FeO проти Fe2O3: різниця та порівняння

Ключові винесення

1. FeO і Fe2O3 є хімічними сполуками заліза і кисню, але відрізняються за хімічним складом і властивостями.
2. FeO, також відомий як оксид заліза (II) або оксид заліза, складається з одного атома заліза (Fe) і одного атома кисню (O). Це чорна або темно-сіра тверда речовина при кімнатній температурі, яка використовується в кераміці та як пігмент для чорного чорнила та фарб.
3. Fe2O3, також відомий як оксид заліза (III) або оксид заліза (III), складається з двох атомів заліза (Fe) і трьох атомів кисню (O). Він існує в кількох формах, включаючи червонувато-коричневий порошок, відомий як іржа. Fe2O3 зазвичай зустрічається в природі у вигляді іржі на залізних або сталевих предметах і використовується в різних цілях, зокрема як пігмент у червоних і коричневих фарбах.

Що таке FeO?

FeO, або оксид заліза, є хімічною сполукою оксиду заліза(II). Він утворюється із залізом (Fe) і киснем (O). Тут залізо знаходиться в ступені окислення +2. Це означає, що кожен атом заліза втратив два електрони.

Ця хімічна сполука має чорний колір. Він також відомий як феромагнітний. Це означає, що він має магнітні властивості і може бути намагнічений.

Кілька галузей промисловості використовують його, оскільки його застосування може бути різноманітним. Його можна використовувати для виробництва пігментів, а також є важливим елементом для геологічних і мінералогічних досліджень.

Деякі хімічні реакції використовують його як джерело заліза. Він функціонує як відновник у деяких хімічних реакціях завдяки наявності іонів заліза(II). Керамічна промисловість також використовує його якості.

Вважається, що FeO схильний до окислення. Він має низьку стабільність і може легко окислюватися з утворенням Fe2O3 щоразу, коли він піддається впливу кисню в оточенні.

Що таке Fe2O3?

Fe2O3 — ще одна хімічна сполука. Це найпоширеніша форма оксиду заліза, широко відома як іржа. Це можна спостерігати будь-де в навколишньому середовищі, оскільки це є результатом корозії залізних і сталевих поверхонь у присутності кисню та вологи.

Оскільки це іржа, вона червоного кольору, як ми бачимо на металевих поверхнях. Це може здатися марним і проблематичним, але воно також має цінність і використовується з різних причин. Найпоширенішим використанням є отримання червоно-коричневого пігменту у фарбах і барвниках.

Він працює як поліруючий агент у різних застосуваннях і іноді використовується як каталізатор хімічних реакцій. Цей основний оксид заліза також називається гематитом. Тут залізо знаходиться в ступені окислення +3. Отже, тут кожен атом заліза втратив три електрони.

Ця хімічна сполука має слабкі магнітні властивості. Однак сильні феромагнітні властивості в ньому не спостерігаються. Кілька хімічних процесів використовують його як джерело заліза.

Різниця між FeO і Fe2O3

1. Інша назва FeO - оксид заліза, а Fe2O3 - оксид заліза.
2. FeO має чорний колір, тоді як Fe2O3 червоний.
3. У FeO кожен атом заліза втратив два електрони, тоді як у Fe2O3 є заліза, які втратили по три електрони.
4. У FeO залізо з’єднане з одним атомом кисню. У той же час при утворенні Fe2O3 залізо з'єднується з трьома атомами кисню.
5. FeO схильний до окислення і може стати Fe2O3 під впливом кисню. З іншого боку, Fe2O3 набагато стабільніший.
6. Завдяки своїм іонам заліза (II) він діє як відновник у деяких хімічних реакціях. Але навпаки, Fe2O3 працює як джерело заліза в деяких хімічних реакціях.
7. З огляду на магнітні властивості, FeO можна намагнітити, оскільки він феромагнітний. З іншого боку, Fe2O3 не є сильним феромагнетиком і має слабкі магнітні властивості.

Порівняння між FeO та Fe2O3

Параметр порівняння	FeO	Fe2O3
Оксид	Це ферум(ІІ) оксид.	Це ферум(ІІІ) оксид
Колір	Його колір чорний.	Його колір іржаво-червоний.
Магнітні властивості	Його можна намагнічувати.	Він слабомагнітний.
Стабільність	Порівняно, він менш стабільний і схильний до окислення.	У порівнянні він виглядає більш стабільним.
Роль у хімічних реакціях	Він функціонує як відновник у деяких хімічних реакціях.	Він функціонує як джерело заліза в деяких хімічних реакціях.

посилання

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1046/j.1525-1314.2000.00269.x
2. https://pubs.aip.org/aip/jcp/article/154/9/094709/313879

Останнє оновлення: 27 вересня 2023 р