Chemický prvek obsahuje několik jednotek s nezávislými vlastnostmi, funkcemi a chemií s různými jednotkami jejich typů nebo jiných.
Kvůli těmto malým segmentům má prvek jedinečné role, aspekty a použití. Dva z nich jsou- 1. Atom 2. Ion.
Key Takeaways
- Atom je nejmenší základní jednotka hmoty, která si zachovává chemické vlastnosti prvku. Naproti tomu iont je nabitá částice, která se tvoří, když atom ztratí nebo získá elektrony.
- Atomy mají neutrální náboj a počet protonů v jádře určuje jejich atomové číslo a chemické vlastnosti. Naproti tomu ionty mají kladný nebo záporný náboj a mají jiné chemické vlastnosti než jejich neutrální atomy.
- Atomy se mohou spojovat s jinými atomy a vytvářet molekuly. Naproti tomu ionty se mohou kombinovat s jinými ionty nebo atomy za vzniku iontových sloučenin a jejich vlastnosti jsou určeny jejich nábojem a velikostí.
Atom vs Ion
Atom je základní jednotka hmoty, která se skládá z jádra (tvořeného protony a neutrony) a elektronů, které obíhají kolem jádra. Ion je atom nebo molekula s nestejnými protony a elektrony, což mu dává čistý elektrický náboj. Atomy se mohou stát ionty prostřednictvím ionizace, kde získávají nebo ztrácejí elektrony.
Nejzanedbatelnější obsah chemického prvku se nazývá atom, který tvoří protony, elektrony a neutrony. Téměř veškerá hmotnost atomu je zodpovědná díky jádru.
Částice s kladným nábojem v atomu se nazývají protony, částice se záporným nábojem se nazývají elektrony a částice bez náboje se nazývají neutrony.
Iont je součástí chemického prvku, který má čistý elektrický náboj. Iont nemá stejný počet elektronů a protonů, takže má čistý elektrický náboj.
Ion se skládá z (1) kationtu a (2) aniontu. Ion s kladným nábojem, který obsahuje omezené množství elektronů, se nazývá kation.
Iont se záporným nábojem, který obsahuje přebytečné elektrony, se nazývá anion. Kationty a anionty jsou opačně nabité; proto se navzájem přitahují a jejich výsledným produktem je iontová sloučenina.
Srovnávací tabulka
| Parametry srovnání | Atom | ion |
|---|---|---|
| Definice | Nejzanedbatelnější obsah chemického prvku je známý jako atom. | Nabitá subatomární částice chemického prvku je známá jako iont. |
| Poprvé objeven v | 450 BC | 1834 |
| Poprvé objeven | Demokritus | Michael Faraday |
| Terminologie | Pochází ze starověkého řeckého slova „ἰόν“. | Pochází ze starověkého řeckého slova „ἰόν“ |
| Příklady | Neon, vodík, kyslík, argon, železo, vápník, fluor, chlor, sodík, plutonium, deuterium, uhlík, síra, bróm, jód, draslík, měď, bór, lithium, kobalt, nikl | jednoatomové ionty - F-Cl-Br-, I-, Tam+ Polyatomické ionty- SO42–, CO32- Iontové sloučeniny - chlorid sodný, chlorid draselný |
| Bibliografické odkazy | „Od atomu k atomu: historie konceptu atomu“ od Andrewa G. van Melsena, „Ernest Rutherford a exploze atomů“ od Johna L. Heilbrona, „Historie elektronu“ od Jaume Navarra | „Země“ 14. vydání od Frank Press a Raymond Siever, „Detekce a měření záření“ od Glenna Knolla |
Co je Atom?
Nejzanedbatelnější obsah chemického prvku nebo nejmenší částice hmoty se nazývá atom. Hlavním obsahem atomu jsou protony, neutrony a elektrony.
Protony mají kladný náboj. Elektrony mají záporný náboj. Neutrony nemají náboj. Příklady atomů jsou vodík, kyslík, skandium, olovo, měď, rtuť, sodík, uran, kryptton, xenon, baryum a síra.
Několik vědců uvádí teorie a postuláty týkající se fyzikálních a chemických vlastností atomu, povahy, chování a dalších parametrů.
John Dalton, anglický chemik, objevil a uvedl v současnosti známou teorii „zákona více proporcí“, v níž odvodil, že několik chemických prvků se skládá z různých poměrů hmotnosti, díky čemuž je jejich množství v chemické sloučenině různé.
Díky siru JJ Thomsonovi se svět seznámil se skutečností, že atom má také jiný obsah, totiž jádro.
Jeho objev jádra byl založen na „švestka pudingový model“, díky kterému bylo nevyhnutelné, že se atom skládá z jádra spolu s elektrony, protony a neurony.
Přestože Ernest Rutherford svými zjeveními ohledně atomu překonal obtíže nalezené v Thomsonově atomovém modelu.
Historie atomu a různé objevy týkající se atomu byly zahájeny dávno v řeckých a indických starověkých kulturách. Poté byly možné různé objevy o tom, jako je zákon více proporcí, kinetická teorie plynů, Brownův pohyb a objev jádra, neutronu, izotopů a elektronu.
Díky těmto pozoruhodným a vylepšeným teoriím je svět obeznámen se všemi druhy informací týkajících se atomu.
Atom má několik vlastností s parametry, jako jsou jaderné vlastnosti, hmotnost, tvar, velikost, magnetický moment, energetické hladiny, valence a vazebné chování s jinými atomy, stavy atd.
Podle moderní periodické tabulky je vodík prvkem s nejmenším počtem atomů.
Co je Ion?
Nabitá subatomární částice chemického prvku je známá jako iont. Existuje několik podkategorií iontu. Na základě jejich náboje se rozlišují dva hlavní typy iontů arekace a anionty.
Kationty mají kladný náboj. Na druhou stranu mají anionty záporný náboj.
Dále je kategorizována na základě počtu přítomných atomů. Ionty s jedním atomem se nazývají jednoatomové ionty.
Naopak víceatomové ionty mají dva nebo více atomů. Jak víceatomové, tak jednoatomové ionty mohou být buď kationty nebo anionty.
Protože jsou opačně nabité, přitahují se navzájem a vytvářejí iontovou vazbu a výsledným produktem je iontová sloučenina.
Příklady jednoatomových iontů jsou F-, Cl-, Br-, I-, Li+, Na+ a Rb+. Příklady polyatomických iontů jsou SO42–, CO32–, CrO42-, PO43-, BO33-.
Příklady iontové sloučeniny jsou chlorid draselný, chlorid sodný, oxid vápenatý, sulfid hořečnatý, fosfid sodný, octan lithný, bromid stříbrný a dusičnan stříbrný.
Michael Faraday a jeho korespondence William Whewell učinili první objev týkající se iontu v roce 1834.
Faraday tehdy neznal povahu iontu, ale věřil, že iont vyžaduje vodné médium, aby se pohybovalo od jedné elektrody ke druhé.
Whewell byl ten, kdo razil termíny katoda, anoda, kationty a anionty.
Další klíčovou osobou v historii iontu je Svante Arrhenius. Ve své hypotéze v roce 1884 Arrhenius uvedl důvod pro disociaci pevných krystalických solí na párové nabité částice.
Věřil také, že ionty se tvoří i přes nepřítomnost elektrického proudu.
Existuje několik vlastností iontů, jako je společný iontový efekt, stupeň ionizace, ionizace, ionizační potenciál, iontová vazba, anorganické ionty, iontový přenos, elektrodová ionizace, chinonoidní zwitterion, tunelová ionizace atd.
Ionty mají několik denních a průmyslových aplikací, jako je indikace kvality vody a čištění vzduchu; používají se v detektorech kouře atd.
Hlavní rozdíly mezi atomem a iontem
- Atom je elektricky neutrální. Na druhé straně má iont buď kladný nebo záporný náboj.
- Ionty mají více aplikací, zatímco atomy mají méně aplikací.
- Ionty mají více vlastností než atomy.
- Hmotnost atomu lze vypočítat. Na druhé straně nelze vypočítat hmotnost iontu, ale lze vypočítat hmotnost iontové sloučeniny.
- Vzorec použitý pro výpočet hmotnosti iontové sloučeniny je součtem atomových hmotností iontů přítomných ve vzorci, zatímco vzorec použitý pro výpočet atomové hmotnosti je součtem atomů v molekule.
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=Yy0LAAAAIAAJ&oi=fnd&pg=PR5&dq=history+of+atoms&ots=0mattvVEVk&sig=xYchnIcl8MoSkKQ26xFgZKXgpAo
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=5JnzCAAAQBAJ&oi=fnd&pg=PA1&dq=atoms+ions&ots=WypZZNdo2D&sig=N2fZHMxHYgpcQtNsROVFZ80AG_s
Poslední aktualizace: 11. června 2023
Vynaložil jsem tolik úsilí, abych napsal tento blogový příspěvek, abych vám poskytl hodnotu. Bude to pro mě velmi užitečné, pokud zvážíte sdílení na sociálních sítích nebo se svými přáteli / rodinou. SDÍLENÍ JE ♥️
Piyush Yadav strávil posledních 25 let prací jako fyzik v místní komunitě. Je to fyzik, který je zapálený pro zpřístupnění vědy našim čtenářům. Je držitelem titulu BSc v přírodních vědách a postgraduálního diplomu v oboru environmentální vědy. Více si o něm můžete přečíst na jeho bio stránka.
Podrobný popis modelu švestkového pudinku a následné objevy o struktuře atomu byly velmi poučné.
Nikdy jsem netušil, že historie objevů atomu je tak zajímavá!
Srovnání mezi atomy a ionty bylo vysvětleno tak jasně, že mi to opravdu pomohlo pochopit rozdíly.
Vysvětlení o protonech, elektronech a neutronech bylo velmi jasné a snadno sledovatelné.
Souhlasím, článek skvěle rozděluje složité pojmy do snadno srozumitelných termínů.
Informace o ionizaci a o tom, jak se atomy stávají ionty, byly opravdu zajímavé, hodně mi to přispělo k pochopení chemie.
Článek rozhodně poskytuje mnoho informací o základních procesech chemických reakcí.
Vysvětlení příspěvků různých vědců k našemu chápání atomů a iontů mi připadalo fascinující.
Ano, je úžasné, jak velký pokrok byl učiněn v pochopení těchto základních stavebních kamenů hmoty.
Zjistil jsem, že historický kontext objevu atomu je obzvláště zajímavý!
Rozhodně je fascinující sledovat vývoj vědeckého porozumění v průběhu času.
Článek poskytuje komplexní přehled atomů a iontů, což je docela užitečné.
O historii objevů atomů jsem toho moc nevěděl, tohle bylo velmi poučné.
Také jsem zjistil, že srovnávací tabulka mezi atomy a ionty je velmi užitečná a informativní.
Díky za podrobné vysvětlení atomů a iontů, opravdu to pomohlo vyjasnit některé pochybnosti, které jsem měl!
Naprosto souhlasím, je skvělé mít tyto informace snadno dostupné.
Nesouhlasím s informacemi uvedenými ve srovnávací tabulce, myslím, že tam mohly být uvedeny přesnější podrobnosti.
Myslím, že tabulka je poměrně obsáhlá, poskytuje skvělé shrnutí klíčových bodů.
Rozumím vašemu názoru, ale myslím, že tabulka efektivně pokrývá podstatné rozdíly mezi atomy a ionty.
Ještě mám pár otázek ohledně rozdílu mezi atomy a ionty, možná by bylo možné poskytnout podrobnější vysvětlení.
Myslím, že článek pokrývá základy dobře, ale nějaké další objasnění by mohlo být užitečné.