Iontové vs kovalentní sloučeniny: Rozdíl a srovnání

Složení mnoha identických molekul tvoří chemickou látku. Toto je známé jako chemická sloučenina.

V ideálním případě jsou k vytvoření chemické sloučeniny zapotřebí dva prvky atomů. K dispozici jsou dva typy chemických sloučenin, jsou

1. Iontové sloučeniny
2. Kovalentní sloučeniny

Každá výše zmíněná sloučenina má svou chemickou vazbu mezi molekulami. Iontové a kovalentní sloučeniny tvoří základ všech ostatních sloučenin ve světě chemie.

Key Takeaways

1. Iontové sloučeniny vznikají přenosem elektronů; kovalentní sloučeniny vznikají sdílením elektronů
2. Iontové sloučeniny jsou výsledkem kovových a nekovových prvků; kovalentní sloučeniny zahrnují pouze nekovové prvky
3. Iontové sloučeniny mají vysoké teploty tání a varu; kovalentní sloučeniny mají nižší teploty tání a varu.

Iontové sloučeniny vs. kovalentní sloučeniny

Iontové sloučeniny se tvoří, když atomy kovů ztrácejí elektrony na atomy nekovů, což vede k vazbě založené na elektrostatické přitažlivosti. Kovalentní sloučeniny však vznikají, když dva nekovy sdílejí elektrony, čímž vzniká vazba založená na vzájemném sdílení elektronů.

Iontové sloučeniny jsou klasifikovány jako báze. Obsahují hydroxid nebo oxid. Kovalentní sloučeniny jsou považovány za sloučeniny, které mají silnou vazbu mezi molekulami.

---

 

Srovnávací tabulka

Parametr srovnání	Iontová sloučenina	Kovalentní sloučenina
Tvorba sloučenin	Iontová sloučenina vzniká přenosem elektronů	Kovalentní sloučenina vzniká sdílením elektronů
Stát	Iontové sloučeniny existují v pevném stavu	Kovalentní sloučeniny žijí ve všech třech stavech; pevné, kapalné a plynné.
Bod tání a varu	Iontové sloučeniny mají vysoké body tání i varu	Kovalentní sloučeniny mají nízké body tání a také body varu
Rozpustná příroda	Iontové sloučeniny jsou rozpustné ve vodě.	Kovalentní sloučeniny většinou nejsou rozpustné ve vodě.
Vedení elektřiny	Iontové sloučeniny vedou elektřinu v roztaveném stavu a také ve vodném roztoku.	Kovalentní sloučeniny nevedou elektřinu v roztaveném stavu nebo ve vodném roztoku.

---

 

Co jsou iontové sloučeniny?

Je to chemická sloučenina, která vzniká přenosem elektronu z jednoho atomu na druhý. Přenos se děje z nízkého elektronegativního atomu na vyšší elektronegativní atom.

To vytváří iontovou vazbu a tím iontovou sloučeninu. Iontová sloučenina je neutrální, ale obsahuje dva typy iontů.

1. Kation: Jedná se o kladně nabité ionty
2. Anion: Toto jsou záporně nabité ionty

Typ tvorby a její vazba způsobuje, že iontové sloučeniny mají velmi vysoké teploty tání a varu. Ještě důležitější je, že jsou v pevném stavu.

Protože iontové sloučeniny jsou v pevném stavu, jsou také rozpustné ve vodě. Dále jsou iontové sloučeniny komplexní a některé jsou také křehké.

V pevném stavu není pozorováno, že by iontové sloučeniny vedly elektřinu. Ionty se však začnou pohybovat, jakmile se roztaví nebo zkapalní. Vedou elektrický proud, i když jsou rozpuštěné ve vodě.

Iontové sloučeniny se připravují třemi způsoby

1. Vypařování
2. Srážky a
3. zmrazení

Rozumí se, že pokud jsou iontové sloučeniny rozpustné ve vodě, pak mohou být také odpařeny, aby se opět vytvořila pevná iontová sloučenina.

 

Co jsou to kovalentní sloučeniny?

Je to chemická sloučenina vytvořená sdílením elektronů s vázanými atomy. Tato forma sdílení elektronů mezi částicemi se nazývá kovalentní vazba, a tedy kovalentní sloučenina.

Kovalentní sloučeniny jsou považovány za silné intra-molekulární vazba. Zároveň je k oddělení molekul potřeba velmi málo energie.

Kovalentní sloučeniny mají relativně velmi nízké teploty tání a varu. Primárně existují v plynném stavu. Dostupné jsou však také kapalné a pevné formy kovalentních sloučenin.

Tyto sloučeniny nejsou nikdy rozpustné ve vodě a nevedou elektřinu v žádném stavu. To je hlavní důvod, proč jsou mezi atomy slabé mezimolekulární síly.

Kovalentní vazba vzniká mezi dvěma nekovovými atomy. Nejlepším příkladem kovalentní sloučeniny je voda.

Kovalentní dluhopisy lze stále rozdělit do dvou kategorií

1. prostý
2. Obří

Je zvláštní poznamenat, že obří kovalentní sloučeniny mohou také vykazovat vysokou teplotu tání a varu. Toto chování je převážně přičítáno vysoké mezimolekulární přitažlivosti.

---

Hlavní rozdíly mezi iontovými sloučeninami a kovalentními sloučeninami

1. Projekt hlavní rozdíl mezi iontovými a kovalentními sloučeninami je metodika formování. Jeden z atomů ve vazbě ztratí elektron, aby inicioval lepidlo za vzniku iontové sloučeniny, zatímco kovalentní sloučenina vzniká sdílením elektronů mezi atomy.
2. Iontové sloučeniny existují v pevném stavu, zatímco kovalentní sloučeniny existují v pevném, kapalném a plynném stavu.

---

Reference

1. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2956594
2. http://www.lifesci.sussex.ac.uk/research/fluorine/p5qsp3l/Teaching/chem_533/MLX.pdf

Poslední aktualizace: 11. června 2023