Iontová vs kovalentní vazba: Rozdíl a srovnání

V chemii jsou různé sloučeniny tvořeny různými typy vazeb mezi molekulami.

Různé faktory určují, jaký typ vazby by měl být vytvořen mezi různými molekulami, a typ molekul hraje obrovskou roli při vytváření takových vazeb.

Vazba je přitažlivá síla působící mezi dvěma molekulami.

Key Takeaways

1. Iontové vazby vznikají mezi kovy a nekovy přenosem elektronů, zatímco kovalentní vazby mezi nekovy vznikají sdílením elektronů.
2. Iontové sloučeniny mají vysoké teploty tání a varu, zatímco kovalentní sloučeniny mají nižší teploty tání a varu.
3. Iontové sloučeniny vedou elektřinu, když jsou rozpuštěny ve vodě nebo roztaveny, ale kovalentní sloučeniny ne.

Ionic Bonds vs Covalent Bond

Iontové vazby vznikají mezi atomy přenosem elektronů, čímž vznikají ionty, které se k sobě přitahují díky svým opačným nábojům. Kovalentní vazby zahrnují sdílení elektronů mezi atomy, čímž vzniká vzájemná přitažlivost, která atomy drží pohromadě.

V případě iontových sloučenin vzniká iontová vazba. Iontové sloučeniny jsou tvořeny molekulami obsahujícími nabité ionty, které mohou být buď kladně nebo záporně nabité.

To vytváří přitažlivou sílu mezi molekulami, protože opačné náboje se navzájem přitahují. Tato přitažlivá síla má za následek vytvoření vazby. 

Mezi nekovy vznikají kovalentní vazby. Tento typ vazby vzniká díky sdílení elektronů mezi dvěma molekulami.

Protože jedna z molekul v kovalentní sloučenině je elektronově deficitní, přijímá požadovaný počet elektronů od donorových molekul k vytvoření stabilní kovalentní sloučeniny.

Srovnávací tabulka

Parametry srovnání	Iontová vazba	Kovalentní vazba
Tvorba	Iontové vazby vznikají v důsledku přenosu iontů mezi molekulami	Kovalentní vazby vznikají díky sdílení elektronů mezi dvěma molekulami
Stav sloučeniny	Vzniklé sloučeniny jsou přítomny pouze v pevném stavu	Vzniklé sloučeniny jsou přítomny ve všech skupenstvích hmoty
Typ molekul	Ke spojení dochází mezi kovem a nekovem	Ke spojení dochází mezi dvěma nekovy
Polarita	Iontové sloučeniny jsou nepolární	Kovalentní sloučeniny jsou polární
Bod tání	Iontové sloučeniny mají vyšší teploty tání	Kovalentní sloučeniny mají nižší teploty tání

Co je Ionic Bond?

Iontová vazba je jedním ze tří typů vazeb, které se vyskytují mezi molekulami a tvoří iontovou sloučeninu.

Vazba nastává mezi kovem a nekovem a jedním z nejběžnějších příkladů takové sloučeniny je sůl (NaCl), kde sodík (Na) je kov a chlor (Cl) je nekov.

Je to pevná vazba a nelze ji tak snadno přerušit jako v případě kovalentních vazeb. K vazbě dochází v důsledku sdílení elektronů mezi kovem a nekovem. 

Jedna z molekul v iontové sloučenině má nedostatek elektronů, zatímco druhá molekula je bohatá na elektrony, což vytváří přitažlivou sílu mezi dvěma molekulami.

Elektrostatická přitažlivá síla má za následek interakci mezi dvěma molekulami, sdílení elektronů od atomu bohatého na elektrony k atomu s nedostatkem elektronů. 

Donorový atom nebo molekula zcela přenese atom na přijímající molekulu nebo atom, což vede k silné a čisté vazbě mezi těmito dvěma molekulami.    

Charakteristikou takových iontových sloučenin jsou jejich vysoké teploty tání a vysoká elektrická vodivost v roztaveném nebo rozpuštěném stavu. Iontové sloučeniny jsou také vysoce rozpustné ve vodě.

Co je kovalentní vazba?

Kovalentní vazba je typ chemické vazby mezi molekulami, která vede k vytvoření kovalentní sloučeniny.

Je to nejslabší ze tří typů chemických vazeb a molekuly v kovalentní sloučenině lze snadno oddělit.

Mezi dvěma nekovy vznikají kovalentní vazby a vazba kovů molekul závisí na počtu elektronů valenčního obalu. 

K vazbě dochází sdílením elektronových párů a toto sdílení elektronů nastává pro udržení chemické rovnováhy mezi molekulami nebo atomy.

Sdílení elektronů mezi dvěma nestabilními molekulami vytváří stabilní valenční obal v obou molekulách.

Když oba atomy dosáhnou svého plného valenčního stavu, vytvoří se mezi dvěma atomy nebo molekulami vazba.

Sdílený pár elektronů je přítomen mezi oběma atomy, aby byla zachována stabilita sloučeniny.

Nejběžnějším příkladem kovalentní vazby je mezi dvěma atomy vodíku v molekule H2.

V molekule H2 sdílejí dva atomy vodíku dva elektrony, což vede ke kovalentní vazbě.

Klíčovým faktorem potřebným pro vytvoření kovalentní vazby jsou elektronegativity molekul. Dva atomy s podobnou elektronegativitou vedou ke kovalentní vazbě.

Hlavní rozdíly mezi iontovou a kovalentní vazbou

1. Iontové vazby vznikají v důsledku přenosu iontů mezi molekulami. Kovalentní vazby vznikají díky sdílení elektronů mezi atomy.
2. Iontové sloučeniny jsou přítomny pouze v pevném stavu. Kovalentní sloučeniny jsou přítomny ve všech stavech hmoty.
3. Mezi kovem a nekovem vzniká iontová vazba. Mezi dvěma nekovy vzniká kovalentní vazba.
4. Iontové sloučeniny jsou nepolární, zatímco kovalentní sloučeniny jsou polární  
5. Iontové sloučeniny mají velmi vysoké teploty tání, zatímco kovalentní sloučeniny mají nízké teploty tání. 

Reference

1. https://link.springer.com/article/10.1007/s00214-007-0282-x
2. https://journals.aps.org/pr/abstract/10.1103/PhysRev.168.905

Poslední aktualizace: 14. června 2023