يتكون العنصر الكيميائي من عدة وحدات ذات خصائص ووظائف وكيمياء مستقلة بوحدات مختلفة من أنواعها أو بأخرى.
بسبب هذه الأجزاء الصغيرة ، يكون للعنصر أدوار وجوانب واستخدامات فريدة. اثنان منهم - 1. ذرة 2. أيون.
الوجبات السريعة الرئيسية
- الذرة هي أصغر وحدة مكونة للمادة التي تحتفظ بالخصائص الكيميائية للعنصر. في المقابل ، الأيون عبارة عن جسيم مشحون يتشكل عندما تفقد الذرة أو تكتسب إلكترونات.
- الذرات لها شحنة متعادلة ، وعدد البروتونات في النواة يحدد عددها الذري وخصائصها الكيميائية. في المقابل ، الأيونات لها شحنة موجبة أو سالبة ولها خصائص كيميائية مختلفة عن ذراتها المحايدة.
- يمكن أن تتحد الذرات مع ذرات أخرى لتكوين جزيئات. في المقابل ، يمكن أن تتحد الأيونات مع أيونات أو ذرات أخرى لتكوين مركبات أيونية ، ويتم تحديد خصائصها من خلال شحنتها وحجمها.
اتوم مقابل ايون
الذرة هي وحدة أساسية من المادة تتكون من نواة (مكونة من البروتونات والنيوترونات) والإلكترونات التي تدور حول النواة. الأيون عبارة عن ذرة أو جزيء به بروتونات وإلكترونات غير متكافئة ، مما يمنحه شحنة كهربائية صافية. يمكن أن تصبح الذرات أيونات من خلال التأين ، حيث تكتسب أو تفقد إلكترونات.
يُطلق على المحتوى الأقل أهمية لعنصر كيميائي اسم الذرة التي تتكون من البروتونات والإلكترونات والنيوترونات. تقريبا كل كتلة الذرة مسؤولة عن النواة.
تسمى الجسيمات ذات الشحنة الموجبة في الذرة بالبروتونات ، والجسيمات ذات الشحنة السالبة تسمى الإلكترونات ، وتسمى الجسيمات الخالية من الشحنة بالنيوترونات.
الأيون جزء من عنصر كيميائي له شحنة كهربائية صافية. لا يحتوي أيون على عدد متساوٍ من الإلكترونات والبروتونات ، لذلك يمتلك صافي شحنة كهربائية.
يتكون أيون من (1) كاتيون و (2) أنيون. يسمى أيون ذو شحنة موجبة يحتوي على إلكترونات محدودة الكاتيون.
يسمى أيون ذو شحنة سالبة يحتوي على إلكترونات فائضة أنيون. الكاتيونات والأنيونات مشحونة بشكل معاكس ؛ ومن ثم ، فإنهم يجذبون بعضهم البعض ، ومنتجهم الناتج هو مركب أيوني.
جدول المقارنة
| معلمات المقارنة | ذرة | ايون |
|---|---|---|
| تعريف | يُعرف المحتوى الأكثر أهمية للعنصر الكيميائي بالذرة. | يُعرف الجسيم دون الذري المشحون لعنصر كيميائي بالأيون. |
| اكتشف لأول مرة في | 450 قبل الميلاد | 1834 |
| اكتشف لأول مرة بواسطة | ديموقريطس | مايكل فاراداي |
| مصطلحات | مشتقة من كلمة يونانية قديمة "ἰόν". | مشتقة من كلمة يونانية قديمة "ἰόν" |
| أمثلة | نيون ، هيدروجين ، أكسجين ، أرغون ، حديد ، كالسيوم ، فلور ، كلور ، صوديوم ، بلوتونيوم ، ديوتيريوم ، كربون ، كبريت ، بروم ، يود ، بوتاسيوم ، نحاس ، بورون ، ليثيوم ، كوبالت ، نيكل | أيونات أحادية الذرة- F-، الكلور-، بر-، I-، لي+ أيونات متعددة الذرات- SO42-، أول أكسيد الكربون32- المركبات الأيونية - كلوريد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم |
| المراجع الببليوغرافية | "من الذرة إلى الذرة: تاريخ مفهوم الذرة" بقلم أندرو جي فان ميلسن ، "إرنست رذرفورد وانفجار الذرات" بقلم جون إل هيلبرون ، "تاريخ الإلكترون" بقلم جاومي نافارو | الإصدار الرابع عشر من "Earth" بقلم فرانك برس وريموند سيفر ، "الكشف عن الإشعاع والقياس" بقلم جلين نول |
ما هو أتوم؟
يسمى المحتوى الأقل أهمية من العنصر الكيميائي أو أصغر جسيم من المادة بالذرة. المحتويات الرئيسية للذرة هي البروتونات والنيوترونات والإلكترونات.
البروتونات لها شحنة موجبة. الإلكترونات لها شحنة سالبة. النيوترونات ليس لها شحنة. ومن أمثلة الذرة الهيدروجين والأكسجين والسكنديوم والرصاص والنحاس والزئبق والصوديوم واليورانيوم والكريبتون والزينون والباريوم والكبريت.
يذكر العديد من العلماء النظريات والمسلمات المتعلقة بالخصائص الفيزيائية والكيميائية للذرة وطبيعتها وسلوكها ومعايير أخرى.
اكتشف جون دالتون ، الكيميائي الإنجليزي ، نظرية "قانون النسب المتعددة" المعروفة حاليًا وذكرها حيث استنتج أن العديد من العناصر الكيميائية تتكون من نسب مختلفة من الكتلة ، بسبب اختلاف كميتها في مركب كيميائي.
وبسبب السير جيه جيه طومسون ، أصبح العالم على دراية بحقيقة أن للذرة أيضًا محتويات أخرى ، أي النواة.
استند اكتشافه للنواة على "برقوق نموذج الحلوى "، الذي جعل من الحتمي أن تتكون الذرة من نواة مع الإلكترونات والبروتونات والخلايا العصبية.
على الرغم من أن إرنست رذرفورد ، مع ظهوره فيما يتعلق بالذرة ، تغلب على الصعوبات الموجودة في نموذج طومسون الذري.
بدأ تاريخ الذرة والاكتشافات المختلفة المتعلقة بها منذ زمن طويل في الثقافات اليونانية والهندية القديمة. بعد ذلك ، كانت الاكتشافات المختلفة حول هذا الموضوع ، مثل قانون النسب المتعددة ، والنظرية الحركية للغازات ، والحركة البراونية ، واكتشاف النواة ، والنيوترون ، والنظائر ، والإلكترون ممكنة.
بسبب هذه النظريات الرائعة والمحسنة ، أصبح العالم على دراية بجميع أنواع المعلومات المتعلقة بالذرة.
تحتوي الذرة على العديد من الخصائص ذات المعلمات مثل الخصائص النووية والكتلة والشكل والحجم والعزم المغناطيسي ومستويات الطاقة والتكافؤ وسلوكيات الترابط مع الذرات والحالات الأخرى وما إلى ذلك.
وفقًا للجدول الدوري الحديث ، يعد الهيدروجين عنصرًا يحتوي على أقل عدد من الذرات.
ما هو ايون؟
يُعرف الجسيم دون الذري المشحون لعنصر كيميائي بالأيون. هناك عدة فئات فرعية للأيون. بناءً على شحنتها ، فإن النوعين الرئيسيين من الأيونات ، الكاتيونات والأنيونات.
الكاتيونات لها شحنة موجبة. من ناحية أخرى ، الأنيونات لها شحنة سالبة.
علاوة على ذلك ، يتم تصنيفها بناءً على عدد الذرات الموجودة. تسمى الأيونات التي تحتوي على ذرة واحدة أيونات أحادية الذرة.
على العكس من ذلك ، تحتوي الأيونات متعددة الذرات على ذرتين أو أكثر. يمكن أن تكون كل من الأيونات متعددة الذرات والأيونات أحادية الذرة كاتيونات أو أنيونات.
نظرًا لأنها مشحونة بشكل معاكس ، فإنها تجذب بعضها البعض وتشكل رابطة أيونية ، والمنتج الناتج هو مركب أيوني.
من أمثلة الأيونات أحادية الذرة F− و Cl− و Br− و I− و Li + و Na + و Rb +. أمثلة الأيونات متعددة الذرات هي SO42–، CO32−، CrO42-، PO43-، BO33-.
أحد أمثلة المركبات الأيونية هي كلوريد البوتاسيوم ، وكلوريد الصوديوم ، وأكسيد الكالسيوم ، وكبريتيد المغنيسيوم ، وفوسفيد الصوديوم ، وخلات الليثيوم ، وبروميد الفضة ، ونترات الفضة.
قام مايكل فاراداي ومراسلاته ويليام ويويل بأول اكتشاف يتعلق بأيون في عام 1834.
لم يعرف فاراداي طبيعة الأيون في ذلك الوقت ، لكنه اعتقد أن الأيون يتطلب وسيطًا مائيًا للانتقال من قطب كهربائي إلى آخر.
كان ويويل هو الشخص الذي صاغ مصطلحات الكاثود ، بالأنود، الكاتيونات ، والأنيونات.
شخص رئيسي آخر في تاريخ أيون هو Svante Arrhenius. في فرضيته ، في عام 1884 ، ذكر أرينيوس تبرير فصل الأملاح البلورية الصلبة إلى جسيمات مشحونة مقترنة.
كما يعتقد أن الأيونات تتشكل على الرغم من عدم وجود تيار كهربائي.
هناك العديد من خصائص الأيونات ، مثل التأثير الأيوني الشائع ، ودرجة التأين ، والتأين ، وإمكانية التأين ، والرابطة الأيونية ، والأيونات غير العضوية ، والنقل الأيوني ، والتأين الكهربائي ، و zwitterion quinonoid ، والتأين النفقي ، إلخ.
للأيونات عدة صحف يومية وتطبيقات صناعية ، مثل الإشارة إلى جودة المياه وتنقية الهواء ؛ يتم استخدامها في أجهزة الكشف عن الدخان ، إلخ.
الاختلافات الرئيسية بين Atom و Ion
- الذرة محايدة كهربائيا. من ناحية أخرى ، للأيون شحنة موجبة أو سالبة.
- الأيونات لها تطبيقات أكثر ، بينما الذرات لها تطبيقات أقل.
- الأيونات لها خصائص أكثر من الذرات.
- يمكن حساب كتلة الذرة. من ناحية أخرى ، لا يمكن حساب كتلة أيون ، ولكن يمكن حساب كتلة مركب أيوني.
- الصيغة المستخدمة لحساب كتلة المركب الأيوني هي مجموع الكتل الذرية للأيونات الموجودة في الصيغة ، بينما الصيغة المستخدمة لحساب الكتلة الذرية هي مجموع الذرات في الجزيء.
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=Yy0LAAAAIAAJ&oi=fnd&pg=PR5&dq=history+of+atoms&ots=0mattvVEVk&sig=xYchnIcl8MoSkKQ26xFgZKXgpAo
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=5JnzCAAAQBAJ&oi=fnd&pg=PA1&dq=atoms+ions&ots=WypZZNdo2D&sig=N2fZHMxHYgpcQtNsROVFZ80AG_s
لقد بذلت الكثير من الجهد في كتابة منشور المدونة هذا لتقديم قيمة لك. سيكون مفيدًا جدًا بالنسبة لي ، إذا كنت تفكر في مشاركته على وسائل التواصل الاجتماعي أو مع أصدقائك / عائلتك. المشاركة هي ♥ ️
كان الوصف التفصيلي لنموذج بودنغ البرقوق والاكتشافات اللاحقة حول بنية الذرة مفيدًا للغاية.
لم أكن أعلم أبدًا أن تاريخ اكتشافات الذرة كان مثيرًا للاهتمام إلى هذا الحد!
لقد تم شرح المقارنة بين الذرات والأيونات بشكل واضح للغاية، وقد ساعدني ذلك حقًا على فهم الاختلافات.
كانت التفسيرات المتعلقة بالبروتونات والإلكترونات والنيوترونات واضحة جدًا وسهلة المتابعة.
أوافق على أن المقالة تقوم بعمل رائع في تقسيم المفاهيم المعقدة إلى مصطلحات يسهل فهمها.
كانت المعلومات المتعلقة بالتأين وكيف تتحول الذرات إلى أيونات مثيرة للاهتمام حقًا، وقد أضافت الكثير لفهمي للكيمياء.
من المؤكد أن المقالة توفر الكثير من الأفكار حول العمليات الأساسية للتفاعلات الكيميائية.
لقد وجدت أن التفسيرات حول مساهمات العلماء المختلفين في فهمنا للذرات والأيونات رائعة.
نعم، إنه لأمر مدهش مدى التقدم الذي تم إحرازه في فهم هذه اللبنات الأساسية للمادة.
لقد وجدت أن السياق التاريخي لاكتشاف الذرة مثير للاهتمام بشكل خاص!
بالتأكيد، من الرائع رؤية تطور الفهم العلمي مع مرور الوقت.
تقدم المقالة نظرة شاملة عن الذرات والأيونات، وهو أمر مفيد للغاية.
لم أكن أعرف الكثير عن تاريخ اكتشافات الذرة، وكان هذا مفيدًا للغاية.
لقد وجدت أيضًا أن جدول المقارنة بين الذرات والأيونات مفيد جدًا وغني بالمعلومات.
شكرًا لك على الشرح التفصيلي عن الذرات والأيونات، فقد ساعدني ذلك حقًا في إزالة بعض الشكوك التي كانت لدي!
وأنا أتفق تماما، أنه لأمر رائع أن يكون من السهل الوصول إلى هذه المعلومات.
لا أتفق مع المعلومات المقدمة في جدول المقارنة، وأعتقد أن هناك تفاصيل أكثر دقة كان من الممكن إدراجها.
أعتقد أن الجدول شامل تمامًا، فهو يقدم ملخصًا رائعًا للنقاط الرئيسية.
أنا أفهم وجهة نظرك، ولكن أعتقد أن الجدول يغطي الاختلافات الأساسية بين الذرات والأيونات بشكل فعال.
لا يزال لدي بعض الأسئلة حول التمييز بين الذرات والأيونات، ربما يمكن تقديم شرح أكثر تفصيلا.
أعتقد أن المقالة تغطي الأساسيات بشكل جيد، ولكن بعض التوضيحات الإضافية قد تكون مفيدة.