Nepolární vs polární kovalentní vazby: Rozdíl a srovnání

Existují tři typy polarity a dva typy kovalentních vazeb. Tři typy jsou - polární, nepolární a iontové. Ty jsou klasifikovány na základě síly mezi chemickými vazbami, což umožňuje přitahování dvou specifických prvků k sobě.

Počet kovalentních vazeb, které může prvek vytvořit, je určen počtem prázdných prostorů elektronů ve valenčním plášti prvku. 

Key Takeaways

1. Nepolární kovalentní vazby zahrnují sdílení elektronů mezi atomy s podobnými elektronegativitami, což vede k neutrální distribuci náboje; polární kovalentní vazby zahrnují nerovnoměrné sdílení elektronů, což vytváří částečnou pozitivní a částečnou negativní distribuci náboje.
2. Nepolární kovalentní vazby se vyskytují mezi atomy stejného prvku nebo mezi atomy s podobnou elektronegativitou, jako jsou CH vazby; polární kovalentní vazby se vyskytují mezi atomy s různou elektronegativitou, jako jsou OH nebo NH vazby.
3. Nepolární molekuly nemají čistý dipólový moment; polární molekuly mají dipólový moment v důsledku nerovnoměrného rozložení náboje.

Nepolární vs. polární kovalentní vazby

Prvky s různou elektronegativitou tvoří polární kovalentní vazby. Vazby vznikají přenosem elektronů mezi prvky. Polární kovalentní vazby mohou vést elektřinu a mají vysoké teploty tání a varu. Prvky se stejnou elektronegativitou tvoří nepolární kovalentní vazby. Nepolární kovalentní vazby nemohou vést elektřinu a mají nízké teploty tání a varu.

Nepolární a polární kovalentní vazby spadají do klasifikace kovalentních vazeb. Vyskytují se v nekovech a dvou různých typech prvků.

Tato klasifikace také říká sdílení a distribuci elektronů ve dvou prvcích a výslednou elektronegativitu mezi nimi. Ke vzniku vazeb dochází, když se prvky spojí a část elektronů z jednoho prvku přejde na druhý.

Tento přenos může mít za následek stejné nebo nerovnoměrné sdílení elektronů. Rozdíl elektronegativity mezi nimi určuje typ vazby, která se mezi těmito prvky vytvoří.

Srovnávací tabulka

Parametry srovnání	Nepolární kovalentní vazby	Polární kovalentní vazby
Definice	Nepolární kovalentní vazby jsou vazby mezi prvky, které mají stejnou elektronegativitu.	Polární kovalentní vazby jsou vazby mezi prvky, které mají různou elektronegativitu.
Elektronový mrak	Elektronová mračna v těchto molekulách nejsou zkreslená.	Elektronový mrak v těchto molekulách je zkreslený.
Nahromadění náboje	V těchto prvcích nedochází k hromadění náboje.	Na pólech těchto prvků dochází k hromadění náboje.
Dipólová vazba	Nepolární kovalentní vazby nemají dipólový moment.	Polární kovalentní vazby mají dipólový moment.
Síla mezi molekulami	Mezi molekulami jsou slabé Van der Waalovy přitažlivé síly.	Mezi molekulami jsou silnější přitažlivé síly než Van der Waalovy síly.
Body tání a varu	Tyto sloučeniny mají nižší body tání a varu než molekuly polární kovalentní vazby.	Tyto sloučeniny mají vyšší teploty tání a varu.
Vedení elektřiny	Tyto sloučeniny nevedou elektrický proud.	Tyto sloučeniny vedou elektřinu ve vodném roztoku.

Co je to nepolární kovalentní vazba?

Když jsou elektrony rovnoměrně sdíleny mezi dvěma atomy, vzniká chemická vazba, nazývaná nepolární kovalentní vazba. To je důvod, proč jsou elektrony sdílené každým atomem v těchto molekulách stejné.

Také elektronegativita mezi těmito atomy je téměř zanedbatelná. Jinými slovy, oba atomy mají podobnou elektronegativitu a žádnou separaci náboje.

Tento typ vazby může také vzniknout, když se atomy sdílející polární vazbu uspořádají tak, že se elektrické náboje mezi nimi navzájem vyruší. Tyto typy vazeb se vyskytují mezi různými nebo stejnými atomy, které jsou nekovy.

Co je to polární kovalentní vazba?

Vazba mezi dvěma atomy, jejichž elektrony nejsou rovnoměrně rozmístěny, se nazývá polární kovalentní vazba. Polární kovalentní vazby mohou být dělicí čárou mezi tvorbou iontové vazby a čistou kovalentní vazbou.

Díky tomu je v těchto molekulách vždy elektrický dipólový moment, kde jsou dva konce relativně záporné nebo kladné. Vznikají mezi dvěma nekovovými atomy, které mají různou elektronegativitu.

Sloučeniny s touto vazbou mohou existovat jako pevné látky díky větší síle interakcí. Také teploty tání a varu těchto sloučenin jsou velmi vysoké.

Jsou-li rozpuštěny ve vodném roztoku, mohou vést elektřinu. Tyto sloučeniny jsou snadno rozpustné v polárních rozpouštědlech, jako je voda.

Hlavní rozdíly mezi nepolárními a polárními kovalentními vazbami

1. Nepolární kovalentní vazby jsou vazby mezi prvky se stejnou elektronegativitou, zatímco polární kovalentní vazby jsou mezi prvky s různou elektronegativitou.
2. Nepolární kovalentní vazby mají slabé Van der Waalovy přitažlivé síly, zatímco polární kovalentní vazby mají silnější přitažlivé síly než Van der Waalovy síly mezi nimi.
3. Elektron mraky v nepolárních molekulách kovalentní vazby nejsou deformovány, zatímco molekuly v molekulách polárních kovalentních vazeb jsou deformované.
4. Sloučeniny nepolární kovalentní vazby mají nižší body tání a varu než molekuly polárních kovalentních vazeb.
5. Sloučeniny nepolární kovalentní vazby nevedou elektřinu, zatímco molekuly polárních kovalentních vazeb mohou vést elektřinu ve vodných roztocích.
6. Molekuly nepolární kovalentní vazby nemají dipólový moment, zatímco molekuly polární kovalentní vazby mají dipólový moment.
7. V molekulách nepolárních kovalentních vazeb nedochází k žádnému hromadění náboje, zatímco v molekulách polárních kovalentních vazeb dochází k hromadění náboje na pólech.

Reference

1. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1994/p2/p29940002149
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022283602004655

Poslední aktualizace: 11. června 2023