атом проти ізотопу

Атоми з однаковими номер протонів, але різну кількість нейтронів, називають ізотопами. Кількість нейтронів може змінюватися в атомі, але у випадку ізотопу вони залишаються незмінними. Ізотопи мають все більшу масу порівняно з атомами, оскільки кількість нейтронів різна.

Атом - найменша одиниця будь-якої матерії. Кожна матерія, починаючи від твердої, рідкої та газоподібної, складається з чогось, і це називається атомом.

Ізотопи - це атоми з різними атомними масами з однаковими атомними номерами. Вони такі ж, як і атоми з іншою кількістю нейтронів.

Таблиця порівняння

Параметри порівняння	Atom	Ізотоп
Інша назва	Фрагмент, молекула	варіант
Рік відкриття	450 до н.е.	1913
Виявлено	Демокріт у 450 році до нашої ери та Джон Дальтон у 1800 році	Фредерік Содді
Використовуваний для	Їх можна комбінувати для створення таких матеріалів, як кришталь	Розвідка нафти і газу, ядерна медицина
Назва походить від	Грецьке слово Aromos	Грецькі слова Isos і Topos

Що таке Atom?

Слово «Атом» походить від грецького слова «Aromos», що перекладається як «атоми». Цей термін був введений грецьким філософом Демокрітом у 400 році до нашої ери. Деякі малюнки та ілюстрації того, як, на його думку, виглядає атом.

Атом — це щільне ядро, що складається з протонів і нейтральних нейтронів. Серце оточене електронами, які негативно налаштовані стягується.

Загальна структура атома включає наступне:

1. У центрі атома знаходиться ядро.

2. До складу ядра входять позитивно заряджені протони.

Процес електронного тунелювання використовується в різних мікроскопах, щоб побачити атоми. GERD Біннінг і Генріх Рорер у 70-х створили машину.

Що таке ізотоп?

Назва походить від грецьких коренів «Isos» і «topos», що перекладається як «те саме місце». Фактично, звинувачення на в протон і електрон мають однаковий розмір, але протилежні і, таким чином, компенсують один одного. Існує два основних типи ізотопів:

1. Стабільний Ізотопи: елементи з однаковою кількістю протонів, але різною кількістю нейтронів.
2. Нестабільні ізотопи: вони розпадаються з часом і утворюють інший ізотоп.

Простіше кажучи, ізотопи — це атоми одного елемента з однаковою кількістю протонів, але різною кількістю нейтронів. Найбільш поширеним використанням ізотопів є виробництво ядерної енергії.

Основні відмінності між атомами та ізотопами 

1. Кількість нейтронів може змінюватися в атомі, але в ізотопі – ні.
2. Ізотопи мають більшу або більшу масу, ніж атоми, оскільки кількість нейтронів відрізняється.

посилання

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja9031083
2. https://books.google.co.in/books?hl=en&lr=&id=SakNcRLKB34C&oi=fnd&pg=PA37&dq=atom+and+isotope&ots=jNsUBf-WF8&sig=yk1cVhBS9SwlwGNMFKf1FbRIeO8

Останнє оновлення: 11 червня 2023 р