Sigma Bond vs Pi Bond: Rozdíl a srovnání

V předmětu chemie je potřeba studovat a mít vnitřní pro poznání, jak fungují chemické vazby. Doslovná definice vazby je taková, že je to taková, která udržuje vazbu atomů mezi sebou tím, že s nimi interaguje.

Chemická vazba se dále rozlišuje na mnoho časů, jako je vazba kovalentní a vazba polární. Dvě hlavní chemické vazby jsou Sigma vazba a Pi vazba.

Key Takeaways

1. Sigma vazby jsou tvořeny čelním překrytím dvou atomových orbitalů, zatímco pí vazby jsou tvořeny bočním překrytím dvou atomových orbitalů.
2. Sigma vazby jsou silnější než pí vazby a jsou zodpovědné za stabilitu molekul, zatímco pí vazby jsou slabší a přispívají méně k celkové stabilitě.
3. Sigma vazby jsou vždy přítomny v molekule, zatímco pí vazby mohou nebo nemusí být přítomny v závislosti na typu vazby mezi atomy.

Sigma Bond vs Pi Bond

Když se dva atomy překrývají, vytvoří se mezi nimi vazba, která se nazývá sigma vazba. Je to reaktivní vazba. Množství energie emitované sigma dluhopisy je menší. Jsou nezávislí. Pi vazba je vazba mezi dvěma atomy, ve které se jejich elektrony z osy spojují s jádry. Nejsou nezávislí.

Vznik sigma vazby probíhá tak, že překrývá dvě vazby na oběžné dráze. To se stane, když se oba atomy zdají být tváří v tvář.

Toto překrývání se může objevit mezi dvěma orbitaly s a p nebo dokonce mezi orbitaly p a orbitaly v ose. Sigma dluhopisy se mohou volně pohybovat a nezávisle rotovat.

K vytvoření pí vazby dochází způsobem vytvořeným překrýváním mezi dvěma orbitami paralelně nebo do stran. Vysoké množství energie emitované z této vazby ji činí méně stabilní.

Pokud jde o účast na rezonanci, aniž bychom museli ukazovat její hyper-vykouzlení, tehdy přichází na scénu pí vazba.

Srovnávací tabulka

Parametry srovnání	Sigma Bond	Pi Bond
Síla	To je silné pouto.	Toto je slabé pouto
výcvik	Vzniká překrýváním atomů.	Vznikla mezi dvěma sigma vazbami.
Reakce	Tato vazba je vysoce reaktivní.	Tato vazba není tak reaktivní jako sigma vazba.
Nezávislost	Tyto vazby jsou volné a nezávislé.	Tyto vazby nejsou svobodné a nezávislé.
Překrývání	K překrytí atomu v této vazbě může dojít mezi jedním hybridem a jednou čistou orbitou nebo mezi oběma čistými nebo oběma hybridními orbitaly.	K překrývání atomů v této vazbě dochází pouze mezi dvěma nehybridními orbitaly.

Co je Sigma Bond?

Vznik sigma vazby probíhá tak, že překrývá dvě vazby na oběžné dráze. To se stane, když se oba atomy zdají být tváří v tvář.

Toto překrývání se může objevit mezi dvěma orbitaly s a p nebo dokonce mezi orbitaly p a orbitaly v ose. Sigma dluhopisy se mohou volně pohybovat a nezávisle rotovat.

Sigma vazba velmi méně vyzařuje energii, což ji činí stabilnější. Sigma Bond nevykazuje žádnou rezonanci ani hyperkonjugaci.

Mezi každými dvěma atomy existuje pár elektronů, které se mohou přesunout na jiný atom. To jim pomáhá být delokalizovaným svazkem.

Jediná Lewisova struktura ve skládání může plně propracovat sloučeninu s lokalizovaným sigma. Sigma dluhopisy se mohou volně pohybovat a nezávisle rotovat.

Je velmi snadné předpovědět délku dluhopisu, jeho energii a další faktory, pokud jde o sigma dluhopisy.

Co je Pi Bond?

K vytvoření pí vazby dochází způsobem vytvořeným překrýváním mezi dvěma orbitami paralelně nebo do stran. Vysoké množství energie emitované z této vazby ji činí méně stabilní.

Pokud jde o účast na rezonanci, aniž bychom museli ukazovat její hyper-vykouzlení, tehdy přichází na scénu pí vazba.

V tomto druhu vazby může být mezi atomem více než jeden pár elektronů, které se mohou pohybovat z jednoho atomu na druhý. To pomáhá vytvořit delokalizovanou vazbu.

Funkce jako znát jak vázat systémy lze zjistit pomocí všech jednoduchých, dvojných a trojných vazeb.

Tyto vazby jsou velmi slabé, protože jsou spojeny velmi volně. Pí dluhopisy ne reagovat tak rychlé ve srovnání s jinými dluhopisy kvůli jejich charakteristikám být slabými dluhopisy.

To znamená, že mezi vazbami Pi neexistuje žádná symetrie. Jedním z důležitých rysů pí dluhopisů je, že se vždy potulují za sigma dluhopisy.

Hlavní rozdíly mezi Sigma Bond a Pi Bond

1. Sigma vazba je silná vazba ve srovnání s vazbou Pi a na druhé straně je vazba Pi slabší než vazba Sigma.
2. Když atom interaguje, vzniká sigma vazba. A na druhé straně pí vazba vzniká, když se mezi nimi vytvoří dva atomy sigma vazeb.
3. Když existuje vazba mezi dvěma atomy, může se vytvořit pouze jedno sigma, které se vytvoří, a na druhé straně, když existuje vazba mezi dvěma atomy, může existovat dvě vazby pí.
4. Sigma vazba v atomu je vědecky prokázána jako vysoce reaktivní přírodaa na druhé straně se říká, že vazba Pi v atomu je méně reaktivní ve srovnání se sigma vazbami.
5. Sigma vazby jsou vazby, které existují nezávisle a volně se pohybují na oběžné dráze, a na druhé straně se pí vazby nemohou pohybovat volně a nezávisle, protože mají omezenou rotaci.

Reference

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/000926149285453H

Poslední aktualizace: 24. června 2023