Ισχυρή βάση εναντίον αδύναμης βάσης: Διαφορά και σύγκριση

Μια βάση είναι μια ουσία που αντιδρά με οξέα για να δώσει αλάτι και νερό. Όπως προτάθηκε από τον Arrhenius το 1884, η βάση είναι μια χημική ένωση που διασπάται για να δώσει ιόντα υδροξειδίου σε ένα υδατικό διάλυμα.

Ένας άλλος ορισμός της βάσης είναι ότι η βάση είναι μια ουσία που δέχεται πρωτόνια και δίνει εκλογές. Κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης οξέος-βάσης, το ιόν υδροξειδίου της βάσης συνδυάζεται με το ιόν υδρογόνου του οξέος, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό για να δώσει αλάτι και νερό ως προϊόντα. δηλαδή οι βάσεις τείνουν να δέχονται ιόντα υδρογόνου.

Οι βάσεις ταξινομούνται ως Ισχυρή βάση, Ουδέτερη βάση και Ασθενής βάση, ανάλογα με την τάση τους να διασπώνται σε ιόντα. Η ισχυρή βάση μπορεί να διαχωρίσει ιόντα υδρογόνου ή πρωτόνια από α ασθενές οξύ.

Η ασθενής βάση είναι αυτή που έχει μικρότερη τάση να αποσύρει ιόντα υδρογόνου ή πρωτόνια από το οξύ κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης.

Βασικές τακτικές

1. Οι ισχυρές βάσεις διασπώνται πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH-), ενώ οι αδύναμες βάσεις διαχωρίζονται μόνο εν μέρει.
2. Παραδείγματα ισχυρών βάσεων περιλαμβάνουν το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) και το υδροξείδιο του καλίου (KOH). Οι ασθενείς βάσεις περιλαμβάνουν αμμωνία (NH3) και μεθυλαμίνη (CH3NH2).
3. Η ισχύς μιας βάσης υποδεικνύεται από την τιμή του pH της, με ισχυρές βάσεις να έχουν pH κοντά στο 14 και ασθενείς βάσεις με pH μεταξύ 7 και 14.

Ισχυρή Βάση vs Αδύναμη Βάση

Μια ισχυρή βάση είναι μια βάση που διασπάται πλήρως στα ιόντα που την αποτελούν όταν διαλύεται στο νερό. Απελευθερώνει υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου στο διάλυμα, με αποτέλεσμα υψηλό pH. Μια αδύναμη βάση είναι μια βάση που διασπάται μόνο εν μέρει στα συστατικά της ιόντα όταν διαλυθεί στο νερό.

 

Συγκριτικός πίνακας

Παράμετρος σύγκρισης	Ισχυρή βάση	Αδύναμη βάση
Ιονισμός	Πλήρης ιονισμός.	Ατελής ιονισμός.
τιμή pH	10 να 14.	7.3 να 10.
Αντιδραστικότητα	Οι ισχυρές βάσεις είναι εξαιρετικά αντιδραστικές.	Οι αδύναμες βάσεις είναι λιγότερο αντιδραστικές.
τιμή pKb	Υψηλή τιμή pKb.	Χαμηλή τιμή pKb.
Αγωγή ηλεκτρικής ενέργειας	Οι ισχυρές βάσεις είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού.	Οι αδύναμες βάσεις είναι κακοί αγωγοί του ηλεκτρισμού.

---

 

Τι είναι η Ισχυρή Βάση;

Μια ισχυρή βάση είναι μια βάση που μπορεί να αφαιρέσει πρωτόνια ακόμη και από πολύ αδύναμα οξέα, ή μια ισχυρή βάση ιονίζεται πλήρως σε ένα υδατικό διάλυμα ή νερό. Αποσύρουν ιόντα υδρογόνου από τα οξέα κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης οξέος-βάσης.

Οι ισχυρές βάσεις έχουν 100% ικανότητα διάστασης. Στην κλίμακα pH, οι ισχυρές βάσεις είναι από 10 έως 14.

Έχουν υψηλή σταθερά ισορροπίας.

Οι ισχυρές βάσεις έχουν υψηλή τιμή pKb και τιμή ka μεγαλύτερη από 1. Έχει αρνητική τιμή PKA.

Γενικά, οι ισχυρές βάσεις είναι πολύ διαλυτές στο νερό και σε άλλα διαλύματα. Οι σταθερές βάσεις είναι εξαιρετικά αντιδραστικές, επομένως, αντιδρούν βίαια με οξέα σε μια αντίδραση οξέος-βάσης.

Είναι επίσης καλοί ηλεκτρολύτες. Οι ισχυρές βάσεις είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρικής ενέργειας επειδή η ικανότητα αγωγής του ηλεκτρισμού εξαρτάται από τον αριθμό των ιόντων που υπάρχουν και οι βάσεις έχουν συγκέντρωση ιόντων.

Μερικά παραδείγματα ισχυρών βάσεων είναι: Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), υδροξείδιο του καλίου (KOH), υδροξείδιο λιθίου (LiOH), υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca(OH)2), υδροξείδιο του ρουβιδίου (RbOH), υδροξείδιο του βαρίου (Ba(OH)2) , Γουανιδίνη κ.λπ. Η γουανιδίνη είναι μια εξαιρετική περίπτωση γιατί παραμένει πολύ σταθερή κατά την πρωτονίωση.

 

Τι είναι η Αδύναμη Βάση;

Ασθενής βάση είναι μια βάση που δεν έχει ισχυρή τάση να απομακρύνει τα πρωτόνια από τα οξέα. Είναι οι βάσεις που δεν ιονίζονται πλήρως σε νερό ή σε υδατικό διάλυμα.

Δεν είναι σε θέση να αποσύρουν ιόντα υδρογόνου από οξέα σε μια αντίδραση οξέος-βάσης. Διασπώνται εν μέρει σε διάλυμα.

Η ασθενής βάση μπορεί να ιονίζει είτε 1% είτε 99%, αλλά εξακολουθούν να είναι γνωστές ως αδύναμη βάση. Στην κλίμακα pH, οι ασθενείς βάσεις είναι από 7.3 έως 10.

Έχουν χαμηλή σταθερά ισορροπίας σε σύγκριση με ισχυρές βάσεις. όσο πιο αδύναμη είναι η βάση, τόσο χαμηλότερη είναι η σταθερά ισορροπίας. Οι αδύναμες βάσεις δεν είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού.

Έχουν επίσης χαμηλή τιμή pKb και τιμή ka μικρότερη από 1. Θετικές τιμές pka τις χαρακτηρίζουν.

Δεν είναι πολύ διαλυτά στο νερό ή σε άλλα διαλύματα. Οι ασθενείς βάσεις είναι λιγότερο αντιδραστικές και επομένως αντιδρούν ήπια κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης οξέος-βάσης.

Είναι φτωχοί ηλεκτρολύτες και κακός αγωγός του ηλεκτρισμού επειδή έχουν μικρότερη συγκέντρωση ελεύθερων ιόντων.

Μερικά παραδείγματα αδύναμων βάσεων είναι Αμμωνία (ΝΗ3), Πυριδίνη (C5H5N), Αλανίνη, Αιθυλαμίνη, Διμεθυλαμίνη, Γλυκίνη, Υδραζίνη κλπ. Το ίδιο το νερό λειτουργεί ως αδύναμη βάση.

---

Κύριες διαφορές μεταξύ Ισχυρή βάση και αδύναμη βάση

1. Οι ισχυρές βάσεις ιονίζονται πλήρως κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης με οξύ, ενώ οι ασθενείς βάσεις παρουσιάζουν ατελή ιονισμό.
2. Οι ισχυρές βάσεις τείνουν να δέχονται πρωτόνια, ενώ οι ασθενείς βάσεις έχουν μικρότερη τάση να δέχονται πρωτόνια.
3. Όταν μετρώνται σε κλίμακα pH, οι ισχυρές βάσεις έχουν pH μεταξύ 10 και 14, ενώ οι ασθενείς βάσεις έχουν pH μεταξύ 7.3 και 10.
4. Οι ισχυρές βάσεις είναι πολύ αντιδραστικές, ενώ οι αδύναμες βάσεις είναι λιγότερο αντιδραστικές.
5. Οι τιμές pKb των ισχυρών βάσεων είναι υψηλές, ενώ οι αδύναμες βάσεις είναι χαμηλές.
6. Οι ισχυρές βάσεις είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού, ενώ οι ασθενείς βάσεις είναι κακοί αγωγοί του ηλεκτρισμού.
7. Οι σταθερές ισορροπίας των ισχυρών βάσεων είναι υψηλές, ενώ αυτές των ασθενών βάσεων είναι χαμηλές. στην κλίμακα ισορροπίας, η τιμή μετατοπίζεται προς τα αριστερά καθώς το οξύ εξασθενεί.
8. Οι ισχυρές βάσεις είναι καλοί ηλεκτρολύτες, ενώ οι αδύναμες βάσεις δεν είναι.

---

αναφορές

1. https://journals.co.za/content/saimm/84/9/AJA0038223X_1483
2. https://www.osti.gov/biblio/6318391

Τελευταία ενημέρωση: 11 Ιουνίου 2023