في الكيمياء ، هناك الكثير من العناصر التي تشكل نظامًا دوريًا ، وكل عنصر يأتي ضمن مجموعة جدول دوري.
كل مجموعة كيميائية لها خصائص كيميائية متشابهة ، بما في ذلك إلكترونات التكافؤ ، والحجم الذري ، والطابع المعدني ، والتفاعل.
تتكون مجموعة الهالوجين من الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) ، اليود(أنا) ، وأستاتين (في). تعرض مجموعة الهالوجين خصائص كيميائية غير معدنية متشابهة. رغم ذلك ، كل عنصر له خصائصه وخصائصه.
الوجبات السريعة الرئيسية
- البروم والكلور عنصران كيميائيان في مجموعة الهالوجين ويستخدمان بشكل شائع كمطهرات في حمامات السباحة والمنتجعات الصحية.
- البروم أقل تطايرًا وأكثر استقرارًا في درجات الحرارة المرتفعة ، مما يجعله مثاليًا لأحواض الاستحمام الساخنة ، في حين أن الكلور أكثر فعالية من حيث التكلفة ويستخدم على نطاق واسع لحمامات السباحة.
- يتطلب كلا العنصرين مراقبة وتعديلًا منتظمين للحفاظ على كيمياء المياه المثالية، لكن البروم يعتبر أقل تهيجًا للجلد والعينين من الكلور.
البروم مقابل الكلور
البروم هو سائل بني محمر في درجة حرارة الغرفة ، وهو العنصر الوحيد غير المعدني الذي يكون سائلاً عند درجة الحرارة هذه ، وله رقم ذري 35 ورمز Br. الكلور هو غاز أصفر-أخضر في درجة حرارة الغرفة ، ويستخدم في إنتاج PVCs وله عدد ذري 17 ورمز Cl.
البروم هو عنصر غير معدني في المجموعة 7 أ في الجدول الدوري ، وهو سائل بني محمر في الحالة الطبيعية. لها العدد الذري 35 وكتلة ذرية 79.904. بالنسبة للتفاعل ، يعتبر البروم أقل تفاعلًا.
ومع ذلك ، فإنه يساهم في العديد من التفاعلات. علاوة على ذلك ، يحدث بشكل طبيعي في نظيرين مستقرين ولكن في شكل خليط من هذه النظائر. يتأكسد في تكوين -1 ، على الرغم من أنه يمكن أن يكون له أيضًا حالة أكسدة موجبة (+1 ، +3 ، +5 ، +7).
الكلور هو أيضًا عنصر غير معدني في المجموعة 7 أ في الجدول الدوري ، وهو غاز أصفر مخضر في الحالة الطبيعية. لها العدد الذري 17 وكتلة ذرية 35.453.
بالنسبة للتفاعل ، يعتبر الكلور شديد التفاعل. علاوة على ذلك ، فإنه يحدث بشكل طبيعي في شكل مركبات كيميائية أو أيونات منفصلة. يحتوي على جميع حالات الأكسدة من +1 إلى +7 ، باستثناء +2.
جدول المقارنة
| معلمات المقارنة | البروم | الكلور |
|---|---|---|
| الدولة (في ظل الظروف العادية) | البروم سائل بني محمر. | الكلور غاز أصفر مخضر في حالته الطبيعية. |
| العدد الذري | البروم هو رقم 35 في الجدول الدوري. | الكلور هو رقم 17 في الجدول الدوري. |
| الكتلة الذرية | بالنسبة للكتلة الذرية ، فإن البروم له كتلة ذرية 79.904. | تبلغ الكتلة الذرية للكلور 35.453. |
| التفاعلية | البروم أقل تفاعلًا ، على الرغم من أنه يساهم في العديد من التفاعلات الكيميائية. | الكلور شديد التفاعل في ظل الظروف العادية. |
| حدوث ناتورا | يوجد البروم بشكل طبيعي في نظيرين مستقرين. | يحدث الكلور بشكل طبيعي في مركب كيميائي أو أيونات منفصلة. |
| الأكسدة | يتأكسد البروم بتكوين -1 ، على الرغم من أنه يمكن أن يكون له أيضًا حالة أكسدة موجبة (+1 ، +3 ، +5 ، +7). | يحتوي الكلور على جميع حالات الأكسدة من +1 إلى +7 ، باستثناء +2. |
| استعمل | يستخدم البروم في المستحضرات الطبية ، ومبيدات الآفات ، والأصباغ ، ومثبطات اللهب ، إلخ. | يستخدم الكلور في إنتاج حمض الهيدروكلوريك ومنتجات التنظيف وما إلى ذلك. |
ما هو البروم؟
يتكون الجدول الدوري من عناصر مختلفة لها خصائص وخصائص مختلفة. الهالوجين هو مجموعة في الجدول الدوري تتكون من عناصر غير معدنية لها خصائص متشابهة بشكل عام.
البروم هو عنصر غير معدني في المجموعة 7 أ في الجدول الدوري ، وهو سائل بني محمر في الحالة الطبيعية. لها رائحة قوية حقًا يمكن أن تكون مزعجة في بعض الأحيان.
أما بالنسبة للعدد الذري ، فيكون العدد الذري 35 ، إلى جانب الكتلة الذرية 79.904.
على عكس الكلور ، يعتبر البروم أقل تفاعلًا ، على الرغم من أنه يشارك في العديد من التفاعلات الكيميائية. وبالتالي ، فهو يعتبر أكثر استقرارًا من الكلور.
يكون التواجد الطبيعي للبروم مستقرًا تمامًا لأنه يحدث في مزيج من نظيرين مستقرين. كما يمكن استخراجه كشوائب في معدن الهاليت الكلور. سيلفيت ، كارناليت ، إلخ.
علاوة على ذلك ، يتكون ماء البروم من محلول مائي بنسبة 2.8٪ من البروم ويستخدم في العديد من التفاعلات العضوية. حتى البروم موجود بنسبة 1: 660 في مياه البحر مع غالبية ذرات الكلور.
وبالتالي ، لديها حالة أكسدة -1 ، على الرغم من أنه يمكن أن يكون لها أيضًا حالة أكسدة فردية موجبة (+1 ، +3 ، +5 ، +7).
أخيرًا ، يمكن استخدام البروم في المستحضرات الطبية ، ومبيدات الآفات ، والأصباغ ، ومثبطات اللهب ، إلخ.
ما هو الكلور؟
كما ذكرنا ، يتكون الجدول الدوري من عناصر مختلفة بخصائص وخصائص مختلفة. الهالوجين هو مجموعة في الجدول الدوري تتكون من عناصر غير معدنية لها خصائص متشابهة.
الكلور أيضًا عنصر غير معدني من المجموعة 7A من الجدول الدوري، وهو غاز أصفر مخضر في الحالة الطبيعية. لها رائحة قوية جدًا يمكن أن تكون مزعجة. أما العدد الذري فيبلغ العدد الذري 17، بالإضافة إلى كتلته الذرية 35.453.
على عكس البروم، الكلور تفاعلي للغاية، لذلك فهو يتفاعل أكثر وينطوي على مجموعة متنوعة من التفاعلات الكيميائية.
يكون التواجد الطبيعي للكلور في شكل مادة كيميائية مركب أو أشكال منفصلة من الأيونات.
أيضا ، يمكن الحصول عليها من العديد من المعادن ، مثل الهاليت ، سيلفيت ، كارناليت ، إلخ. بالإضافة إلى ذلك ، هناك الأنيونات من الكلور الموجودة في البحار والمحيطات. على ما يبدو ، البروم موجود بنسبة 1: 660 في مياه البحر مع غالبية ذرات الكلور.
إلى جانب ذلك، يعتبر الكلور مادة مؤكسدة قوية وحالة أكسدة -1. على الرغم من أن الكلور لديه حالة أكسدة إيجابية عندما يكون هناك عامل مؤكسد أقوى في جزيء. يحتوي على جميع حالات الأكسدة من +1 إلى +7 ، باستثناء +2.
أخيرًا ، يستخدم الكلور في إنتاج حمض الهيدروكلوريك ومنتجات التنظيف وما إلى ذلك.
الاختلافات الرئيسية بين البروم والكلور
البروم والكلور ينتميان إلى نفس مجموعة الهالوجين في الجدول الدوري وهما من العناصر غير المعدنية. نظرًا لخصائصهم وتوصيفهم المتشابهين ، فإنهم ينتمون إلى نفس المجموعة في الجدول الدوري.
يميل الناس إلى رؤيتهم في نفس الضوء ، لكنهم مختلفون تمامًا عن بعضهم البعض. ومع ذلك ، لديهم خصائص وتوصيفات مشتركة أيضًا.
- البروم سائل بني محمر. وفي الوقت نفسه ، الكلور غاز أصفر مخضر في حالة طبيعية.
- البروم هو رقم 35 في الجدول الدوري ، بينما الكلور هو رقم 17 في الجدول الدوري.
- بالنسبة للكتلة الذرية ، فإن البروم له كتلة ذرية 79.904. في الوقت نفسه ، تبلغ الكتلة الذرية للكلور 35.453.
- البروم أقل تفاعلًا ، على الرغم من أنه يساهم في العديد من التفاعلات الكيميائية ، بينما الكلور شديد التفاعل في الظروف العادية.
- يوجد البروم بشكل طبيعي في نظيرين مستقرين ، بينما يحدث الكلور بشكل طبيعي في مركب كيميائي أو أيونات منفصلة.
- يتأكسد البروم بتكوين -1 ، على الرغم من أنه يمكن أن يكون له أيضًا حالة أكسدة موجبة (+1 ، +3 ، +5 ، +7). وفي الوقت نفسه ، يحتوي الكلور على جميع حالات الأكسدة من +1 إلى +7 ، باستثناء +2.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135400002165
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ic00103a040
آخر تحديث: 13 يونيو 2023
لقد بذلت الكثير من الجهد في كتابة منشور المدونة هذا لتقديم قيمة لك. سيكون مفيدًا جدًا بالنسبة لي ، إذا كنت تفكر في مشاركته على وسائل التواصل الاجتماعي أو مع أصدقائك / عائلتك. المشاركة هي ♥ ️
أمضى بيوش ياداف السنوات الخمس والعشرين الماضية في العمل كفيزيائي في المجتمع المحلي. إنه فيزيائي شغوف بجعل العلم في متناول قرائنا. وهو حاصل على بكالوريوس في العلوم الطبيعية ودبلوم دراسات عليا في علوم البيئة. يمكنك قراءة المزيد عنه على موقعه صفحة بيو.
توفر المقالة تحليلًا متعمقًا للبروم والكلور، وتقدم رؤى قيمة حول تفاعلها وحدوثها واستخداماتها. يعد جدول المقارنة مفيدًا بشكل خاص في تلخيص الاختلافات الرئيسية بين العنصرين.
تعد هذه المقالة مصدرًا شاملاً لأي شخص يسعى إلى توسيع معرفته بالكيمياء. إن الأوصاف التفصيلية للبروم والكلور، بالإضافة إلى خصائصهما الفردية، تجعل القراءة مفيدة.
تلتقط هذه المقالة بشكل فعال جوهر البروم والكلور، وتوفر سردًا جذابًا حول الخصائص والتطبيقات المميزة لهذه العناصر. إنها شهادة على خبرة المؤلف في مجال الكيمياء.
يوضح الاستكشاف الشامل للبروم والكلور أهمية هذه العناصر في مختلف الصناعات. تعتبر هذه المقالة مرجعًا قيمًا للكيميائيين وعلماء البيئة والباحثين الذين يسعون إلى فهم أعمق للهالوجينات.
المقارنة التفصيلية بين البروم والكلور مفيدة حقًا. إن الفهم الواضح لخصائصها وخصائصها يمكن أن يكون مفيدًا في العديد من التطبيقات العملية.
في حين أن المعلومات المقدمة مفصلة تمامًا، إلا أنها يمكن أن تستفيد من تحليل أكثر انتقادًا للتأثير البيئي المحتمل للبروم والكلور، لا سيما في سياق استخدامها على نطاق واسع في المطهرات.
من الرائع دائمًا دراسة خصائص العناصر المختلفة، مثل البروم والكلور. المعلومات المقدمة مفيدة جدًا لطلاب العلوم وأي شخص مهتم بالكيمياء.
إن المقارنة بين البروم والكلور مثيرة للاهتمام بالفعل. ومع ذلك، سيكون من المثير للاهتمام استكشاف التطبيقات المحتملة لهذه العناصر خارج نطاق استخداماتها التقليدية، وتسليط الضوء على الاتجاهات والتكنولوجيات الناشئة.