Lanthanidy vs aktinidy: Rozdíl a srovnání

Všichni jsme studovali periodické tabulky až po vyšší sekundární, což bylo docela zajímavé se naučit zde v tomto článku, musíme rozlišit dva prvky od periodických tabulek z chemie.

Zdá se, že jsou velmi podobné svými chemickými vlastnostmi, protože oba se nacházejí v bloku F, protože jejich valenční elektron je na oběžné dráze F. Pohybující se další vizuální rozdíly jsou rozvedeny níže.

Key Takeaways

1. Lanthanoidy jsou série 15 kovových prvků s atomovými čísly 57-71, které se nacházejí v f-bloku periodické tabulky.
2. Aktinidy jsou série 15 prvků s atomovými čísly 89-103, také v bloku f, a zahrnují jak přirozeně se vyskytující, tak syntetické prvky.
3. Lanthanoidy jsou méně reaktivní a méně radioaktivní než aktinidy, které obsahují prvky jako uran a plutonium.

Lanthanidy vs aktinidy

Rozdíl mezi lanthanoidy a aktinidy je v tom, že lanthanoidy mají třpytivý a stříbřitý vzhled a aktinidy se nacházejí v tmavých sytých barvách. Vazebná energie lanthanoidů je ve srovnání s vazebnou energií aktinidů poměrně nízká. The Oxidace stav lanthanoidů je +4, zatímco aktinidy mají oxidační stav +6.

Termín Lanthanoidy se týká chemických prvků přítomných v Lanthaniodově řadě periodických tabulek, protože jejich valenční elektrony jsou umístěny v orbitalu.

Poskytovaly velmi nízkou schopnost tvořit komplexy a kromě oxidačního stavu +3 mají také oxidační stav +4. Prvek lanthanoidů je poměrně malý.

Termín aktinidy označuje chemické prvky přítomné v aktinoidní řadě periodických tabulek. Prvky přítomné v aktinidové řadě patří do radioaktivní kategorie.

Mají velmi vysokou schopnost tvořit komplexy. Většina z nich se nachází v sytých barvách.

I když je to kov, ale má měkký sklon.

Srovnávací tabulka

Parametry srovnání	Lanthanidy	aktinidy
Atomové č.	Atomové číslo v Lanthanides se v periodické tabulce pohybuje od 57 do 71.	V Actinides se atomové číslo pohybuje od 89 do 103 v periodické tabulce.
Prvky	V lanthanoidech nejsou kromě Promethia přítomny žádné radioaktivní prvky.	Radioaktivní prvky jsou přítomny v aktinidech.
Oxidace	Lanthanoidy mohou mít plus-čtyři oxidační stavy.	Aktinidy mohou mít plus šest oxidačních stavů.
Elektrony	Poloha valenčních elektronů je v orbitalu 4f.	Poloha valenčních elektronů je v orbitalu 5f.
KDE?	Chemický prvek nalezený v řadě vnitřních přechodů Lanthanoidů se nazývá Lanthanoidy.	Chemický prvek nalezený v aktinoidní řadě vnitřního přechodu se nazývá aktinidy.

Co jsou lanthanoidy?

Lanthanoidy jsou přítomny ve spodní části periodické tabulky chemie a nazývají se prvky f-bloku, které mají 1 až 10 elektronů.

Zjistilo se, že se oddávají náplni 4f orbitalu a jejich energie k vázání elektronů není příliš vysoká ve srovnání s 5f orbitalem přítomným v aktinidech.

Kromě promethia jsou normálně neradioaktivní. Tvoří velmi méně zásaditou sloučeninu.

Série Lanthanides vychází ze série, jmenovitě Lanthum, a říká se jim vnitřní měkký sériový kov. Rozsah atomového čísla lanthanoidů se pohybuje od 57 do 71 v periodické tabulce obsahující velmi velké typy atomů.

Jsou to kovové prvky; proto oxidační proces probíhá ve vlhkém vzduchu a má tu vlastnost, že se rychle rozpouští v kyselinách.

Velmi běžný oxidační stav lanthanoidů je +3, což je podobné jako u aktinidů, ale může jít až do +4. Molekuly, které tvoří, nemají příliš složitou povahu a jsou také méně zásadité.

Jsou to elektropozitivní prvky. Velikost atomů nebo iontů má tendenci klesat v celé tabulce v lanthanoidech.

Mají různé kapacity k vytvoření přechodové řady, která je první v pořadí. 

Co jsou aktinidy?

Aktinidy jsou přítomny ve spodní části chemické periodické tabulky s radioaktivními prvky. Tvoří druhý přechod ve vnitřní řadě.

Nakonec je sloučenina tvořená aktinidy vysoce bazická. Jasné barvy jsou identitou aktinidů, červené a zelené, které jsou přítomné v U4 a U3.

Řada aktinidů začíná abecedou A, proto dostaly název řada aktinidů. Kvůli jejich nestabilní povaze jsou všechny aktinidy radioaktivní.

Série atomových čísel 89 až 103 patří k aktinoidům, které se skládají z chemických prvků. Nejvýraznější aktinidy přítomné na Zemi jsou Uran a Thorium, Oba jsou slabě radioaktivní.

Aktinidy realizují vysokou energii během radioaktivního rozpadu. Vytváří hydroxidy a zásadité oxidy. Většina komplexních aktinoidů je barevná.

Kromě oxidačního stavu +3 se projevují ve stavu oxidace +6.   

 Aktinidy jsou toxické sloučeniny kvůli jejich chování, které jsou těžké kovy a radioaktivní. Všechny jsou měkké a stříbro Sloučeniny aktinidů.

Vysoká hustota a plasticita jsou některé z vlastností aktinidů. Několik aktinidů lze řezat pomocí nože, což ukazuje jejich měkké vlastnosti.

Členové řady Actinides mají tendenci generovat více elektronů.

Hlavní rozdíly mezi lanthanidy a aktinidy

1. Tendence: Lanthanoidy mají nižší schopnost tvořit komplexy než aktinidy, které mají vysokou tendenci.
2. Ionty: Ionty přítomné v lanthanoidech jsou bezbarvé, zatímco ionty přítomné v aktinidech jsou jasné, například U3 a U4.
3. Sloučenina: Sloučenina lanthanoidů není příliš zásaditá, naopak sloučenina přítomná v aktinidech je zásaditější.
4. Přechod: Lanthanidy tvoří první přechod ve vnitřní sérii a aktinidy tvoří druhý přechod ve vnitřní sérii. 
5. Původ: V Lnathanides patří do šestého období, aby vytvořily 3. přechodovou řadu, a V Actinides patří do Sedmého období, aby vytvořily 4. část přechodové řady.

Reference

1. https://www.osti.gov/biblio/4804428
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr00034a002

Poslední aktualizace: 11. června 2023