Більшість реакцій в лабораторіях проводять з різними розчинами. Тому важливо знати, як називають кількість речовини, коли вона присутня у формі розчину.
Кількість даної речовини, присутньої в даному об’ємі, або концентрацію даного розчину можна виразити в молярності, моляльності, нормальності тощо.
Ключові винесення
- Молярність — це міра концентрації розчину, виражена як кількість молей розчиненої речовини на літр розчину. У той же час моляльність вимірює увагу ключа, який визначається як кількість молей розчиненої речовини на кілограм розчинника.
- Молярність залежить від температури та тиску розчину, тоді як молярність не залежить від температури та тиску.
- Молярність використовується для реакцій у розчинах, тоді як молярність використовується для реакцій у розчинниках.
Молярність проти молярності
Молярність - це кількість молей, присутніх у розчиненій речовині, яку можна розчинити в одному літрі розчину. Для позначення молярності використовується символ «М». Для обчислення молярності кількість молей, присутніх у розчиненій речовині, ділиться на об’єм. Кількість молей, присутніх у розчиненій речовині, яка може бути розчинена в розчині масою один кг, називається молярністю. Символ, який використовується для представлення моляльності, — «m».
Молярність розчину залежить від температури і змінюється обернено їй. Якщо температура підвищується, молярність зменшується, тоді як молярність збільшується, якщо температура знижується.
На значення молярності також впливає зміна тиску. Значення молярності не є точним.
Моляльність розчину не залежить від зміни температури і тиску. Це пояснюється тим, що на масу розчиненої речовини не впливають будь-які зміни температури та тиску.
Значення моляльності є досить точним і точним. Моляльність розчину залежить від маси розчинника.
Таблиця порівняння
| Параметри порівняння | Молярність | Моляльність |
|---|---|---|
| Визначення | Він визначається як моль розчиненої речовини, розчиненої в літрі розчину. | Визначається як моль розчиненої речовини, розчиненої в 1 кг розчину |
| Одиниця СІ | моль/л | моль/кг |
| Вимірювання | Вимірюється за допомогою об'єму розчину. | Вимірюється за допомогою маси розчинника. |
| температура | Впливають будь-які зміни температури | Не впливають будь-які зміни температури. |
| Позначається | M | m |
| Точність | Він неточний і ненадійний. | Він точний і точний. |
| Тиск | Впливає будь-яка зміна тиску | Не впливають будь-які зміни тиску. |
Що таке молярність?
Кількість молей даної розчиненої речовини, розчиненої в даному літрі розчину, відома як молярність. Молярність позначається символом «М». Формула для розрахунку молярності математично наведена нижче:
M = кількість молей даної розчиненої речовини/об’єм у дюймах
літрів
Стандартною одиницею молярності є моль/л, або моляр, або М. Розглянемо наведений нижче приклад – розчин 0.25 моль/л натрій гідроксид означає, що 0.25 моля гідроксиду натрію розчинено в 1 літрі (або 1 кубічному дециметрі) розчину.
Оскільки об’єм даного розчину збільшується зі збільшенням температури розчину, то молярність розчину також зменшується разом із цим, тоді як об’єм розчину зменшується зі зниженням температури.
Таким чином, молярність розчину зростає зі зниженням температури.
Для складних задач задане рівняння M1V2 = M2V2 використовується для визначення молярності розчину. Наприклад – розчиніть 4 г натрій гідроксиду в 250 мл води. Яка молярність вищевказаного розчину?
рішення – Маса натрій гідроксиду = 4.0 г
Молярна маса гідроксиду натрію, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 г/моль
Об'єм води в літрах = 250/1000 = 0.25 л
Кількість молей = Маса гідроксиду натрію/Молярна маса гідроксиду натрію
= 4/40 = 0.1 моль
Молярність = кількість молей гідроксиду натрію/об’єм розчину в літрі
= 0.1/0.25 = 0.4 М
Що таке моляльність?
Кількість молей розчиненої речовини на кілограм розчинника відома як молярність. Позначається символом «m». Формула для розрахунку моляльності математично наведена нижче:
Моляльність = молі даної розчиненої речовини/маса даного розчинника в кг
Стандартною одиницею вимірювання моляльності є моль/кг або моль або м. Розглянемо приклад нижче – 1.0 моль/кг розчину хлориду калію означає, що 1 моль (74.5 г) калій хлориду розчиняють в 1 кг розчину.
На нього не впливає зміна температури, оскільки маса залишається постійною або не залежить від температури.
Для кращого розуміння розглянемо наступний приклад: коли 2.5 г етанова кислота розчиняють у 75 г бензолу.
рішення – Молярна маса етанової кислоти = 60 г/моль
Молі етанової кислоти = 2.5/60 = 0.0417 моль
Маса бензолу в кг = 7/1000 кг
Молярність етанової кислоти = молі етанової кислоти / маса бензолу
= 0.0417 × 1000 / 75 = 0.556 моль/кг
Основні відмінності між молярністю та моляльністю
- Молярність розчину можна визначити як моль розчиненої речовини, розчиненої в літрі розчину, тоді як моляльність розчину можна визначити як моль розчиненої речовини, розчиненої в кг розчину.
- Одиницею СІ для вираження молярності є «моль/л», а для моляльності — «моль/кг».
- Молярність розчину можна виміряти на основі об’єму даного розчину. З іншого боку, моляльність розчину можна виміряти на основі маси даного розчинника.
- Моляльність змінюється з коливаннями температури, тоді як коливання температури не впливають на значення моляльності.
- Моляльність розчину також можна позначити буквою «M», тоді як моляльність розчину позначається буквою «m».
- Значення молярності не вважається точним і точним. З іншого боку, значення моляльності є більш точним і точним.
- Зміна тиску впливає на значення молярності, але значення моляльності не впливає на зміну.
посилання
Останнє оновлення: 21 червня 2023 р
Я доклав стільки зусиль для написання цього допису в блозі, щоб надати вам користь. Це буде дуже корисно для мене, якщо ви захочете поділитися цим у соціальних мережах або зі своїми друзями/родиною. ДІЛИТИСЯ ЦЕ ♥️
Піюш Ядав провів останні 25 років, працюючи фізиком у місцевій громаді. Він фізик, який прагне зробити науку доступнішою для наших читачів. Він має ступінь бакалавра природничих наук і диплом аспіранта з екології. Ви можете прочитати більше про нього на його біо сторінка.
Включення прикладів розрахунків молярності особливо корисно для розуміння того, як застосовувати цю концепцію на практиці. Ця стаття містить цінну інформацію про вимірювання хімічних концентрацій.
Я згоден, Елісон Мітчелл. Практичні приклади допомагають зміцнити розуміння молярності та її значення в хімії.
Чітке розмежування між молярністю та молярністю разом із порівняльною таблицею є надзвичайно корисним як для студентів, так і для професіоналів. Ця стаття містить безцінне розуміння цих важливих понять.
Я не можу погодитись, Картер Наталі. Чіткість інформації в цій статті дуже корисна для тих, хто вивчає або працює в галузі хімії.
Абсолютно, Картер Наталі. Стаття служить вичерпним посібником для розуміння молярності та моляльності в хімії.
Я ціную вичерпний огляд молярності та моляльності, наданий у цій статті. Це, безумовно, допомагає зрозуміти фундаментальні поняття концентрації в розчинах.
У статті ефективно пояснюється різниця між молярністю та моляльністю та як вони використовуються в хімічних реакціях. Розуміння цих понять є фундаментальним у хімії.
Я не можу погодитися, Hthompson. Ця стаття чудово пояснює важливість молярності та молярності в хімічних процесах.
Детальні пояснення молярності та моляльності є досить інформативними. Вплив температури та тиску на ці вимірювання є важливим аспектом, який слід враховувати в хімії.
Безперечно, Лі Робертс. Розуміння того, як температура та тиск впливають на молярність і моляльність, є важливим для точного хімічного аналізу.
Дякуємо, що надали цю інформативну статтю про відмінності між молярністю та моляльністю. Щоб точно виміряти концентрацію розчинів, важливо розуміти відмінності між ними.
Я згоден, Jdavies. Чітке розуміння молярності та молярності має вирішальне значення в хімії.
У цій статті наведено детальне порівняння між молярністю та моляльністю, і я ціную детальне пояснення. Важливо відзначити вплив температури та тиску на молярність і молярність.
Абсолютно, Хант Евелін. Важливо розпізнавати різні фактори, які впливають на молярність і моляльність розчинів.
Я не можу погодитись, Хант Евелін. Подробиці, наведені в цій статті, дуже корисні для розуміння цих понять.
Ця стаття пропонує чітке порівняння молярності та моляльності, проливаючи світло на їхні відмінні особливості. Пояснення дуже інформативні та корисні для тих, хто вивчає хімію.
Абсолютно, Muhammad81. Детальні описи молярності та молярності роблять складні хімічні поняття більш доступними.
Я не можу погодитися, Muhammad81. Чіткість пояснень у цій статті дуже допомагає зрозуміти нюанси молярності та моляльності.
Порівняльна таблиця, включена в статтю, надзвичайно корисна для узагальнення ключових відмінностей між молярністю та моляльністю. Ця різниця має вирішальне значення для точних хімічних розрахунків.
Я повністю згоден, Маккупер. Стаття ефективно підкреслює значення молярності та моляльності в хімії.
Добре сказано, Маккупер. Ця порівняльна таблиця полегшує розуміння відмінностей між молярністю та моляльністю.
Пояснення незалежності моляльності від змін температури та тиску підкреслює її точність і точність. Ця стаття значно покращила моє розуміння вимірювання концентрації в розчинах.
Добре сказано, Джеймс Ендрю. Детальні пояснення підкреслюють важливість моляльності в хімічному аналізі.