مائي مقابل مخفف: الفرق والمقارنة

المحلول عبارة عن مزيج متجانس من مكونين أو أكثر بجزيئات يقل حجمها عن نانومتر واحد. يجب أن يكون عمال معمل الكيمياء على دراية بالعبارات المائية والمخففة.

لأنها تفتقر إلى الدقة الكمية ، فإن الكلمات محلول مائي ومخفف غامضة.

تتميز المحاليل المائية بالماء كمذيب ، بينما تحتوي المحاليل المخففة على كمية قليلة من المذاب أو تحتوي على تركيز منخفض للذوبان مقارنة بالمذيب.

الوجبات السريعة الرئيسية

1. تحتوي المحاليل المائية على مادة مذابة في الماء كمذيب.
2. المحاليل المخففة لها تركيز منخفض نسبيًا من المذاب مقارنة بالمذيب.
3. يمكن تخفيف المحلول المائي ، ولكن ليست كل المحاليل المخففة مائية بالضرورة.

مائي مقابل مخفف

الفرق بين المائي والمخفف هو أن المحلول المائي هو محلول يكون فيه المذيب ماء. المحلول المائي يعني أي شيء ممزوج بالماء. يمكنك صنع محلول مائي من الجسيمات النانوية المعدنية. من ناحية أخرى، المحلول المخفف هو الحل الذي يكون فيه تركيز المذيب أكبر من المذاب. يتم استخدام المخفف للإشارة إلى المواد الكيميائية بطريقة متطورة إلى حد ما لقول أنها ملوثة عمدًا للتطبيقات في بعض الأماكن.

مائي هو مصطلح مشتق من اليونانية المائية ، وهو يشير إلى شيء مرتبط أو مشابه أو مذاب في الماء.

يعد الماء مذيبًا شائعًا في الكيمياء لأنه مذيب ممتاز ومتوفر أيضًا بشكل طبيعي. المحلول المائي عبارة عن ماء برقم هيدروجيني 7.0 وتوازن Arrhenius من أيونات الهيدروجين (H +) وأيونات الهيدروكسيد (OH).

يحتوي المحلول المخفف على تركيز منخفض من المذاب مقارنة بالمذيب. المحلول المركز ، الذي يحتوي على كميات عالية من المذاب في المجموعة ، هو عكس قطبي للمحلول المخفف.

لتوليد محلول مخفف ، قم ببساطة بإدخال مذيب جديد دون دمج المزيد من المواد المذابة في العينة الأصلية.

جدول المقارنة

معلمات المقارنة	مائي	يميع \ يخفف
تعريف	أي محلول يحتوي على الماء كمذيب	محلول يكون فيه تركيز المذيب أكبر من المذاب.
المعالجة:	إضافة أي مذاب إلى الماء لعمل حل	إضافة الماء أو أي سائل آخر لتخفيف محلول مركز.
التّركيز	يمكن أن تكون مركزة أو مخففة	لا يمكن التركيز
مذيب	فقط ماء	أي مادة
أمثلة	الأمونيا المائية ، محلول مائي من كلوريد الصوديوم ، إلخ.	مياه الأمطار ، إضافة الماء إلى العصير المركز ، إلخ.

ما هو مائي؟

يشار إلى أي محلول يستخدم الماء كمذيب على أنه محلول مائي. لكي تذوب في الماء وتشكل محلول مائي ، يجب أن تكون المواد المذابة محبة للماء وقطبية.

على الرغم من أن الماء يُعرف باسم المذيب الشامل ، إلا أنه لا يمكنه إذابة أي شيء تقريبًا. نظرًا لعدم إمكانية إذابة الدهون في الماء ، لا توجد محاليل دهنية مائية متاحة.

للإشارة إلى أن مادة ما في محلول مائي ، نستخدم الرمز (aq) كرمز في معادلة كيميائية.

نسمي المحلول المائي موصلًا إذا كان المذاب قد ينفصل إلى أيونات عندما يذوب في الماء ويوصل الكهرباء من خلال المحلول بسبب وجود الأيونات.

المحلول المائي هو المحلول الذي يعمل فيه الماء كمذيب. يعد إلحاق (aq) بالصيغة الكيميائية القابلة للتطبيق هو الطريقة الأكثر شيوعًا لإظهارها في المعادلات الكيميائية.

حل ملح الطعام، أو كلوريد الصوديوم (NaCl) ، في الماء ، يتم التعبير عنها كـ Na + (aq) + Cl ، على سبيل المثال (aq). 

تفاعلات التفاعل الكيميائي التبادل الكيميائي هي أكثر أنواع التفاعلات شيوعًا في السوائل المائية. تفاعلات الإزاحة المزدوجة ، حيث يتم إزاحة الكاتيون لإنشاء اتصال أيوني مع الآخر بالكاتيون. ، والمعروفة باسم تفاعلات التفاعل الكيميائي مزدوج التبادل.

الكاتيون الذي كان مرتبطًا سابقًا بالأنيون الأخير سوف ينفصل ويعيد الارتباط مع الأنيون الآخر.

توجد الإلكتروليتات القوية في المحاليل المائية التي تنقل التيار الكهربائي جيدًا ، بينما توجد الإلكتروليتات الضعيفة في المحاليل التي لا تنقل التيار الكهربائي.

الإلكتروليتات القوية هي مواد كيميائية تتأين بالكامل في الماء ، في حين أن الإلكتروليتات الضعيفة لها درجة قليلة من التأين.

عندما تذوب مادة في الماء ، يضاف الاختصار (aq) إلى اسمها الكيميائي. تذوب العديد من المواد الكيميائية الأيونية والكيانات المحبة للماء (المحبة للماء) في الماء.

توصيل الكهرباء ممكن في كثير من الأحيان في المحاليل المائية. فمياه البحر ، على سبيل المثال ، موصل جيد للكهرباء لاحتوائها على إلكتروليتات قوية.

تفاعلات الاستبدال المزدوجة شائعة عند حدوث تفاعلات كيميائية بين الأنواع في محلول مائي. لا يمكن صنع المحاليل المائية بخلط الرمل والماء.

ما هو مخفف؟

يحتوي المحلول المخفف على تركيز منخفض من الذائبة ، وهو أقل بكثير من قابلية الذوبان في المادة المذابة. محلول ضعيف من الملح المذاب من بئر في مياه الشرب.

يمكن خفض وتخفيف محلول التركيز المعروف عن طريق الإضافة الماء المقطر. لإنتاج محلول مخفف ، ما عليك سوى إضافة مذيب إضافي دون إضافة المزيد من المذاب إلى الخليط الأصلي.

ثم يتم خلط المحلول بقوة لدمج المكونين. هذا يضمن أن تكوين جميع أجزاء المجموعة هو نفسه.

تشمل المواد الكيميائية المخففة الغازات والأبخرة والسوائل. الحلول مختلطة ويمكن تنظيمها لتحقيق مستوى التركيز المناسب.

يختلف مفهوم المحلول المخفف عن مفهوم المحلول المركز. جميع المواد المذابة في المحاليل المخففة غير مشبعة. أي أن تركيزات الذائبة في محلول مخفف أقل بكثير من قابليتها للذوبان.

من الضروري أن نتذكر أن تحديد ما إذا كان المحلول مخففًا أم مركّزًا يعتمد على قابلية الذوبان في المواد المذابة. عند درجة حرارة 20 مئوية ، يذوب هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) في 1,120 جرامًا لكل لتر من المحلول.

سيكون لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم المخفف تركيز مذاب أقل بكثير من 1,120 جرامًا لكل لتر.

يمكن إنشاء محلول مخفف عن طريق إذابة 340 جرامًا من هيدروكسيد البوتاسيوم في لتر من الماء ، على سبيل المثال.

إلا إذا كنا نعمل مع مادة مذابة ذات قابلية منخفضة للذوبان ، فإن إدخال 340 جرامًا من المذاب قد ينتج عنه محلول مركز. على سبيل المثال ، يحتوي ملح كلوريد البوتاسيوم (KCl) على قابلية ذوبان تبلغ حوالي 340 جرامًا لكل لتر.

لذلك ، ينتج عن 340 جرامًا من KCl في لتر واحد من الماء محلول مركز ، بينما ينتج عن 340 جرامًا من KOH في لتر واحد من الماء محلول مخفف.

المسألة الأساسية هنا هي أن استخدام العبارات يخفف أو يركز دائمًا على قابلية الذوبان. يمكن استخدام عملية التخفيف لتحويل محلول مركز إلى محلول مخفف.

ويستلزم ذلك ببساطة إضافة المزيد من المذيبات إلى المحلول حتى يصبح تركيز المذاب أقل بكثير مما كان عليه في محلول البداية المركز.

 الاختلافات الرئيسية بين المائي والمخفف

1. المحلول المائي هو المحلول الذي يكون فيه المذيب ماء ، بينما المحلول المخفف هو المحلول الذي يكون فيه تركيز المذيب أكبر من تركيز المذاب.
2. تتم عملية الحصول على محلول مائي عن طريق خلط أي مادة مذابة بالماء ، في حين تتم عملية صنع محلول مخفف عن طريق تخفيف محلول مركز بالماء أو أي سائل آخر.
3. يمكن إما تركيز المحاليل المائية أو تخفيفها. من ناحية أخرى ، قد يكون المحلول المخفف مركزًا.
4. المحلول المائي هو أي محلول يستخدم الماء كمذيب. بينما يتكون المحلول المخفف من أي مادة تحتوي على الماء كمذيب.
5. الأمونيا المائية ، المحلول المائي لكلوريد الصوديوم ، إلخ ، هي بعض الأمثلة على مياه الأمطار المائية ، إضافة الماء إلى العصير المركز ، وما إلى ذلك ، بعض الأمثلة على المحلول المخفف.

مراجع حسابات

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ie000579+
2. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.432215

آخر تحديث: 21 يوليو 2023