Фосфор проти фосфату: різниця та порівняння

Хімія — це широкий предмет або галузь для вивчення окремою людиною. В основному він включає всі реакції, що відбуваються в природі з утворенням нового продукту.

Людина, яка вивчає предмет, бере участь у різних властивостях, природі, складі тощо трьох різних матерій: твердої, рідкої та газоподібної.

Якщо говорити ближче, то зміна в структурі, виробництво або споживання енергії, зміна зовнішнього вигляду, все це включено в це.

Ключові винесення

1. Фосфор - це хімічний елемент, а фосфат - сполука, що містить фосфор.
2. Фосфор необхідний для життя і міститься в ДНК і клітинних мембранах, тоді як фосфат важливий для зберігання енергії та передачі клітинами.
3. Фосфор може існувати в різних формах, тоді як фосфат завжди є комбінацією фосфору та інших елементів.

Фосфор проти фосфату

Фосфор - хімічний елемент, необхідний для життя. Він є ключовим компонентом ДНК, РНК і АТФ (аденозинтрифосфату), який є основним джерелом енергії для клітин. Фосфат - це сполука, яка містить фосфор та інші елементи, наприклад кисень. Це важливе джерело енергії для клітин.

Фосфор - це елемент, який зустрічається в природі на землі. Елемент отримав значний атомний номер 15 і, таким чином, належить до сімейства азоту.

Електронна конфігурація елемента відповідно до методу принципу Ауфбау є 1s 2s2 2p6 3s2 3p3 або може бути записана як [Ne] 3s2 3p6. Атомна маса елемента становить приблизно 30.97 грама на моль.  

Фосфат — це хімічний побічний продукт, який утворюється з фосфорної кислоти після видалення всіх атомів водню. Будова сполуки в а чотиригранний симетричної форми з одним атомом фосфату та чотирма атомами кисню.

Сполука представлена ​​формулою «PO4» відповідно до норм номенклатури IUPAC.

Таблиця порівняння   

Параметри порівняння	Фосфор	фосфорнокислий
Визначення	Елемент з багатовалентністю, класифікований як неметал	Хімічна похідна, яку отримують з фосфорної кислоти і складається з фосфору та кисню
Молярна маса	30.97 грамів на моль	94.97 грамів на моль
Хімічна формула	P	PO4
Атомна будова	Кристалічна решітка	Чотиригранний
Ступінь окислення	+3, -3 і +5	-3
Різні форми/типи	Білий фосфор Червоний фосфор Чорний фосфор Фіолетовий фосфор	Пірофосфати Ортофосфати Поліфосфати Триполіфосфати

Що таке фосфор?

Фосфор є одним з елементів, які поміщені в таблицю Менделєєва. Елемент можна знайти на землі як у природному вигляді, так і в нечистому стані.

Іншою причиною цього є висока реактивність. Знаходиться в нечистому стані.

За оцінками вчених, концентрація елемента фосфору в земній корі становить приблизно 1 г на кг. Елемент досяг атомного номера в періодичній таблиці 15, таким чином, належачи до сімейства азоту.

Крім того, приблизна атомна маса елемента становить близько 30.97 грамів на моль. Відповідно до номенклатури IUPAC, елемент представлений хімічною формулою «P».

Основними формами фосфору, які можуть бути виявлені вченими, є червоний і білий фосфор (найбільш широко відомі), чорний фосфор і фіолетовий фосфор. Елементи відіграють дуже особливу роль у виробництві сталевих сірників.

Вони використовуються як добрива, для пом’якшення води, є основним компонентом кісток та зубної емалі тощо.

Що таке фосфат?

Фосфат — це хімічна сполука, яка одержується або є одним із побічних продуктів фосфорної кислоти. Коли з фосфорної кислоти (H3PO4) усі три зв’язані атоми водню екстрагуються або видаляються зі структури, тоді утворюється фосфат-іон.

Хімічна формула, отримана з тверджень, - PO4. Нижче наведено репрезентативну реакцію –

H3PO4 – 3H+ → PO4

Наведена вище реакція суттєво показує, що хімічна структура хімічної сполуки містить один атом фосфату та 3 атоми кисню.

Форма фосфатної сполуки має тетраедричну симетрію з гібридизацією sp3.

Молярна маса хімічної сполуки фосфату, що позначається IUPAC, становить приблизно 94.97 грамів на моль.

Ступінь окислення, показаний сполукою, становить +5, а різні форми сполуки: триполіфосфати, ортофосфати, пірофосфати, поліфосфати тощо.

Основні відмінності між фосфором і фосфатом

1. Фосфор — це хімічний елемент, який зустрічається в природі, і є неметалом із кількома валентностями, тоді як порівняно, з іншого боку, фосфат також є хімічною речовиною, яка утворюється з фосфорної кислоти, коли всі іони H+ екстрагуються або видаляються з неї.
2. Молярна маса, запропонована IUPAC для фосфору, становить приблизно 30.97 грамів на моль, тоді як порівняно, з іншого боку, молярна маса, запропонована IUPAC для фосфату, становить приблизно 94.97 грамів на моль.
3. Хімічна формула, отримана від IUPAC, є «P», тоді як порівняно, з іншого боку, хімічна формула, отримана від IUPAC, є «PO4».
4. Атомна структура елемента фосфату схожа на кристалічну решітку, тоді як порівняно, з іншого боку, атомна структура хімічної молекули фосфату має форму тетраедра.
5. Елемент фосфат демонструє три різні ступені окислення в різних умовах, і вони становлять +3, -3 і +5, тоді як порівняно, з іншого боку, хімічний фосфат демонструє лише один ступінь окислення, а саме -3. 
6. Різні форми або типи елементного фосфору, що зустрічаються в природі, - це білий фосфор, червоний фосфор (обидва широко відомі), фіолетовий фосфор і чорний фосфор, тоді як порівняно, з іншого боку, різні типи фосфатів - поліфосфати, триполіфосфати , ортофосфати, пірофосфати та ін.

посилання

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/hdi.12010
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0077757974900143
3. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1475-2743.2003.tb00278.x
4. https://journals.lww.com/soilsci/Citation/1967/04000/Response_of_Plants_to_Phosphate_Concentration_in.1.aspx

Останнє оновлення: 09 липня 2023 р