يحتوي الجدول الدوري حاليًا على 103 عنصرًا. ولكن مع مرور الوقت وحفر الأرض بشكل أعمق ، تطفو المزيد والمزيد من العناصر إلى السطح.
تم وضع عناصر الجدول الدوري هذه وفقًا للعدد الذري الذي رتبهم تلقائيًا وفقًا لكتلتهم الذرية.
العنصر السابع عشر في الجدول الدوري هو الكلور. لكن في كثير من الأحيان ، يخطئ الناس في استخدام الكلور والكلوريد لأن أصواتهم متشابهة ولديهم رموز متشابهة. لكن ما الفرق بين الاثنين؟
الوجبات السريعة الرئيسية
- الكلور عنصر كيميائي برمز Cl ورقم ذري 17 ، بينما الكلوريد هو أيون يتكون من الكلور.
- الكلور هو غاز أصفر مخضر في درجة حرارة الغرفة يستخدم للتطهير والتبييض. في الوقت نفسه ، الكلوريد هو ملح موجود بشكل شائع في الطبيعة ويستخدم في العمليات الصناعية المختلفة.
- يمكن أن يكون غاز الكلور سامًا إذا تم استنشاقه بتركيزات عالية ، في حين أن أيونات الكلوريد ضرورية لعمل العديد من العمليات البيولوجية في الجسم.
الكلور مقابل كلوريد
الكلور عنصر كيميائي برمز Cl والرقم الذري 17. هذا الغاز الأصفر والأخضر شديد التفاعل وسام ، ويستخدم على نطاق واسع في إنتاج المذيبات والمطهرات والبلاستيك والعديد من المواد الكيميائية الأخرى. الكلوريد هو أيون يتشكل عندما يكتسب الكلور إلكترونًا.
الكلور هو عنصر الجدول الدوري مع Cl كرمز. العدد الذري للكلور هو 17 ، وكتلته الذرية 35.5. يوجد الكلور بشكل طبيعي في الحالة الغازية وهو غاز أصفر مخضر.
الكلور الأول تركيب تم إجراؤه في عام 1683 ، لكنه لم يكن يعتبر عنصرًا بالكامل في ذلك الوقت.
الكلوريد هو الحالة الأيونية للكلور التي تتكون عندما يكتسب الكلور إلكترونًا واحدًا. هم أقل / ليسوا كهربية لأن لديهم تكوين غاز خامل.
لديهم تكوين الأرجون لأن لديهم 18 إلكترونًا. نظرًا لأن لديهم 18 إلكترونًا و 17 بروتونًا ، فهي غير مستقرة ومتفاعلة للغاية.
جدول المقارنة
معلمات المقارنة | الكلور | كلوريد |
---|---|---|
نوع الجسيم | عنصر | إنه أنيون. |
شكل طبيعي | الكلور غاز في حالته الطبيعية. | يحدث الكلوريد في الغالب كمكمل معدني. |
اللون | أصفر - عش أخضر عندما يكون في الحالة الغازية. | إنه عديم اللون في وسط مائي مثل جميع الأيونات الأخرى. |
عدد الإلكترونات | يحتوي الكلور على 17 إلكترونًا وبروتونات. | يحتوي الكلوريد على 18 إلكترونًا و 17 بروتونًا. |
التكوين الخامل | هم لا يزالون في شكلهم العنصري. لذلك لم يتم الحصول على التكوين الخامل. | هم أيون يحتوي على 18 إلكترونًا وقد حقق التكوين الإلكتروني للغاز الخامل ، الأرجون. |
كهرسلبية | إنه ثالث أعلى عنصر في سلسلة العناصر الكهربية. | على الرغم من أنه أيون من الكلور ، إلا أنه أقل كهرسلبية لأنه يحتوي على تكوين خامل. |
ما هو الكلور؟
الكلور عنصر من عناصر الجدول الدوري. تم تصنيعه لأول مرة في عام 1683 كغاز. لذا فإن حالتها التي تحدث بشكل طبيعي هي مثل الغاز. ولكن حتى عام 1810 تم تسميته بالغاز النقي وأطلق عليه اسم "الكلور".
تم إعطاء الاسم بسبب اللون الأخضر المصفر للغاز ، حيث تشير كلمة "khlorous" إلى اللون الأخضر في اليونانية. فهي كهرسلبية للغاية وهي ثالث أعلى عنصر كهرسلبي في الجدول الدوري.
لذلك ، فهي عوامل مؤكسدة جيدة. نظرًا لأنها عوامل مؤكسدة جيدة ، فهي تستخدم أيضًا في صناعة التبييض. بصرف النظر عن التبييض ، فإنها تستخدم أيضًا كمطهر لتنقية المياه وتعقيمها.
من الصعب جدًا العثور على الكلور في شكله الأولي وهو ضار. لا يجب أن تستهلك مباشرة.
كما أن ندرتها هي أيضًا بسبب تفاعلها الذي لا يسمح لها بالبقاء في شكلها الأولي بل كمركبات مع غيرها. عناصر.
ما هو الكلوريد؟
الكلوريد هو أنيون الكلور الذي يتم الحصول عليه باكتساب إلكترون واحد. يمثلها الرمز Cl-. يحتوي الكلوريد على 18 إلكترونًا و 17 بروتونًا بداخله ذرة.
وهذا يجعلها غير مستقرة للغاية ومتفاعلة. لذلك توجد على شكل أملاح مع أيونات أخرى مثل كلوريد البوتاسيوم وكلوريد الكالسيوم. الشكل الأكثر شيوعًا للكلوريد هو كلوريد الصوديوم، الملح الشائع.
وبصرف النظر عن الأملاح، فهي أيضًا معادن حيوية يحتاجها جسمنا وتوجد كمكملات معدنية. وهو أحد المعادن الرئيسية الموجودة في أجسامنا. يستهلك الإنسان حوالي 750-800 جرام من الكلوريد.
يمكن أن يؤدي نقص الكلوريد إلى نقص صوديوم الدم. هذا يسبب ضعف العضلات والخمول. ولكن لا يجب أيضًا استهلاك الكلوريد الزائد لأنه يؤدي إلى فرط صوديوم الدم والجفاف.
الاختلافات الرئيسية بين الكلور والكلوريد
- على الرغم من أنها قد تبدو متشابهة ، إلا أنها أنواع مختلفة من الجسيمات. الكلور عنصر ينتمي إلى الجدول الدوري. من ناحية أخرى ، الكلوريد هو أيون يتكون عندما يكتسب الكلور إلكترونًا واحدًا.
- الكلور طبيعي في حالة غاز. عندما اكتشف لأول مرة في ثمانينيات القرن السادس عشر ، تم تقديم الكلور كغاز. الكلوريد ، كونه أيونًا ، يوجد غالبًا في المكملات المعدنية.
- غاز الكلور لونه أصفر مخضر. بما أن الأيونات غير ملونة ، فإن الكلوريد هو أيون عديم اللون في المحاليل المائية.
- نظرًا لأن الكلوريد يتكون عن طريق الحصول على إلكترون واحد ، فإن عدد الإلكترونات يختلف بين الاثنين. يحتوي الكلور على 17 إلكترونًا وبروتونات. بما أن الكلوريد يكتسب إلكترونًا واحدًا ، فإن لديهم 18 إلكترونًا ولكن 17 بروتونًا. هذا يجعلها غير مستقرة للغاية ومتفاعلة.
- في الشكل الأولي ، لا يحتوي الكلور على تكوين خامل ، أي التكوين الإلكتروني لأقرب عنصر خامل. حقق الكلوريد الذي يحتوي على إلكترون إضافي تكوينًا خاملًا. يحتوي الكلوريد على تكوين العنصر ، الأرجون.
- نظرًا لأن الكلور لم يحقق تكوين غاز خامل ، فهو كهرسلبي للغاية. هم ثالث أعلى عنصر في سلسلة العناصر الكهربية. لكن الكلوريد هو الأقل كهرسلبية أو ليس كهربيًا على الإطلاق.
- الأنماط المكانية للكلور العضوي والكلوريد في تربة الغابات السويدية - ScienceDirect
- نظائر الكلوريد والكلور (36Cl و δ37Cl) كمتتبعين للهجرة المذابة في نظام أكويتارد سميك وغني بالطين (wiley.com)
آخر تحديث: 11 يونيو 2023
أمضى بيوش ياداف السنوات الخمس والعشرين الماضية في العمل كفيزيائي في المجتمع المحلي. إنه فيزيائي شغوف بجعل العلم في متناول قرائنا. وهو حاصل على بكالوريوس في العلوم الطبيعية ودبلوم دراسات عليا في علوم البيئة. يمكنك قراءة المزيد عنه على موقعه صفحة بيو.
المقارنة بين السالبية الكهربية للكلور والكلوريد رائعة. من المؤكد أن هذه المقالة تعزز فهمنا لهذه العناصر!
من المؤكد أنني كنت مفتونًا بشكل خاص بالمناقشة حول تكويناتهم الخاملة والآثار المترتبة على سلوكهم.
بالتأكيد، إنه استكشاف مقنع لخصائصها وتفاعلها.
توفر الاختلافات الرئيسية الملخصة في نهاية المقالة نظرة عامة واضحة على الفروق الرئيسية بين الكلور والكلوريد. توليف ممتاز للمعلومات.
ومن المؤكد أن الملخص الختامي فعال للغاية في ترسيخ النقاط التي أثيرت في جميع أنحاء المقال.
مقال عظيم! مفيدة للغاية ومفصلة. من المهم معرفة الفرق بين الكلور والكلوريد لفهم استخداماتهم ومخاطرهم المحتملة.
بالتأكيد، لقد وجدت هذه المقالة مفيدة بشكل لا يصدق لتوضيح أي خلط بين العنصرين.
لا يمكن اقبل المزيد. هذه الفروق حاسمة لمختلف الصناعات والمجالات العلمية.
توفر هذه المقالة مقارنة شاملة للكلور والكلوريد. إنه مورد رائع لأي شخص يريد توسيع فهمه للعناصر الكيميائية.
بالتأكيد، يتم تسليط الضوء على تفرد كل عنصر بشكل جيد للغاية هنا ويجعل من السهل فهم الاختلافات.
ويضيف شرح الخلفية التاريخية للكلور والكلوريد بعدا مثيرا للاهتمام للمقالة. محتوى جذاب وتعليمي للغاية!
بالتأكيد، من الممتع جدًا التعرف على أصول هذه العناصر وكيف أصبحت جزءًا لا يتجزأ من الصناعات المختلفة.
وأنا أتفق تمامًا مع ذلك، فالسياق التاريخي يوفر أساسًا رائعًا لفهم أهميتها في التطبيقات الحديثة.
يعد جدول المقارنة التفصيلي مفيدًا جدًا في فهم التباين بين الكلور والكلوريد. إنه لأمر منعش أن نرى مثل هذا التحليل المتعمق.
من المؤكد أن التقسيم الشامل لخصائصها يساعد في توضيح أي مفاهيم خاطئة حول خصائصها.
إن التركيز على الآثار العملية للكلور والكلوريد أمر يستحق الثناء. انها ليست مجرد نظرية. تتعمق هذه المقالة في أهميتها في العالم الحقيقي.
أوافق تمامًا على أن تطبيقات العالم الحقيقي محددة بوضوح وتجعل هذه المعلومات ذات قيمة كبيرة لمختلف الصناعات.
من المؤكد أن المقال يسد الفجوة بين المعرفة النظرية والفائدة العملية.
وأنا أقدر التركيز على الاختلافات بين الكلور والكلوريد. وهذا هو نوع المعرفة الضرورية للجميع، وليس للعلماء فقط.
بالتأكيد، من المهم للأفراد أن يفهموا المخاطر المحتملة للكلور والدور الحيوي للكلوريد في جسم الإنسان.
لقد وجدت الأقسام الخاصة بـ "ما هو الكلور؟" و"ما هو الكلوريد؟" لتكون مفيدة بشكل خاص. والفرق بين الاثنين واضح للغاية.
بالتأكيد، هذه التفاصيل مفيدة لأي شخص يعمل في البيئات الكيميائية أو الصناعية.
أوافق تمامًا على أن التطبيقات العملية لكلا العنصرين موضحة جيدًا أيضًا، مما يجعل التمييز بينهما أسهل.
إن الدقة العلمية المعروضة في هذه المقالة مثيرة للإعجاب حقًا. فهو يعرض الحقائق بدقة ووضوح، مما يجعله في متناول شريحة واسعة من القراء.