اللانثانيدات مقابل الأكتينيدات: الفرق والمقارنة

لقد درسنا جميعًا الجداول الدورية حتى المرحلة الثانوية العليا ، والتي كان من المثير للاهتمام تعلمها هنا في هذه المقالة ، وعلينا التمييز بين العنصرين من الجداول الدورية من جلسة الكيمياء.

يبدو متشابهًا جدًا في خواصهما الكيميائية حيث تم العثور على كليهما في الكتلة F لأن إلكترون التكافؤ الخاص بهما في مدار F. يتم توضيح تحريك المزيد من الاختلافات المرئية أدناه.

الوجبات السريعة الرئيسية

1. اللانثانيدات هي سلسلة من 15 عنصرًا معدنيًا بأرقام ذرية 57-71 ، وتقع في الكتلة f من الجدول الدوري.
2. الأكتينيدات عبارة عن سلسلة من 15 عنصرًا بأرقام ذرية 89-103 ، أيضًا في الكتلة f ، وتشمل عناصر طبيعية وعناصر اصطناعية.
3. اللانثانيدات أقل تفاعلاً وأقل إشعاعًا من الأكتينيدات التي تحتوي على عناصر مثل اليورانيوم والبلوتونيوم.

اللانثانيدات مقابل الأكتينيدات

الفرق بين اللانثانيدات والأكتينيدات هو أن اللانثانيدات لها مظاهر لامعة وفضية ، وتوجد الأكتينيدات بألوان داكنة عميقة. تعد طاقة التجليد الخاصة باللانثانيدات منخفضة نسبيًا مقارنةً بطاقة الارتباط للأكتينيدات. ال أكسدة حالة اللانثانيدات هي +4 ، في حين أن الأكتينيدات لها حالة أكسدة +6.

يشير المصطلح Lanthanides إلى العناصر الكيميائية الموجودة في سلسلة Lanthaniod للجداول الدورية حيث أن إلكترونات التكافؤ تقع في المدار f.

لقد أعطوا قدرة منخفضة جدًا على تكوين معقدات ، وبصرف النظر عن حالة الأكسدة +3 ، لديهم حالة أكسدة +4 أيضًا. عنصر اللانثانيد صغير الحجم.

يشير مصطلح الأكتينيدات إلى العناصر الكيميائية الموجودة في سلسلة الأكتينويد للجداول الدورية. تنتمي العناصر الموجودة في سلسلة الأكتينيد إلى الفئة المشعة.

لديهم قدرة عالية جدا على تكوين المجمعات. تم العثور على الغالبية منهم بألوان عميقة.

على الرغم من أنه معدن ، إلا أنه ذو ميل ناعم.

جدول المقارنة

معلمات المقارنة	اللانثينيدات	الأكتينيدات
العدد الذري	في Lanthanides يتراوح العدد الذري من 57 إلى 71 في الجدول الدوري.	في الأكتينيدات العدد الذري يتراوح من 89 إلى 103 في الجدول الدوري.
عناصر	لا توجد عناصر مشعة في اللانثانيدات باستثناء البروميثيوم.	العناصر المشعة موجودة في الأكتينيدات.
أكسدة	يمكن أن تحتوي اللانثانيدات على أربع حالات أكسدة.	يمكن أن تحتوي الأكتينيدات على ست حالات أكسدة زائد.
الإلكترونات	يقع موضع إلكترونات التكافؤ في المدار 4f.	يقع موضع إلكترونات التكافؤ في المدار 5f.
الموقع الجغرافي	عنصر كيميائي موجود في سلسلة Lanthanoid من الانتقال الداخلي يسمى Lanthanides.	عنصر كيميائي موجود في سلسلة الأكتينويد للانتقال الداخلي يسمى الأكتينيدات.

ما هي اللانثانيدات؟

توجد Lanthanides في أسفل الجدول الدوري للكيمياء وتسمى عناصر f-block بحيث تحتوي على 1 إلى 10 إلكترونات.

لقد وجد أنها منغمسة في ملء المدار 4f ، وطاقتها لربط الإلكترونات ليست عالية جدًا مقارنة بـ 5f المداري الموجود في الأكتينيدات.

عادة ما تكون غير مشعة بصرف النظر عن البروميثيوم. إنه يشكل مركبًا أقل أساسية.

تبدأ سلسلة Lanthanides من السلسلة ، وهي Lanthum ، وتسمى سلسلة معدنية داخلية ناعمة. يتراوح مدى العدد الذري لللانثانيدات من 57 إلى 71 في الجدول الدوري الذي يحتوي على أنواع كبيرة جدًا من الذرات.

هم عناصر معدنية. لذلك يتم إجراء عملية الأكسدة في الهواء الرطب ولها خاصية الذوبان السريع في الأحماض.

حالة الأكسدة الشائعة جدًا في اللانثانيدات هي +3 ، والتي تشبه الأكتينيدات ، ولكن يمكن أن ترتفع إلى +4. الجزيئات التي تتشكل بواسطتها ليست معقدة في طبيعتها وهي أيضًا أقل أساسية.

إنها عناصر موجبة للكهرباء كميزة فيها. يميل حجم الذرات أو الأيونات إلى الانخفاض في جميع أنحاء الجدول في اللانثانيدات.

لديهم قدرات مختلفة لتشكيل سلسلة انتقالية والتي هي الأولى في الترتيب. 

ما هي الأكتينيدات؟

الأكتينيدات موجودة في أسفل الجدول الدوري للكيمياء مع العناصر المشعة. إنها تشكل الانتقال الثاني في السلسلة الداخلية.

في نهاية المطاف، المركب الذي يتكون من الأكتينيدات هو أساسي للغاية. الألوان الزاهية هي هوية الأكتينيدات، الأحمر والأخضر، كما هو موجود في U4 وU3.

تبدأ سلسلة الأكتينيد من الأبجدية أ ، لذلك تم إعطاؤهم اسم سلسلة الأكتينيد. نظرًا لطبيعتها غير المستقرة ، فإن جميع الأكتينيدات مشعة.

سلسلة العدد الذري من 89 إلى 103 تنتمي إلى الأكتينيدات ، والتي تتكون من عناصر كيميائية. الأكتينيدات الأكثر بروزًا الموجودة على الأرض هي اليورانيوم والثوريوم ، كلاهما ضعيف النشاط الإشعاعي.

تحقق الأكتينيدات طاقة عالية أثناء التحلل الإشعاعي. ينتج هيدروكسيد وأكاسيد قاعدية. غالبية الأكتينيدات المعقدة ملونة.

بالإضافة إلى حالة الأكسدة +3 ، فإنها تظهر في حالة الأكسدة +6.   

 الأكتينيدات هي مركبات سامة بسبب أنشطتها السلوكية التي تتكون من معادن ثقيلة ومشعة. كل منهم لينة و فضي مركبات الأكتينيدات.

تعتبر الكثافة العالية واللدونة من بعض خصائص الأكتينيدات. يمكن قطع عدد قليل من الأكتينيدات باستخدام سكين ، وهذا يوضح خصائصها اللينة.

يميل أعضاء سلسلة الأكتينيدات إلى توليد إلكترونات متعددة.

الاختلافات الرئيسية بين اللانثانيدات والأكتينيدات

1. نزعة: اللانثانيدات لديها قدرة أقل على تكوين المجمعات من الأكتينيدات ، التي لديها ميل كبير.
2. الأيونات: الأيونات الموجودة في اللانثانيدات عديمة اللون بينما الأيونات الموجودة في الأكتينيدات ساطعة، على سبيل المثال، U3 وU4.
3. مركب: مركب اللانثانيدات ليس أساسيًا كثيرًا ، بل على العكس من ذلك ، فإن المركب الموجود في الأكتينيدات أكثر أساسية.
4. انتقال: تشكل اللانثانيدات الانتقال الأول في السلسلة الداخلية ، وتشكل الأكتينيدات الانتقال الثاني في السلسلة الداخلية. 
5. الأصل: في Lnathanides ، ينتمون إلى الفترة السادسة لتشكيل سلسلة انتقالية ثالثة ، وفي الأكتينيدس ، ينتمون إلى الفترة السابعة لتشكيل الجزء الرابع من السلسلة الانتقالية.

مراجع حسابات

1. https://www.osti.gov/biblio/4804428
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr00034a002

آخر تحديث: 11 يونيو 2023