Když je atom v normální fázi, nenese žádný náboj. To znamená, že je v neutrálním stavu, kdy atom nese stejný počet kladných nebo záporných nábojů (náboj je základní vlastností elementárních částic hmoty).
Když atom ztratí elektron, vyvine kladný náboj. Když atom získá elektron, vyvine záporný náboj.
Náboj, který vzniká na atomu, se nazývá kationt nebo anion.
Key Takeaways
- Kationty jsou kladně nabité ionty vzniklé ztrátou elektronů, zatímco anionty jsou záporně nabité ionty vzniklé získáváním elektronů.
- Kationty jsou přitahovány k aniontům kvůli opačným nábojům, zatímco anionty odpuzují jiné anionty a přitahují kationty.
- Kationty jsou menší než jejich mateřský atom, zatímco anionty jsou větší.
Kation vs Anion
Kationt je nabitá částice s kladným nábojem a má více protonů než elektronů, aby byla stabilní. Většinou je tvořen kovy. Anion je typ nabité částice se záporným nábojem, která je tvořena nekovy a má více elektronů než protonů.
Kationtová slova pocházejí z řeckého slova κάτω (káto) ἰόv (kation). Znamená to jít nahoru. Když atom ztratí záporně nabité elektrony, vyvine na něm kladný náboj. Je označena znaménkem plus (+).
Číslo znaménka plus udává počet ztracených elektronů. Například symbol Mg++ označuje ztrátu dvou elektronů. To znamená, že má vlastnost kationtu.
Aniontová slova pocházejí z řeckého slova ἄνω ἰόv (anion). Znamená to jít nahoru. Když atom získá záporně nabité ionty, vyvine na něm negativní náboj. Označuje se znaménkem mínus (-).
Číslo mínus udává počet získaných elektronů. Například symbol 0– označuje zisk dvou elektronů. To znamená, že má vlastnost aniontu.
Srovnávací tabulka
| Parametry srovnání | Kation | Anion |
|---|---|---|
| Definice | Je to nabitá částice, která má kladný náboj, se nazývá kation. | Je to nabitá částice, která má záporný náboj, se nazývá anion. |
| Počet elektronů | Má vyšší počet protonů než elektronů | Má menší počet protonů než elektronů. |
| Prvek | Kovy většinou tvoří kationty. | Většinou nekovy tvoří anionty. |
| Velikost | Kationty jsou menší než anionty. | Anionty mají větší velikost než kationty. |
| Získat/ztratit | Kationty ztrácejí elektrony a dosahují stability. | Anionty získávají elektrony a dosahují stability |
| V elektrolýze | Během procesu elektrolýzy jsou kationty přitahovány k elektrodě s negativním nábojem | Anionty jsou přitahovány ke kladně nabité elektrodě během procesu elektrolýzy. |
Co je kationt?
Termín kation zavedl Michael Faraday v roce 1834. Jde o typ iontu. Obecně mají atomy kovu vlastnost kationtu, protože mají tendenci držet některé elektrony relativně volně. Kovy tedy ztrácejí elektrony a tvoří kationty.
V periodické tabulce je možné najít prvky mající vlastnost kationtu. Kovy jako alkálie kovy zeminy, alkalické kovy vždy tvoří kationty. V kationtu je typ použité elektrody anoda.
Proces elektrolýzy, který zahrnuje průchod elektřiny materiálem a vyvolává chemickou reakci
Během tohoto procesu jsou kationty přitahovány k záporně nabité elektrodě zvané katoda.
Počet elektronů v kationtu je menší než počet protonů, jak počet elektronů klesá, což má za následek vývoj kladných nábojů na atomu.
Je sodík kationt?
Atomové číslo sodíku je 11. Ve vnějším článku sodíku je přítomen 1 elektron. Takže pro dosažení stability ztratí 1 elektron. To vedlo k vývoji 1 kladného náboje sodíku. Jedná se tedy o kation.
Co je Anion?
Anion byl termín, který zavedl Michael Faraday v roce 1834. Je to typ iontu. Obecně mají nekovové kovy vlastnost aniontů. Má tendenci získávat elektrony do úplného oktantu.
Protože ve vnější buňce aniontu je vždy prostor pro přidání nějakých elektronů pro získání stability.
V aniontu je typem použité elektrody katoda.
Proces elektrolýzy zahrnuje průchod elektřiny materiálem a vyvolává chemickou reakci.
Během tohoto procesu jsou anionty přitahovány ke kladně nabité elektrodě zvané anoda.
Počet elektronů v aniontu je větší než protonů. Po získání elektronů se počet elektronů zvyšuje, což má za následek vznik záporného náboje na atomu.
Je chlor aniont?
Atomové číslo chloru je 17. Ve vnějším článku elektronů je přítomno 7 elektronů a k dokončení oktetu je zapotřebí jeden elektron. A také k dosažení stability. Takže získá jeden elektron a vyvine jeden záporný náboj.
Chlór je tedy aniont.
V periodické tabulce je snadné najít anion na základě polohy atomu. Stejně jako halogen vždy tvoří anionty. Anionty mají větší velikost než kationty. Vytváří elektrostatické nebo iontové vazby s kationty iontové sloučeniny.
Hlavní rozdíly mezi kationtem a aniontem
- Kationt je kladně nabitý atom, zatímco anion je záporně nabitý atom.
- Kationt má menší velikost než anion, zatímco aniont je větší.
- Kation má méně elektronů než protony, zatímco anion má vyšší počet elektronů než protony.
- Kation tvoří iontovou vazbu po reakci s aniontem, zatímco anion tvoří iontovou vazbu po reakci s kationtem.
- Kationty ztrácejí elektrony, aby dosáhly stability, zatímco anion získává elektrony, aby dosáhl stability.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp012915l
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0065211308606768
Poslední aktualizace: 27. srpna 2023
Vynaložil jsem tolik úsilí, abych napsal tento blogový příspěvek, abych vám poskytl hodnotu. Bude to pro mě velmi užitečné, pokud zvážíte sdílení na sociálních sítích nebo se svými přáteli / rodinou. SDÍLENÍ JE ♥️
Piyush Yadav strávil posledních 25 let prací jako fyzik v místní komunitě. Je to fyzik, který je zapálený pro zpřístupnění vědy našim čtenářům. Je držitelem titulu BSc v přírodních vědách a postgraduálního diplomu v oboru environmentální vědy. Více si o něm můžete přečíst na jeho bio stránka.
Tento komplexní průzkum kationtů a aniontů nabízí intelektuálně stimulující analýzu základních chemických pojmů.
Hloubkové podrobnosti o původu kationtů a aniontů spolu s informativními příklady pro ilustraci každého z nich jsou skutečně poučné.
Tento článek poskytuje vyčerpávající a informativní pohled na kationty a anionty a poskytuje informace jasným a stručným způsobem.
Souhlasím, hlavní poznatky jsou skvěle shrnuty a srovnávací tabulka usnadňuje pochopení klíčových rozdílů.
Podrobné srovnání mezi kationty a anionty účinně objasňuje rozdíly mezi nimi a zlepšuje porozumění těmto základním částicím.
Souhlasím, srovnávací tabulka je zvláště užitečná při zvýraznění jedinečných vlastností a chování kationtů a aniontů.
Článek se účinně ponoří do vědy za kationty a anionty a objasňuje jejich vlastnosti a funkce s vědeckou přísností.
Souhlasím, vědecká hloubka a přesnost, s jakou je předmět předložen, jsou skutečně chvályhodné.
Obsah nabízí zasvěcené zkoumání kationtů a aniontů a zdůrazňuje důležitost jejich role v elektrolýze a chemických reakcích.
Absolutně, význam kationtů a aniontů v chemických procesech je dobře vymezen a přispívá k celistvějšímu pochopení těchto entit.
Vysvětlení jsou skutečně důkladná a přispívají ke komplexnímu pochopení vlastností a chování kationtů a aniontů v různých kontextech.
I když jsou poskytnuté informace vzdělávací, článku by prospěl poutavější styl vyprávění, který by čtenáře zaujal a udržel jejich zájem o dané téma.
Integrace více narativního přístupu by skutečně mohla zvýšit přitažlivost článku a zapojení čtenářů, a tím rozšířit jeho dopad.
Zatímco vysvětlení kationtů a aniontů je jasné, článek by mohl těžit z příkladů praktické aplikace těchto pojmů a jejich významu v různých vědeckých oblastech.
Bylo by skutečně cenné zahrnout aplikace kationtů a aniontů v reálném světě, aby se dále zdůraznil význam těchto konceptů.