Termodynamika je obor chemie, který se zabývá vykonanou prací a teplem. Zejména vztah mezi těmito dvěma.
Vztah vzniká při probíhajících chemických reakcích nebo při jakékoli změně. Je vidět na fyzikálním stavu reaktantů a produktů.
Neomezuje se pouze na praktické výpočty reakcí, ale zahrnuje také matematické vztahy a výpočty s tím související.
Key Takeaways
- Izotonický roztok má stejnou koncentraci rozpuštěných látek jako uvnitř buňky, zatímco rovnováha označuje stav rovnováhy.
- Izotonické roztoky pomáhají udržovat tvar a velikost buněk, zatímco Equilibrium pomáhá udržovat rovnováhu mezi reaktanty a produkty v chemické reakci.
- Příkladem izotonického roztoku je solný roztok, zatímco příkladem rovnováhy je, když CO2 a H2O reagují za vzniku kyseliny uhličité.
Izotonické řešení vs
Izotonický roztok je roztok, kde se koncentrační gradient rovná rozpuštěné látce a rozpouštědlu procházejícím polopropustnou membránou. Pohyb rozpuštěné látky a rozpouštědla je stejný. Rovnováha je výskyt chemické reakce, když dosáhne stability a když dopředný, a zpětné reakce jsou vyvážené.
Izotonický roztok je jedním ze tří typů roztoků, které jsou pro to známé. Hypertonický roztok a hypotonický Řešení je známé.
Roztok může získat izotonický stav, když obě složky, tj. solut i rozpouštědlo, přetrvávají ve stejné koncentraci. Dobrým příkladem takového stavu jsou krevní buňky lidského těla.
Umožňují živinám, vodě a dalším materiálům procházet jejich membránou, aby přenášely hlavně kyslík. Rovnováha je stav v chemickém roztoku, kdy jsou jak reaktanty, tak produkty.
Ty jsou stabilní nebo ve stejné míře. Jinými slovy, dopředná a zpětná reakce nastává tak, že se získá výsledný produkt, který se opět rozloží na reaktanty.
Pro příslušnou reakci může být rychlost reakce dopředné a zpětné reakce stejná, ale v rovnováze nikdy nemá tendenci být nulová.
Srovnávací tabulka
| Parametry srovnání | Izotonický roztok | Rovnováha |
|---|---|---|
| Discovered By | Sydney Ringer | Gibbs a Le Chatelier |
| Rok | 1882 | 1873 |
| Definice | Koncentrace složky (rozpuštěné látky a rozpouštědla) procházející semipermeabilní membránou je stejná. | Když jsou dopředné a zpětné reakce vyvážené nebo stabilní |
| PŘÍPRAVA | Dá se připravit ručně | Nemůže být připraven ručně, protože to získává sám |
| Fyzikální parametry | Žádný takový efekt | Ovlivňuje rychlost reakce, teplotu, tlak atd |
| Hnutí | Není ukázán žádný pohyb kvůli stejnému koncentračnímu gradientu | Žádný pohyb kvůli nulové čisté síle |
Co je izotonický roztok?
Osmóza je jev pohybu vody, který probíhá dovnitř a ven prostřednictvím polopropustné membrány. To se dále dělí na tři typy roztoků, a to – hypotonický roztok.
Hypertonické roztoky a izotonické roztoky. Izotonický roztok je ten, kde je koncentrační gradient roztoku stejný (rozpuštěné látky a rozpouštědla) procházející polopropustnou membránou.
Samotné slovo znamená stejný, a proto je pohyb rozpuštěné látky i rozpouštědla stejný. Sydney Ringer objevil fenomén izotonického roztoku v roce 1882.
Fenomén izotonického roztoku může být stanoven v laboratoři jeho ruční přípravou. Izotonický roztok prý není ovlivněn žádnými vnějšími faktory.
Jako – rychlost reakce, tlak, teplota atd. Také pohyb částic je v Roztoku tak pomalý, že to ani není poznat.
Co je to Equilibrium?
Rovnováha je jev chemické reakce, při které dosahuje značné stability. Jinými slovy, když jsou dvě reakce vpřed, reaktanty se mění.
Na produkt a zpětná reakce, při které se produkty opět rozkládají. Pro vytvoření reaktantů dosáhněte stability ve značném bodě, kde se reaktanty mohou dále rozbíjet.
A produkt se neláme zpět za vzniku reaktantů. Samotné slovo rovnováha znamená rovnost a stabilitu.
Kromě toho fenomén rovnováhy objevili Gibbs a Le Chatelier. Oba na tom pracovali v jiné časové ose, na které Gibbs pracoval v letech 1873-1878.
Zatímco Le Chatelier pracoval v roce 1875, na tomto objevu pracovalo i mnoho dalších vědců.
Možná je tento jev ovlivněn vnějšími faktory, jako je rychlost reakce, teplota, tlak atd. A pohyb je nepozorován kvůli silám, které na něj působí a které se nerovnají nule.
Hlavní rozdíly mezi izotonickým roztokem a rovnováhou
- Fenomén izotonického řešení objevil vědec Sydney Ringer, zatímco na druhou stranu fenomén rovnováhy objevili dva vědci Gibbs a Le Chatelier.
- Objev jevu izotonického roztoku byl učiněn v roce 1882, zatímco na druhou stranu byl objev rovnovážného jevu učiněn nejprve v roce 1873 a později na něm pracovali různí vědci v jiné časové ose.
- Fenomén izotonického roztoku lze konstatovat tak, že koncentrační gradienty roztoku (jak rozpuštěné látky, tak rozpouštědla) procházejícího polopropustnou membránou jsou stejné, zatímco srovnatelně na druhé straně jev rovnováhy může být uvedeno jako dopředná a zpětná reakce roztoků jsou stabilní.
- Roztok definujícího izotonického roztoku lze připravit ručně, zatímco na druhou stranu rovnovážné reakce nelze připravit ručně, protože ho samy dosáhnou v určitém bodě.
- Izotonický roztok nakonec není ovlivňován vnějšími fyzikálními faktory, zatímco na druhou stranu rovnovážný jev bývá ovlivňován vnějšími jevy, jako je teplota, tlak, koncentrace, reakční rychlost atd.
- V izotonickém roztoku je pohyb složek polopropustnou membránou velmi pomalý a probíhá tak procesem osmózy, kdežto srovnatelně naopak v rovnováze není pohyb patrný z důvodu rovná čistá síla, která je nulová.
Reference
- https://link.springer.com/article/10.1007/BF02989804
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je60058a011
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1365-2818.1985.tb02641.x
- https://wires.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/wcs.108
Poslední aktualizace: 11. června 2023
Vynaložil jsem tolik úsilí, abych napsal tento blogový příspěvek, abych vám poskytl hodnotu. Bude to pro mě velmi užitečné, pokud zvážíte sdílení na sociálních sítích nebo se svými přáteli / rodinou. SDÍLENÍ JE ♥️
Piyush Yadav strávil posledních 25 let prací jako fyzik v místní komunitě. Je to fyzik, který je zapálený pro zpřístupnění vědy našim čtenářům. Je držitelem titulu BSc v přírodních vědách a postgraduálního diplomu v oboru environmentální vědy. Více si o něm můžete přečíst na jeho bio stránka.
Detailní srovnání mezi izotonickými roztoky a rovnováhou a vysvětlení jejich hlavních rozdílů je velmi poučné. Je zajímavé zjistit, že izotonické roztoky lze připravit ručně, zatímco rovnovážné reakce probíhají přirozeně.
Poskytnuté informace o osmóze a třech typech roztoků, včetně izotonických roztoků, jsou velmi srozumitelné. Je fascinující zjistit, jak izotonické roztoky nejsou ovlivněny vnějšími fyzikálními faktory.
Tento článek poskytuje jasné vysvětlení pojmů izotonický roztok a rovnováha. Rozdíl mezi pohybem rozpuštěné látky a rozpouštědla v izotonickém roztoku a vyvažováním dopředných a zpětných reakcí v rovnováze je dobře vysvětlen.
Souhlasím, článek účinně zdůrazňuje rozdíly mezi izotonickými roztoky a rovnováhou s podrobnými informacemi.
Podrobné vysvětlení objevu a definice izotonických roztoků a rovnováhy je poučné. Tvrzení, že izotonický roztok není ovlivněn vnějšími fyzikálními faktory, je zajímavé.
Děkuji za toto obsáhlé vysvětlení izotonických roztoků a chemické rovnováhy. Je jasné, že pohyb rozpuštěné látky a rozpouštědla je v izotonických roztocích stejný, zatímco rovnováha se týká vyvažování dopředných a zpětných reakcí.
Podrobné vysvětlení izotonických řešení a rovnováhy spolu se srovnávací tabulkou nabízí komplexní pochopení těchto pojmů. Oceňuji jasné vysvětlení rozdílu v pohybu mezi izotonickými roztoky a rovnovážnými reakcemi.
Srovnávací tabulka je velmi užitečná pro pochopení hlavních rozdílů mezi izotonickými roztoky a rovnováhou. Je zajímavé poznamenat, že izotonické roztoky lze připravit ručně, zatímco rovnovážné reakce probíhají přirozeně.
Vysvětlení izotonických roztoků a rovnováhy spolu s jejich definicemi a hlavními rozdíly je důkladné a informativní. Velmi užitečné jsou také příklady použité k ilustraci izotonických roztoků a rovnováhy.