Key Take Away
- FeO und Fe2O3 sind chemische Verbindungen von Eisen und Sauerstoff, unterscheiden sich jedoch in der chemischen Zusammensetzung und den Eigenschaften.
- FeO, auch Eisen(II)-oxid oder Eisenoxid genannt, besteht aus einem Eisenatom (Fe) und einem Sauerstoffatom (O). Es ist bei Raumtemperatur ein schwarzer oder dunkelgrauer Feststoff und wird in Keramik sowie als Pigment in schwarzer Tinte und Farben verwendet.
- Fe2O3, auch Eisen(III)-oxid oder Eisenoxid genannt, besteht aus zwei Eisenatomen (Fe) und drei Sauerstoffatomen (O). Es kommt in verschiedenen Formen vor, unter anderem als rotbraunes Pulver, das als Rost bekannt ist. Fe2O3 kommt in der Natur häufig als Rost auf Eisen- oder Stahlgegenständen vor und wird in verschiedenen Anwendungen verwendet, unter anderem als Pigment in roten und braunen Farben.
Was ist FeO?
FeO oder Eisenoxid ist eine chemische Verbindung von Eisen(II)-oxid. Es wird mit Eisen (Fe) und Sauerstoff (O) gebildet. Hier liegt das Eisen in der Oxidationsstufe +2 vor. Das bedeutet, dass jedes Eisenatom zwei Elektronen verloren hat.
Diese chemische Verbindung hat eine schwarze Farbe. Es ist auch bekannt, dass es ferromagnetisch ist. Das bedeutet, dass es magnetische Eigenschaften aufweist und magnetisiert werden kann.
Mehrere Branchen nutzen es, da seine Anwendung vielfältig sein kann. Es kann zur Herstellung von Pigmenten verwendet werden und ist auch ein wesentliches Element für geologische und mineralogische Untersuchungen.
Einige chemische Reaktionen nutzen es als Eisenquelle. Aufgrund der Anwesenheit von Eisen(II)-Ionen fungiert es bei einigen chemischen Reaktionen als Reduktionsmittel. Auch die Keramikindustrie nutzt seine Qualitäten.
Es wird davon ausgegangen, dass FeO anfällig für Oxidation ist. Es hat eine geringe Stabilität und kann leicht zu Fe2O3 oxidieren, wenn es Sauerstoff in der Umgebung ausgesetzt wird.
Was ist Fe2O3?
Fe2O3 ist eine weitere chemische Verbindung. Es ist die häufigste Form von Eisenoxid und wird allgemein als Rost bezeichnet. Es kann überall in der Umwelt beobachtet werden, da es durch die Korrosion von Eisen- und Stahloberflächen in Gegenwart von Sauerstoff und Feuchtigkeit entsteht.
Da es sich um Rost handelt, hat es eine rote Farbe, wie wir auf den Metalloberflächen sehen können. Es mag nutzlos und problematisch erscheinen, aber es hat auch einen Wert und wird aus verschiedenen Gründen verwendet. Die häufigste Verwendung besteht darin, das rotbraune Pigment in Farben und Farbstoffen zu erhalten.
Es dient in verschiedenen Anwendungen als Poliermittel und wird manchmal als Katalysator für chemische Reaktionen verwendet. Dieses Hauptoxid des Eisens wird auch Hämatit genannt. Hier liegt Eisen in der Oxidationsstufe +3 vor. Daher hat hier jedes Eisenatom drei Elektronen verloren.
Diese chemische Verbindung weist schwache magnetische Eigenschaften auf. Starke ferromagnetische Werte sind darin jedoch nicht zu beobachten. Mehrere chemische Prozesse nutzen es als Eisenquelle.
Unterschied zwischen FeO und Fe2O3
- Ein anderer Name für FeO ist Eisenoxid, während Fe2O3 Eisenoxid ist.
- FeO hat eine schwarze Farbe, während Fe2O3 eine rote Farbe hat.
- In FeO hat jedes Eisenatom zwei Elektronen verloren, während Fe2O3 Eisen enthält, die jeweils drei Elektronen verloren haben.
- In FeO ist Eisen mit einem Sauerstoffatom verbunden. Gleichzeitig verbindet sich Eisen bei der Bildung von Fe2O3 mit drei Sauerstoffatomen.
- FeO neigt zur Oxidation und kann bei Einwirkung von Sauerstoff zu Fe2O3 werden. Dagegen ist Fe2O3 deutlich stabiler.
- Aufgrund seiner Eisen(II)-Ionen wirkt es bei einigen chemischen Reaktionen als Reduktionsmittel. Im Gegenteil, Fe2O3 fungiert bei einigen chemischen Reaktionen als Eisenquelle.
- Unter Berücksichtigung der magnetischen Eigenschaften kann FeO magnetisiert werden, da es ferromagnetisch ist. Andererseits ist Fe2O3 kein starkes Ferromagnetikum und weist schwache magnetische Eigenschaften auf.
Vergleich zwischen FeO und Fe2O3
| Parameter des Vergleichs | FeO | Fe2O3 |
|---|---|---|
| Oxid | Es handelt sich um Eisen(II)-oxid. | Es handelt sich um Eisen(III)-oxid |
| Farbe | Seine Farbe ist schwarz. | Seine Farbe ist rostrot. |
| Magnetische Eigenschaften | Es kann magnetisiert werden. | Es ist schwach magnetisch. |
| Stabilität | Im Vergleich dazu ist es weniger stabil und anfällig für Oxidation. | Im Vergleich wirkt es stabiler. |
| Rolle bei chemischen Reaktionen | Bei einigen chemischen Reaktionen fungiert es als Reduktionsmittel. | Es fungiert bei einigen chemischen Reaktionen als Eisenquelle. |
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1046/j.1525-1314.2000.00269.x
- https://pubs.aip.org/aip/jcp/article/154/9/094709/313879
Letzte Aktualisierung: 27. September 2023
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Piyush Yadav hat die letzten 25 Jahre als Physiker in der örtlichen Gemeinde gearbeitet. Er ist ein Physiker, der sich leidenschaftlich dafür einsetzt, die Wissenschaft für unsere Leser zugänglicher zu machen. Er hat einen BSc in Naturwissenschaften und ein Postgraduiertendiplom in Umweltwissenschaften. Sie können mehr über ihn auf seinem lesen Bio-Seite.
