Der er tre typer af polaritet og to typer af kovalente bindinger. De tre typer er polære, ikke-polære og ioniske. Disse er klassificeret baseret på kraften mellem de kemiske bindinger, som tillader tiltrækning af to specifikke elementer til hinanden.
Antallet af kovalente bindinger et grundstof kan danne er bestemt af antallet af ledige elektronrum i grundstoffets valanceskal.
Nøgleforsøg
- Ikke-polære kovalente bindinger involverer deling af elektroner mellem atomer med lignende elektronegativiteter, hvilket resulterer i en neutral ladningsfordeling; polære kovalente bindinger involverer en ulige deling af elektroner, hvilket skaber en delvis positiv og delvis negativ ladningsfordeling.
- Ikke-polære kovalente bindinger forekommer mellem atomer af det samme grundstof eller mellem atomer med lignende elektronegativiteter, såsom CH-bindinger; polære kovalente bindinger opstår mellem atomer med forskellige elektronegativiteter, såsom OH- eller NH-bindinger.
- Ikke-polære molekyler har intet netto dipolmoment; polære molekyler har et dipolmoment på grund af den ujævne ladningsfordeling.
Ikke-polære vs. polære kovalente bindinger
Grundstoffer med forskellig elektronegativitet danner polære kovalente bindinger. Bindinger dannes ved overførsel af elektroner mellem grundstoffer. Polære kovalente bindinger kan lede elektricitet og have høje smelte- og kogepunkter. Grundstoffer med samme elektronegativitet danner ikke-polære kovalente bindinger. Ikke-polære kovalente bindinger kan ikke lede elektricitet og har lave smelte- og kogepunkter.
De ikke-polære og polære kovalente bindinger falder ind under klassificeringen af kovalente bindinger. De forekommer i ikke-metal og to forskellige typer grundstoffer.
Denne klassifikation fortæller også deling og fordeling af elektroner i de to elementer og den resulterende elektronegativitet mellem dem. Dannelsen af bindinger sker, når grundstofferne kombineres, og nogle af elektronerne fra et grundstof overføres til et andet.
Denne overførsel kan enten resultere i ligelig eller ulige deling af elektroner. Elektronegativitetsforskellen mellem dem bestemmer typen af binding, der dannes mellem disse elementer.
Sammenligningstabel
| Parametre for sammenligning | Ikke-polære kovalente bindinger | Polære kovalente bindinger |
|---|---|---|
| Definition | Ikke-polære kovalente bindinger er bindinger mellem grundstoffer, der har samme elektronegativitet. | Polære kovalente bindinger er bindinger mellem grundstoffer, der har forskellig elektronegativitet. |
| Elektron sky | Elektronskyerne i disse molekyler er ikke forvrænget. | Elektronskyen i disse molekyler er forvrænget. |
| Ladningsopbygning | Der er ingen ladningsopbygning i disse elementer. | Der er en ladningsopbygning ved polerne af disse elementer. |
| Dipolbinding | Ikke-polære kovalente bindinger har intet dipolmoment. | Polære kovalente bindinger har et dipolmoment. |
| Kraft mellem molekyler | Der er svage Van der Waal-tiltrækningskræfter mellem molekylerne. | Der er stærkere tiltrækningskræfter end Van der Waals kræfter mellem molekylerne. |
| Smelte- og kogepunkter | Disse forbindelser har lavere smelte- og kogepunkter end polære kovalente bindingsmolekyler. | Disse forbindelser har højere smelte- og kogepunkter. |
| Ledning af elektricitet | Disse forbindelser leder ikke elektricitet. | Disse forbindelser leder elektricitet i vandig opløsning. |
Hvad er ikke-polær kovalent binding?
Når elektroner deles ligeligt mellem to atomer, dannes en kemisk binding, kaldet en ikke-polær kovalent binding. Det er derfor, at elektronerne, der deles af hvert atom i disse molekyler, er de samme.
Desuden er elektronegativiteten mellem disse atomer næsten ubetydelig. Med andre ord har begge atomer lignende elektronegativitet og ingen ladningsadskillelse.
Denne type binding kan også dannes, når atomerne, der deler en polær binding, arrangerer sig således, at de elektriske ladninger mellem dem udligner hinanden. Disse typer bindinger opstår mellem forskellige eller identiske atomer, der er ikke-metaller.
Hvad er en polær kovalent binding?
Bindingen mellem to atomer, hvis elektroner ikke er jævnt fordelt, kaldes en polær kovalent binding. Polære kovalente bindinger kan være en skillelinje mellem dannelsen af en ionbinding og en ren kovalent binding.
På grund af dette er der altid et elektrisk dipolmoment i disse molekyler, hvor de to ender er relativt negative eller positive. De er dannet mellem to ikke-metalatomer, der har forskellig elektronegativitet.
Forbindelserne med denne binding kan eksistere som faste stoffer på grund af en større kraft af vekselvirkninger. Også smelte- og kogepunkterne for disse forbindelser er meget høje.
De kan lede elektricitet, hvis de opløses i en vandig opløsning. Disse forbindelser er let opløselige i polære opløsningsmidler som vand.
Vigtigste forskelle mellem ikke-polære og polære kovalente bindinger
- Ikke-polære kovalente bindinger er bindinger mellem elementer med samme elektronegativitet, hvorimod polære kovalente bindinger er mellem elementer med forskellig elektronegativitet.
- Ikke-polære kovalente bindinger har svage Van der Waals tiltrækningskræfter, mens polære kovalente bindinger har stærkere tiltrækningskræfter end Van der Waals kræfter mellem dem.
- Elektronen skyer i ikke-polære kovalente bindingsmolekyler er ikke forvrænget, hvorimod dem i polære kovalente bindingsmolekyler er forvrænget.
- Ikke-polære kovalente bindingsforbindelser har lavere smelte- og kogepunkter end polære kovalente bindingsmolekyler.
- Ikke-polære kovalente bindingsforbindelser leder ikke elektricitet, hvorimod polære kovalente bindingsmolekyler kan lede elektricitet i vandige opløsninger.
- Ikke-polære kovalente bindingsmolekyler har intet dipolmoment, hvorimod polære kovalente bindingsmolekyler har et dipolmoment.
- Der er ingen ladningsopbygning i ikke-polære kovalente bindingsmolekyler, mens der er en ladningsopbygning ved poler i polære kovalente bindingsmolekyler.
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1994/p2/p29940002149
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022283602004655
Sidst opdateret: 11. juni 2023
Jeg har brugt så meget på at skrive dette blogindlæg for at give dig værdi. Det vil være meget nyttigt for mig, hvis du overvejer at dele det på sociale medier eller med dine venner/familie. DELING ER ♥️
Piyush Yadav har brugt de sidste 25 år på at arbejde som fysiker i lokalsamfundet. Han er en fysiker, der brænder for at gøre videnskaben mere tilgængelig for vores læsere. Han har en bachelorgrad i naturvidenskab og en postgraduate diplomuddannelse i miljøvidenskab. Du kan læse mere om ham på hans bio side.
Denne artikel mangler ordentlige citater. De videnskabelige begreber understøttes ikke nøjagtigt af referencer.
Jeg sætter pris på, hvordan artiklen dykker dybt ned i detaljerne ved ikke-polære og polære kovalente bindinger. Dette var meget indsigtsfuldt.
Forklaringerne hjalp mig med at forstå forviklingerne ved kovalente bindinger meget bedre. Tak for dette opfindsomme stykke.
Informationen var tankevækkende og gav en dyb forståelse af emnet. Jeg ser frem til flere artikler som denne.
Dette var en fascinerende læsning. Forklaringen på ikke-polære og polære kovalente bindinger var især indsigtsfuld.
Helt enig i din vurdering. Kunne ikke have været formuleret bedre.
En enestående og informativ udforskning af ikke-polære og polære kovalente bindinger. Den videnskabelige dybde var usædvanligt spændende og omhyggeligt detaljeret.
Denne artikel tilbyder en omfattende forståelse af ikke-polære og polære kovalente bindinger. Et virkelig bemærkelsesværdigt arbejde.
Forfatterens grundlæggende klarhed om ikke-polære og polære kovalente bindinger er prisværdig og yderst engagerende.
Forfatteren præsenterer materialet med en god sans for humor. Jeg nød grundigt at læse dette.
Oplysningerne er meget præcise og klare. Eksemplerne er ganske nyttige til at forstå de diskuterede begreber.
Jeg er enig. Den detaljerede kontrast mellem ikke-polære og polære kovalente bindinger var meget opklarende.
Denne artikel er meget informativ, den sammenlignende tabel mellem ikke-polære og polære kovalente bindinger er meget godt forklaret. De anvendte eksempler gør det nemt at forstå begreberne.
Det var super interessant. Jeg fandt også definitionerne af ikke-polære og polære kovalente bindinger meget klare og nyttige.
Artiklen giver fremragende klarhed om ikke-polære og polære kovalente bindinger, hvilket stemmer overens med min forståelse.
Jeg fandt forklaringen på elektronskyen i polære kovalente bindingsmolekyler meget oplysende.
Det var en fantastisk læsning. Sammenligningstabellen var et særligt nyttigt visuelt værktøj til at ledsage indholdet.
Artiklen var unødigt kompleks og gentager blot, hvad der allerede er kendt. Intet behov for denne detaljeringsgrad.
Jeg er uenig i kategoriseringen af de forskellige kovalente bindinger efter elektronegativitet og elektriske egenskaber.