Roztok je homogenní kombinace dvou nebo více složek s částicemi menšími než jeden nanometr. Pracovníci chemických laboratoří musí znát výrazy vodný a zředěný.
Protože jim chybí kvantitativní přesnost, slova vodný a zředěný roztok jsou nejednoznačná.
Vodné roztoky obsahují vodu jako rozpouštědlo, zatímco zředěné roztoky obsahují malé množství rozpuštěné látky nebo mají nízkou nižší koncentraci rozpuštěné látky ve srovnání s rozpouštědlem.
Key Takeaways
- Vodné roztoky obsahují jako rozpouštědlo látku rozpuštěnou ve vodě.
- Zředěné roztoky mají relativně nízkou koncentraci rozpuštěné látky ve srovnání s rozpouštědlem.
- Vodný roztok může být zředěný, ale ne všechny zředěné roztoky jsou nutně vodné.
Vodný vs. zředěný
Rozdíl mezi vodným a zředěným je v tom, že vodný roztok je roztok, ve kterém je rozpouštědlem voda. Vodným roztokem se rozumí vše smíchané s vodou. Můžete vyrobit vodný roztok kovových nanočástic. Na druhé straně zředěný roztok je roztok, ve kterém je koncentrace rozpouštědla větší než rozpuštěná látka. Zředěný, se používá k označení chemikálií poměrně sofistikovaným způsobem, když se říká záměrně kontaminované pro použití na některých místech.
Vodný je termín odvozený z řeckého aqua, odkazuje na něco, co je spojeno, srovnatelné nebo rozpuštěné ve vodě.
Voda je běžné rozpouštědlo v chemii, protože je to vynikající rozpouštědlo, které je také přirozeně bohaté. Vodný roztok je voda s pH 7.0 a Arrheniovou rovnováhou vodíkových iontů (H+) a hydroxidových iontů (OH).
Zředěný roztok má nízkou koncentraci rozpuštěné látky ve srovnání s rozpouštědlem. Koncentrovaný roztok, který má v kombinaci vysoké množství rozpuštěné látky, je polárním opakem zředěného roztoku.
Chcete-li vytvořit zředěný roztok, jednoduše zaveďte nové rozpouštědlo, aniž byste do původního vzorku přidali další rozpuštěnou látku.
Srovnávací tabulka
| Parametry srovnání | Vodný | Zředí se |
|---|---|---|
| Definice | Jakýkoli roztok, který obsahuje vodu jako rozpouštědlo | Roztok, kde je koncentrace rozpouštědla větší než rozpuštěná látka. |
| Proces | Přidání jakékoli rozpuštěné látky do vody za účelem vytvoření roztoku | Přidání vody nebo jiné kapaliny pro zředění koncentrovaného roztoku. |
| Koncentrace | Lze koncentrovat nebo ředit | Nelze koncentrovat |
| Solventní | Pouze voda | Jakákoli látka |
| Příklady | Vodný amoniak, vodný roztok chloridu sodného atd. | Dešťová voda, přidávání vody do koncentrované šťávy atd. |
Co je Aqueous?
Jakýkoli roztok používající vodu jako rozpouštědlo se označuje jako vodný roztok. Aby se rozpustily ve vodě a vytvořily vodný roztok, musí být rozpuštěné látky hydrofilní a polární.
I když je voda známá jako univerzální rozpouštědlo, nedokáže rozpustit téměř nic. Protože tuk nelze rozpustit ve vodě, nejsou k dispozici žádné vodné tukové roztoky.
K označení, že látka je ve vodném roztoku, používáme v chemické rovnici jako dolní index symbol (aq).
Vodným roztokem nazýváme vodivý, pokud se rozpuštěná látka může při rozpuštění ve vodě disociovat na ionty a vede elektřinu roztokem kvůli přítomnosti iontů.
Vodný roztok je takový, ve kterém voda slouží jako rozpouštědlo. Připojení (aq) k příslušnému chemickému vzorci je nejběžnějším způsobem, jak jej zobrazit v chemických rovnicích.
Řešení stolní sůlnebo chlorid sodný (NaCl), ve vodě, je vyjádřen jako Na+(aq) + Cl, například (aq).
Metatézní reakce jsou nejběžnějším typem reakce ve vodných tekutinách. Reakce s dvojitým vytěsněním, při kterých se kation vytlačí a vytvoří iontové spojení s druhým anion, jsou známé jako reakce metateze.
Kation, který byl dříve navázán na druhý anion, se disociuje a znovu se naváže na druhý anion.
Silné elektrolyty se nacházejí ve vodných roztocích, které dobře přenášejí elektrický proud, zatímco slabé elektrolyty se nacházejí v těch, které ne.
Silné elektrolyty jsou chemikálie, které jsou zcela ionizovány ve vodě, zatímco slabé elektrolyty mají pouze malý stupeň ionizace.
Když se materiál rozpustí ve vodě, přidá se k jeho chemickému názvu zkratka (aq). Mnoho iontových chemikálií a hydrofilních (vodu milujících) entit se rozpouští ve vodě.
Vedení elektřiny je často možné ve vodných roztocích. Mořská voda je například dobrý elektrický vodič, protože obsahuje silné elektrolyty.
Reakce dvojité náhrady jsou běžné, když dochází k chemickým reakcím mezi druhy ve vodném roztoku. Vodné roztoky nelze připravit smícháním písku a vody.
Co je Dilute?
Zředěný roztok má nízkou koncentraci rozpuštěné látky, která je mnohem nižší než rozpustnost rozpuštěné látky. Slabý roztok rozpuštěné soli ze studny v pitné vodě.
Roztok o známé koncentraci lze dále snížit a zředit přidáním destilovaná voda. Chcete-li vyrobit zředěný roztok, stačí přidat další rozpouštědlo, aniž byste do původní směsi přidali další rozpuštěnou látku.
Roztok se poté intenzivně promíchá, aby se obě složky spojily. To zaručuje, že složení všech porcí kombinace je stejné.
Mezi ředící chemikálie patří plyny, páry a kapaliny. Roztoky se míchají a lze je regulovat tak, aby bylo dosaženo vhodné úrovně koncentrace.
Pojem zředěný roztok se liší od pojetí koncentrovaného roztoku. Všechny rozpuštěné látky ve zředěných roztocích jsou nedostatečně nasycené. To znamená, že koncentrace rozpuštěných látek ve zředěném roztoku jsou mnohem nižší než jejich rozpustnosti.
Je důležité mít na paměti, že určení, zda je roztok zředěný nebo koncentrovaný, závisí na rozpustnosti jeho rozpuštěných látek. Při 20 stupních Celsia je hydroxid draselný (KOH) rozpustný v 1,120 XNUMX gramech na litr roztoku.
Zředěný roztok hydroxidu draselného by měl koncentraci rozpuštěné látky podstatně nižší než 1,120 XNUMX gramů na litr.
Zředěný roztok by vznikl rozpuštěním 340 gramů hydroxidu draselného například v litru vody.
Pokud jsme však nepracovali s rozpuštěnou látkou s nižší rozpustností, může zavedení 340 gramů rozpuštěné látky vést ke koncentrovanému roztoku. Například sůl chlorid draselný (KCl) má rozpustnost zhruba 340 gramů na litr.
Takže 340 gramů KCl v jednom litru vody vede k koncentrovanému roztoku, zatímco 340 gramů KOH v jednom litru vody vede ke zředěnému roztoku.
Podstatným problémem zde je, že použití frází ředí nebo koncentruje vždy závisí na rozpustnosti rozpuštěné látky. Proces ředění lze použít k přeměně koncentrovaného roztoku na zředěný roztok.
To znamená jednoduše přidávat do roztoku více rozpouštědla, dokud koncentrace rozpuštěné látky není výrazně nižší, než byla v koncentrovaném výchozím roztoku.
Hlavní rozdíly mezi vodným a zředěným
- Vodný roztok je roztok, ve kterém je rozpouštědlem voda, zatímco zředěný roztok je roztok, ve kterém je koncentrace rozpouštědla vyšší než koncentrace rozpuštěné látky.
- Proces pro vodný roztok je smícháním jakékoli rozpuštěné látky s vodou, zatímco proces výroby zředěného roztoku zředěním koncentrovaného roztoku vodou nebo jakoukoli jinou kapalinou.
- Vodné roztoky mohou být koncentrovány nebo zředěny. Zředěný roztok, na druhé straně, může být koncentrovaný.
- Vodný roztok je jakýkoli roztok, který používá vodu jako rozpouštědlo. Zatímco zředěný roztok je vyroben z jakéhokoli materiálu, který obsahuje vodu jako rozpouštědlo.
- Vodný amoniak, vodný roztok chloridu sodného atd. jsou některé z příkladů vodné, mezitím dešťové vody, přidávání vody do koncentrované šťávy atd. jsou některé z příkladů zředěného roztoku.
Poslední aktualizace: 21. července 2023
Vynaložil jsem tolik úsilí, abych napsal tento blogový příspěvek, abych vám poskytl hodnotu. Bude to pro mě velmi užitečné, pokud zvážíte sdílení na sociálních sítích nebo se svými přáteli / rodinou. SDÍLENÍ JE ♥️
Piyush Yadav strávil posledních 25 let prací jako fyzik v místní komunitě. Je to fyzik, který je zapálený pro zpřístupnění vědy našim čtenářům. Je držitelem titulu BSc v přírodních vědách a postgraduálního diplomu v oboru environmentální vědy. Více si o něm můžete přečíst na jeho bio stránka.
