Електроліти проти неелектролітів: різниця та порівняння

Ключові винесення

1. Електроліти виробляють іони та проводять електричний струм у розчиненому стані.
2. Неелектроліти не дисоціюють і не проводять електрику в розчині.
3. Електроліти, як солі та кислоти, неелектроліти, як цукор.
4. Розчини електролітів, що використовуються в акумуляторах, паливних елементах, нервах.

Що таке електроліти?

Електроліт - це тип речовини, яка дає електрику, розщеплюючись у воді або будь-якому іншому розчиннику. Електроліт відіграє кілька важливих ролей у нашому організмі. Вони регулюють баланс рН, баланс рідини і навіть роботу м’язів. Це єдина причина, чому спортсмени вживають багато енергетичних напоїв. 

Деякі поширені електроліти - це натрій, магній, калій, кальцій і хлорид. Для безперебійної роботи здорового організму потрібен правильний баланс електролітів. Натрій і калій також відповідають за передачу нервових імпульсів.

Якщо організму не вистачає збалансованих електролітів, можуть виникнути такі симптоми, як захворювання нирок, надмірне потовиділення, блювота, діарея, м’язові судоми, нерегулярне серцебиття та багато іншого. Не тільки всередині нашого тіла, але електроліти також використовуються в хімії та промислових процесах. Розчини електролітів потрапляють в батареї та електрохімічні процеси.

Фрукти, овочі, горіхи та насіння повні електролітів, тому збалансоване харчування з цими продуктами харчування підтримуватиме потребу в електролітах у нашому організмі. Не тільки правильна їжа, але й пиття великої кількості води є вимогою для балансу електролітів. У деяких важливих випадках лікарі можуть призначати добавки електролітів, щоб компенсувати дефіцит.

Що таке неелектроліти?

Неелектроліти не є електролітами, тому вони не виробляють електрику, коли розчиняються у воді. Деякі поширені включають цукор, етанол, віск, сечовину, бензол, толуол тощо. Вони не мають великого значення для нашої фізіології.

Однак їх використання також широко. Цукор є найпоширенішим підсолоджувачем для їжі та напоїв, а етанол використовується як паливо. З іншого боку, сечовина відома як добриво, а також виробляє пластмаси та смоли.

Неелектроліти складаються з нейтральних молекул, тому вони не мають сумарного електричного заряду. Навіть при розчиненні у воді він залишається у своїй молекулярній формі. 

Неелектроліти мають нижчі температури кипіння і плавлення порівняно з електролітами. Однак тип речовини може змінюватися. У конкретному розчиннику неелектроліти можуть проявляти властивості електролітів.

Різниця між електролітами та неелектролітами

1. Основна відмінність між ними полягає в тому, що електроліти можуть проводити електрику, коли розчиняються у воді, але неелектроліти не можуть цього робити.
2. Іони натрію, калію та кальцію є одними з електролітів, тоді як цукор та алкоголь є прикладами неелектролітів.
3. Електроліти - це переважно іонні сполуки, тоді як неелектроліти - переважно молекулярні сполуки.
4. Коли електроліти розчиняються у воді, вони розпадаються на окремі іони. Але за тих самих умов неелектроліти зберігають фіксовану природу однієї молекули.
5. Електроліти пропонують кілька фізіологічних переваг. Він може сприяти роботі нервів і скороченню м’язів, але неелектроліти не відіграють жодної корисної ролі в нашому організмі.
6. Міжмолекулярні сили в електролітах сильні; тому електроліти мають вищі температури кипіння і плавлення, а неелектроліти мають слабкі зв’язки, тому вони мають нижчі температури кипіння і плавлення.

Порівняння між електролітами та неелектролітами

Параметр порівняння	Електроліти	Неелектроліти
Вироблення іонів	Він може виробляти іони при розчиненні у воді.	Він не здатний виробляти іони при розчиненні у воді.
Тип сполуки	В основному це іонні сполуки.	В основному це молекулярні сполуки.
підкатегорії	Електроліти можна класифікувати на підкатегорії на основі їх іонізації.	Неелектроліти не мають підкатегорій на основі іонізації.
Провідність	Концентрація, температура та природа іонів визначають провідність електролітів.	Провідність неелектролітів не може бути змінена концентрацією або температурою.
прикладів	Сильні кислоти, розчинні та нерозчинні солі є кількома прикладами електролітів.	Цукор і етанол є кількома прикладами неелектролітів.

посилання

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp011053l 
2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1981/f1/f19817701191

Останнє оновлення: 02 вересня 2023 р