V chemii budou vazby sdíleny mezi dvěma atomy. Existuje mnoho druhů dluhopisů. Ale dvě nejčastěji používané vazby v chemii pro sdílení elektronů jsou kovalentní a ta druhá je polární kovalentní.
Key Takeaways
- Kovalentní vazby zahrnují stejné sdílení elektronů mezi atomy, zatímco polární kovalentní vazby mají nestejnou distribuci elektronů.
- Nepolární kovalentní molekuly jsou elektricky neutrální, zatímco polární mají částečné kladné a záporné náboje.
- Polární kovalentní vazby vedou k interakci polárních molekul prostřednictvím dipól-dipólových sil, zatímco nepolární kovalentní molekuly vykazují slabší disperzní síly.
Kovalentní vs polární kovalentní
Rozdíl mezi kovalentní a polární kovalentní je v tom, že mají sdílený pár elektronů a elektrony jsou v nepárové fázi, která se nazývá kovalentní vazba. Polární kovalentní vazby se používají k pojmenování polárních vazeb v kovalentních vazbách. V kovalentních vazbách můžete buď vidět dipólový moment, nebo ne. Ale v polární kovalentní hodnotě můžete vidět dipólový moment.
Covalent dluhopisy se tvoří s atomy. Vazbu lze identifikovat, ať už je kovalentní nebo nekovalentní, pohledem na periodickou tabulku.
Některé z charakteristik, které by nepolární kovalentní vazba měla mít, jsou, že elektrony by měly být rovnoměrně sdíleny mezi atomy. V nepolární kovalentní budete schopni zjistit, že elektronegativita rozdíl mezi nimi je 0.
Srovnávací tabulka
| Parametry srovnání | Covalent | Polární kovalentní |
|---|---|---|
| Definice | Jsou to chemické vazby, které jsou tvořeny nepárovými elektrony mezi atomy. | To se používá k pojmenování polárních kovalentních vazeb |
| Polarita | Kovalentní může být někdy polární a někdy nepolární | Polární kovalentní jsou vždy polární |
| Oddělení náboje | Mohou mít buď oddělení elektronického náboje, nebo ne | Vykazují mírné oddělení elektronického náboje |
| Dipolový moment | Buď se ukážou, nebo ne | Mohou ukázat dipólový moment |
| Elektrony | Elektrony jsou sdíleny rovným dílem | Elektrony nejsou sdíleny rovným dílem |
Co je Covalent?
Jedná se o meziatomovou vazbu, kdy je elektronický pár sdílen mezi dvěma atomy. To se vytvoří, když budou mít nižší energii než rozšířené atomy.
Jeden z nejlepších příkladů pro popis kovalentních vazeb je s pomocí molekul oxidu uhličitého. Tato molekula má jeden uhlík atom a dva atomy kyslíku, díky čemuž je velmi přísnější, protože jsou sdíleny dva elektronové páry.
To zase vytvoří dlouhý řetězec a umožní tolik potřebnou složitost v životě. Atomy se budou vázat s jinými atomy v kovalentní vazbě, takže budou schopny získat stabilitu.
Co je polární kovalentní?
Atomy, které sdílejí elektrony, i když jsou z různých elektronegativit, se nazývají polární kovalentní. Částečné negativní sdílení nastane, když jsou vazebné páry sdíleny nerovnoměrně.
Nejlepším příkladem polární kovalentní je voda. Můžeme dokonce zjistit, zda je vazba polární nebo nepolární, když zkontrolujeme její rozdíl v elektronegativitě. Pokud je rozdíl elektronegativity menší než 0.4, jsou považovány za nepolární.
Nepolární kovalentní vazba se vytvoří, když mají dva atomy vodíku, a elektrony budou rovnoměrně sdíleny. SO2 vazba je považována za polární kovalentní vazbu, protože můžete najít rozdíl v elektronegativitě mezi atomy síry a kyslíku.
Hlavní rozdíly mezi kovalentní a polární kovalentní
- Kovalentní vazby mohou buď vykazovat dipólové momenty, nebo nemohou. Na druhou stranu, polární kovalentní bude vždy vykazovat dipólový moment.
- V kovalentních vazbách budou elektrony sdíleny rovným dílem. Na druhou stranu, v polární kovalentní látce nejsou elektrony sdíleny rovnoměrně.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp8106183
- https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.91.015502
Poslední aktualizace: 11. června 2023
Vynaložil jsem tolik úsilí, abych napsal tento blogový příspěvek, abych vám poskytl hodnotu. Bude to pro mě velmi užitečné, pokud zvážíte sdílení na sociálních sítích nebo se svými přáteli / rodinou. SDÍLENÍ JE ♥️
Piyush Yadav strávil posledních 25 let prací jako fyzik v místní komunitě. Je to fyzik, který je zapálený pro zpřístupnění vědy našim čtenářům. Je držitelem titulu BSc v přírodních vědách a postgraduálního diplomu v oboru environmentální vědy. Více si o něm můžete přečíst na jeho bio stránka.
Článek jasně vysvětluje rozdíly mezi kovalentní a polární kovalentní a jak tyto vazby ovlivňují vlastnosti molekul. Odkazy, které jste uvedli, umožní čtenářům dále prozkoumat téma, pokud si to přejí.
Článek je dobře strukturovaný a nabízí podrobné vysvětlení kovalentních a polárních kovalentních vazeb. Příklady pomohly čtenářům objasnit pojmy.
Vysvětlení toho, jak vznikají nepolární kovalentní vazby a jak rozdíl elektronegativity určuje polaritu, je velmi informativní a důkladný.
Podrobné vysvětlení dipólových momentů v kovalentních a polárních kovalentních vazbách je užitečné pro pochopení molekulárního chování.
Pochopení podstaty chemických vazeb je v chemii zásadní. Srovnávací tabulka uvedená v článku je stručná a užitečná při rozlišování mezi kovalentními a polárními kovalentními vazbami.
Článek účinně zdůrazňuje hlavní rozdíly mezi kovalentními a polárními kovalentními vazbami a poskytuje komplexní pochopení jejich vlastností a charakteristik.
Rozdíl mezi kovalentními a polárními kovalentními vazbami byl velmi jasný. Článek poskytuje cenný pohled na povahu těchto chemických vazeb a jak ovlivňují chování molekul.
Vědecké články, na které jste odkazovali, pocházejí z renomovaných zdrojů, což dodává informacím sdíleným v tomto příspěvku na důvěryhodnosti. Je zajímavé najít teoretické základy kovalentních a polárních kovalentních vazeb.
Příklady oxidu uhličitého a vody pomáhají ilustrovat koncepty kovalentních a polárních kovalentních vazeb. Je dobré vidět, jak se k vysvětlení těchto vědeckých principů používají reálné aplikace.