Терміни валентність і валентні електрони використовуються як взаємозамінні, хоча між ними існують різні відмінності. У хімії літературне поняття «валентність» пов’язане з ємністю.
Кількість зв’язків, які може утворювати елемент або атом, називається його валентністю. Валентні електрони, з іншого боку, - це електрони, які беруть участь у створенні хімічних зв'язків.
Ключові винесення
- Валентність вимірює здатність атома утворювати хімічні зв’язки, тоді як валентні електрони є найдальшими електронами в атомі, які беруть участь у зв’язуванні.
- Валентність визначає кількість електронів, яку атом повинен отримати, втратити або розділити для досягнення стабільної електронної конфігурації. Навпаки, валентні електрони - це специфічні електрони, які беруть участь у процесі зв’язку.
- І валентність, і валентні електрони є фундаментальними поняттями в хімії, які відіграють важливу роль у розумінні утворення та властивостей хімічних сполук.
Валентність проти валентних електронів
Валентність - це здатність електрона брати участь у хімічному зв'язку. Валентність визначається кількістю валентних електронів, присутніх у зовнішній оболонці елемента. Валентні електрони стосуються електронів, які можуть брати участь у хімічному процесі. Нітроген має 5 валентних електронів.
Валентність атома — це кількість валентних електронів, які він може отримати або втратити під час хімічних процесів. Валентність надихнула сучасні теорії хімічного зв’язку.
Елементи основної групи вимагають однієї валентності, тоді як перехідні метали мають багато валентностей.
Фраза, вперше використана в 1868 році, використовується для представлення як загальної потужності комбінації елемента, так і числового значення сили комбінації.
Валентні електрони важливі, оскільки вони надають детальну інформацію про хімічні характеристики елемента, наприклад про те, чи є він за своєю природою електронегативним чи електропозитивним, а також про порядок зв’язків хімічної сполуки, який визначає кількість зв’язків, які можуть утворитися між двома атомами.
Енергія фотона може бути прийнята або випущена валентним електроном.
Таблиця порівняння
| Параметри порівняння | Валенсія | Валентні електрони |
|---|---|---|
| Визначення | Зв’язки в атомі, які можуть утворюватися навколо нього. | Електрони утворюють хімічні зв’язки. |
| Theory | Утворення зв'язків | Стихійний характер. |
| додаток | Просто концепція | Бере участь у формуванні облігацій. |
| Перехідні металеві елементи | Вони мають кілька валентностей | Виражається в точці розгляду в перехідних металах. |
| Приклад | Валентність азоту дорівнює 3 | Нітроген має 5 валентних електронів |
Що таке валентність?
Кількість валентних електронів в елементі, який бере участь у хімічних реакціях, називається його валентністю. При з’єднанні двох або більше компонентів у певній масовій пропорції утворюється хімічна сполука.
Коли один атом одного елемента поєднується з певною кількістю атомів іншого елемента, утворюється стабільна сполука. Кожен компонент має різноманітні можливості змішування.
У хімії валентність, яка називається валентністю, є характеристикою елемента, яка визначає кількість інших атомів, з якими атом елемента може поєднуватися.
Пояснення і систематизація валентності становила значну проблему для хіміків XIX ст.
За відсутності переконливої теорії його походження більшість робіт була спрямована на розробку емпіричних методів встановлення валентностей компонентів.
Кількість атомів водню, з якими атом елемента може змішуватися або заміщатися в комбінації, використовувалася для обчислення характеристичної валентності елемента.
Однак з'ясувалося, що в різних сполуках валентності деяких елементів змінюються.
Виявлення американським хіміком Г. Н. Льюїсом (1916) хімічного зв’язку органічних сполук із парою електронів, якими спільно володіють два атоми й які утримують їх разом, стало першим великим кроком у створенні хорошого пояснення валентності та хімічних речовин. поєднання.
У хімії валентність або валентність елемента є мірою його здатності об’єднуватися з іншими атомами для створення хімічних сполук або молекул.
Валентність - це міра здатності атома або молекули об'єднуватися. У результаті один атом одного елемента може реагувати та з’єднуватися з певною кількістю атомів іншого елемента.
Електрони в атомі згруповані в кілька орбіталей (оболонок), які позначаються літерами K, L, M, N тощо. Валентні електрони — це електрони, що знаходяться на зовнішній оболонці/орбіті атома.
Валентні електрони беруть участь у будь-якій хімічній реакції, оскільки електрони на зовнішній орбіті мають вищу енергію, ніж електрони на інших орбітах.
Що таке валентні електрони?
Валентний електрон — електрон, який пов'язаний з атомом і може брати участь у створенні хімічного зв'язку.
кількість валентних електронів може впливати на хімічні характеристики елемента, а також на його здатність з’єднуватися з іншими елементами. Він має бути лише на зовнішній електронній оболонці елемента головної групи.
Оскільки вони мають більшу енергію, ніж електрони на внутрішніх орбітах, валентні електрони беруть участь у більшості хімічних реакцій.
Між тим, наявність валентних електронів сприяє визначенню хімічних властивостей певного компонента, наприклад його валентності або валентності, а також утворенню зв'язків з іншими елементами.
Зміни в атомній структурі обмежуються зовнішніми електронами, тобто валентними електронами, незалежно від того, чи є хімічний зв’язок між атомами іонним, ковалентним чи металевим.
Іонізація відбувається, коли один електрон відокремлюється від валентної оболонки пов’язаного з ним атома, що призводить до утворення позитивного іона.
Електропровідність елемента також визначається валентними електронами. Залежно від природи елемента він буває металом, неметалом або металоїдом.
Основні відмінності між валентністю та валентними електронами
- Валентність означає кількість атомів, які оточують атом. З іншого боку, валентні електрони відносяться до кількості електронів, які допомагають хімічним зв’язкам.
- Валентність допомагає описати зв’язки, які існують між атомами та елементами. Валентні електрони пов’язані з елементним складом елемента.
- Валентність — це концепція, яка не передбачає переходів, тоді як валентні електрони утворюють зв’язки.
- У перехідному металі є кілька валентностей, тоді як валентні електрони перехідного металу можна побачити в точці розгляду.
- Наприклад, валентність азоту дорівнює 3, але азот має 5 валентних електронів.
посилання
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1973/dt/dt9730000838
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0079678610000026
Останнє оновлення: 25 липня 2023 р
Я доклав стільки зусиль для написання цього допису в блозі, щоб надати вам користь. Це буде дуже корисно для мене, якщо ви захочете поділитися цим у соціальних мережах або зі своїми друзями/родиною. ДІЛИТИСЯ ЦЕ ♥️
Піюш Ядав провів останні 25 років, працюючи фізиком у місцевій громаді. Він фізик, який прагне зробити науку доступнішою для наших читачів. Він має ступінь бакалавра природничих наук і диплом аспіранта з екології. Ви можете прочитати більше про нього на його біо сторінка.
