الكلور مقابل الكلوريد: الفرق والمقارنة

يحتوي الجدول الدوري حاليًا على 103 عنصرًا. ولكن مع مرور الوقت وحفر الأرض بشكل أعمق ، تطفو المزيد والمزيد من العناصر إلى السطح.

تم وضع عناصر الجدول الدوري هذه وفقًا للعدد الذري الذي رتبهم تلقائيًا وفقًا لكتلتهم الذرية.

العنصر السابع عشر في الجدول الدوري هو الكلور. لكن في كثير من الأحيان ، يخطئ الناس في استخدام الكلور والكلوريد لأن أصواتهم متشابهة ولديهم رموز متشابهة. لكن ما الفرق بين الاثنين؟

الوجبات السريعة الرئيسية

1. الكلور عنصر كيميائي برمز Cl ورقم ذري 17 ، بينما الكلوريد هو أيون يتكون من الكلور.
2. الكلور هو غاز أصفر مخضر في درجة حرارة الغرفة يستخدم للتطهير والتبييض. في الوقت نفسه ، الكلوريد هو ملح موجود بشكل شائع في الطبيعة ويستخدم في العمليات الصناعية المختلفة.
3. يمكن أن يكون غاز الكلور سامًا إذا تم استنشاقه بتركيزات عالية ، في حين أن أيونات الكلوريد ضرورية لعمل العديد من العمليات البيولوجية في الجسم.

الكلور مقابل كلوريد

الكلور عنصر كيميائي برمز Cl والرقم الذري 17. هذا الغاز الأصفر والأخضر شديد التفاعل وسام ، ويستخدم على نطاق واسع في إنتاج المذيبات والمطهرات والبلاستيك والعديد من المواد الكيميائية الأخرى. الكلوريد هو أيون يتشكل عندما يكتسب الكلور إلكترونًا.

الكلور هو عنصر الجدول الدوري مع Cl كرمز. العدد الذري للكلور هو 17 ، وكتلته الذرية 35.5. يوجد الكلور بشكل طبيعي في الحالة الغازية وهو غاز أصفر مخضر.

الكلور الأول تركيب تم إجراؤه في عام 1683 ، لكنه لم يكن يعتبر عنصرًا بالكامل في ذلك الوقت.

الكلوريد هو الحالة الأيونية للكلور التي تتكون عندما يكتسب الكلور إلكترونًا واحدًا. هم أقل / ليسوا كهربية لأن لديهم تكوين غاز خامل.

لديهم تكوين الأرجون لأن لديهم 18 إلكترونًا. نظرًا لأن لديهم 18 إلكترونًا و 17 بروتونًا ، فهي غير مستقرة ومتفاعلة للغاية.

جدول المقارنة

معلمات المقارنة	الكلور	كلوريد
نوع الجسيم	عنصر	إنه أنيون.
شكل طبيعي	الكلور غاز في حالته الطبيعية.	يحدث الكلوريد في الغالب كمكمل معدني.
اللون	أصفر - عش أخضر عندما يكون في الحالة الغازية.	إنه عديم اللون في وسط مائي مثل جميع الأيونات الأخرى.
عدد الإلكترونات	يحتوي الكلور على 17 إلكترونًا وبروتونات.	يحتوي الكلوريد على 18 إلكترونًا و 17 بروتونًا.
التكوين الخامل	هم لا يزالون في شكلهم العنصري. لذلك لم يتم الحصول على التكوين الخامل.	هم أيون يحتوي على 18 إلكترونًا وقد حقق التكوين الإلكتروني للغاز الخامل ، الأرجون.
كهرسلبية	إنه ثالث أعلى عنصر في سلسلة العناصر الكهربية.	على الرغم من أنه أيون من الكلور ، إلا أنه أقل كهرسلبية لأنه يحتوي على تكوين خامل.

ما هو الكلور؟

الكلور عنصر من عناصر الجدول الدوري. تم تصنيعه لأول مرة في عام 1683 كغاز. لذا فإن حالتها التي تحدث بشكل طبيعي هي مثل الغاز. ولكن حتى عام 1810 تم تسميته بالغاز النقي وأطلق عليه اسم "الكلور".

تم إعطاء الاسم بسبب اللون الأخضر المصفر للغاز ، حيث تشير كلمة "khlorous" إلى اللون الأخضر في اليونانية. فهي كهرسلبية للغاية وهي ثالث أعلى عنصر كهرسلبي في الجدول الدوري.

لذلك ، فهي عوامل مؤكسدة جيدة. نظرًا لأنها عوامل مؤكسدة جيدة ، فهي تستخدم أيضًا في صناعة التبييض. بصرف النظر عن التبييض ، فإنها تستخدم أيضًا كمطهر لتنقية المياه وتعقيمها.

من الصعب جدًا العثور على الكلور في شكله الأولي وهو ضار. لا يجب أن تستهلك مباشرة.

وندرتها تعود أيضًا إلى تفاعليتها التي لا تسمح لها بالبقاء في شكلها العنصري بل كمركبات مع عناصر أخرى.

ما هو الكلوريد؟

الكلوريد هو أنيون الكلور الذي يتم الحصول عليه باكتساب إلكترون واحد. يمثلها الرمز Cl^-. يحتوي الكلوريد على 18 إلكترونًا و 17 بروتونًا بداخله ذرة.

وهذا يجعلها غير مستقرة للغاية ومتفاعلة. لذلك توجد على شكل أملاح مع أيونات أخرى مثل كلوريد البوتاسيوم وكلوريد الكالسيوم. الشكل الأكثر شيوعًا للكلوريد هو كلوريد الصوديوم، الملح الشائع.

وبصرف النظر عن الأملاح، فهي أيضًا معادن حيوية يحتاجها جسمنا وتوجد كمكملات معدنية. وهو أحد المعادن الرئيسية الموجودة في أجسامنا. يستهلك الإنسان حوالي 750-800 جرام من الكلوريد.

يمكن أن يؤدي نقص الكلوريد إلى نقص صوديوم الدم. هذا يسبب ضعف العضلات والخمول. ولكن لا يجب أيضًا استهلاك الكلوريد الزائد لأنه يؤدي إلى فرط صوديوم الدم والجفاف.

الاختلافات الرئيسية بين الكلور والكلوريد

1. على الرغم من أنها قد تبدو متشابهة ، إلا أنها أنواع مختلفة من الجسيمات. الكلور عنصر ينتمي إلى الجدول الدوري. من ناحية أخرى ، الكلوريد هو أيون يتكون عندما يكتسب الكلور إلكترونًا واحدًا.
2. الكلور طبيعي في حالة غاز. عندما اكتشف لأول مرة في ثمانينيات القرن السادس عشر ، تم تقديم الكلور كغاز. الكلوريد ، كونه أيونًا ، يوجد غالبًا في المكملات المعدنية.
3. غاز الكلور لونه أصفر مخضر. بما أن الأيونات غير ملونة ، فإن الكلوريد هو أيون عديم اللون في المحاليل المائية.
4. نظرًا لأن الكلوريد يتكون عن طريق الحصول على إلكترون واحد ، فإن عدد الإلكترونات يختلف بين الاثنين. يحتوي الكلور على 17 إلكترونًا وبروتونات. بما أن الكلوريد يكتسب إلكترونًا واحدًا ، فإن لديهم 18 إلكترونًا ولكن 17 بروتونًا. هذا يجعلها غير مستقرة للغاية ومتفاعلة.
5. في الشكل الأولي ، لا يحتوي الكلور على تكوين خامل ، أي التكوين الإلكتروني لأقرب عنصر خامل. حقق الكلوريد الذي يحتوي على إلكترون إضافي تكوينًا خاملًا. يحتوي الكلوريد على تكوين العنصر ، الأرجون.
6. نظرًا لأن الكلور لم يحقق تكوين غاز خامل ، فهو كهرسلبي للغاية. هم ثالث أعلى عنصر في سلسلة العناصر الكهربية. لكن الكلوريد هو الأقل كهرسلبية أو ليس كهربيًا على الإطلاق.

مراجع حسابات

1. الأنماط المكانية للكلور العضوي والكلوريد في تربة الغابات السويدية - ScienceDirect
2. نظائر الكلوريد والكلور (36Cl و δ37Cl) كمتتبعين للهجرة المذابة في نظام أكويتارد سميك وغني بالطين (wiley.com)