Ισχυρό οξύ έναντι ασθενούς οξέος: Διαφορά και σύγκριση

Όλα σχετίζονται με κάποιο τρόπο με την επιστήμη ή περιέχουν επιστήμη. μπορεί να είναι οτιδήποτε, οποιαδήποτε μορφή ή κατάσταση, όπως στερεό, υγρό ή αέριο. Υπάρχουν χημικές αντιδράσεις που δεν φαίνονται με γυμνό μάτι.

Διαφορετικές χημικές ουσίες έχουν τα χαρακτηριστικά τους. Μερικές φορές δύο χημικές ουσίες αναμιγνύονται για να ληφθεί ένα τρίτο προϊόν, αλλά οι αντιδράσεις γίνονται μόνο από επαγγελματίες, καθώς μπορούν επίσης να οδηγήσουν σε σοβαρά αποτελέσματα.

Πολλά πράγματα πρέπει να ληφθούν υπόψη πριν από οποιαδήποτε χημική αντίδραση. υπάρχουν άτομα και μόρια σε όλα σε αυτή τη γη. Και έτσι, είναι το μόριο που έχει τη μεγαλύτερη σημασία στις αντιδράσεις.

Για παράδειγμα, το νερό έχει δύο μόρια υδρογόνου και ένα μόριο οξυγόνου, που το κάνει H2O. Αυτό είναι θεμελιώδες και δεν μπορεί να αλλάξει. αυτός ο τύπος δεν μπορεί να αλλάξει όπως δύο μόρια οξυγόνου και ένα μόριο υδρογόνου.

Ομοίως, διαφορετικά υδατικά διαλύματα χρειάζονται γνώση πριν από τη χρήση, για παράδειγμα, οξέα, βάσεις, ουδέτερα κ.λπ.

Πριν από την ανάμιξη οποιουδήποτε διαλύματος, πρέπει να ελεγχθεί η τιμή του PH. Για παράδειγμα, τα οξέα μπορούν να βλάψουν σοβαρά. Οι βάσεις έχουν χαμηλό PH, ενώ οι ουδέτερες έχουν φυσιολογικά επίπεδα PH.

Βασικές τακτικές

1. Τα ισχυρά οξέα διασπώνται πλήρως σε ιόντα σε υδατικά διαλύματα, απελευθερώνοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου.
2. Τα ασθενή οξέα διασπώνται μερικώς σε υδατικά διαλύματα, με αποτέλεσμα χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου.
3. Στα ισχυρά οξέα περιλαμβάνονται το υδροχλωρικό οξύ και το θειικό οξύ, ενώ τα αδύναμα οξέα περιλαμβάνουν το οξικό οξύ και το ανθρακικό.

Ισχυρό οξύ έναντι ασθενούς οξέος

Ισχυρό οξύ είναι ένα οξύ που ιονίζεται στο νερό για να παράγει ιόντα υδρογόνου και ανιόντα, με αποτέλεσμα υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροχλωρικό οξύ, θειικό οξύ και νιτρικό οξύ. Ένα ασθενές οξύ ιονίζεται μόνο εν μέρει στο νερό και παράγει λιγότερα ιόντα υδρογόνου στο διάλυμα.

---

 

Συγκριτικός πίνακας

Παράμετροι σύγκρισης	Ισχυρό οξύ	Ασθενές οξύ
αγώγιμο	Καλοί μαέστροι	Κακοί αγωγοί
Αντιδραστικός	Εξαιρετικά αντιδραστικό	Λιγότερο αντιδραστικό
τιμή του pH	από 0 έως 3	5 έως κάτω από 7
Εδώδιμος	Μη βρώσιμο	Βρώσιμα (κυρίως)
Ρυθμός αντίδρασης	Ψηλά	Χαμηλός

---

 

Τι είναι το Ισχυρό Οξύ;

Τα ισχυρά οξέα είναι οξέα που χάνουν τα πρωτόνια τους με ευκολία. Ιοντίζονται στο υδατικό διάλυμα χάνοντας ένα πρωτόνιο.

Το πρώτο πρωτόνιο καθορίζει την ισχύ ενός οξέος που ιονίζει. Για να συγκριθεί η ισχύς του οξέος, ελέγχεται η τάση τους να δωρίζουν πρωτόνια με οποιαδήποτε βάση αναμειγνύεται.

Ο αριθμός pKA καθορίζει αυτή την ισχύ. Τα ισχυρά οξέα διασπώνται πλήρως στο νερό.

Το πρωτόνιο Η+ είναι το φορτισμένο ιόν που απελευθερώνεται από το οξύ, και αν ο αριθμός των Η+ είναι μεγαλύτερος, το οξύ λέγεται ότι είναι ισχυρό. Εφόσον απελευθερώνονται τρία φορτισμένα σωματίδια ισχυρών οξέων, γίνονται καλοί αγωγοί του ηλεκτρικής ενέργειας πάρα πολύ.

Μερικά ισχυρά οξέα είναι το θειικό οξύ, το υδροχλωρικό οξύ (HCI), το υδροβρωμικό οξύ (HBr), το υδροϊωδικό οξύ (HI), το υπερχλωρικό οξύ (HCLO4), το νιτρικό οξύ (HNO3), κ.λπ. Αυτά τα οξέα απελευθερώνουν τα πρωτόνια τους και διασπώνται σε βάσεις ( κυρίως νερό).

Ο ρυθμός αντίδρασης στα ισχυρά οξέα είναι ταχύτερος. Απελευθερώνουν ιόντα πιο γρήγορα και κάνουν το διάλυμα όξινο.

Τα ισχυρά οξέα έχουν χαμηλές τιμές PH, ίσως περίπου 0 ή 1. Συνιστάται στα νοικοκυριά να μην χρησιμοποιούν ισχυρά οξέα και να φυλάσσονται μακριά από παιδιά.

Τα ισχυρά οξέα μπορούν να διαβρώσουν τα μέταλλα εύκολα. Μερικά ισχυρά οξέα χρησιμοποιούνται και στην καθημερινή ζωή. Για παράδειγμα, η μπαταρία ενός αυτοκινήτου χρησιμοποιεί θειικό οξύ (παράγει ηλεκτρική ενέργεια). Το θειικό οξύ είναι καυστικό και το μουριατικό οξύ, μια άλλη μορφή υδροχλωρικού οξέος, χρησιμοποιείται σε δεξαμενές νερού για τη ρύθμιση του PH. 

Ακόμη και το ανθρώπινο σώμα περιέχει ένα ισχυρό οξύ, το οποίο είναι το υδροχλωρικό οξύ (HCI), το οποίο υπάρχει στο στομάχι. Μάλλον βοηθά στην πέψη και υπάρχει ανάλογα με το γαστρικό επίπεδο των ανθρώπων. Όταν τα ισχυρά οξέα απελευθερώνουν πρωτόνια στις βάσεις, σε αντάλλαγμα, εξάγουν ηλεκτρόνια από τις βάσεις.

Σε φυσικές ιδιότητες, τα οξέα είναι όξινα, διαβρωτικά και επιβλαβή. Τα ισχυρά οξέα κάνουν αλάτι και νερό όταν αναμειγνύονται με οποιαδήποτε βάση.

Αυτή η διαδικασία είναι επίσης γνωστή ως εξουδετέρωση. Το εξουδετερωμένο προϊόν θα είναι λιγότερο όξινο σε σύγκριση με το αντιδρών οξύ.

 

Τι είναι το Ασθενές Οξύ;

Σε αντίθεση με τα ισχυρά οξέα, τα αδύναμα οξέα δεν διασπώνται πλήρως στις βάσεις. Έτσι, διαλύονται εν μέρει στις βάσεις για να κάνουν το εξουδετερωμένο προϊόν μετά την εξουδετέρωση. Η ικανότητά τους να αποκτούν ηλεκτρόνια και να απελευθερώνουν πρωτόνια είναι μικρότερη, η όξινη ισχύς τους είναι χαμηλή, και έτσι το pKA τους είναι χαμηλό.

Είναι επίσης αγωγοί του ηλεκτρισμού, αλλά η αγωγιμότητά τους είναι εξαιρετικά χαμηλή. Η τρέχουσα διαδικασία διέλευσης τους είναι αργή σε σύγκριση με τα ισχυρά οξέα.

Θεωρητικά, η συγκέντρωση των πρωτονίων H+ είναι χαμηλή, καθιστώντας τα λιγότερο αντιδραστικά. Για παράδειγμα, οξαλικό οξύ (C2H2O4), οξικό οξύ (CH3COOH), μυρμηκικό οξύ (HCOOH), βενζοϊκό οξύ (C6H5COOH), νιτρώδες οξύ (HNO2), υδροφθορικό οξύ (HF) κ.λπ.

Τα αδύναμα οξέα χρειάζονται χρόνο για να αντιδράσουν. είναι αργοί. Η τιμή PH τους είναι υψηλή και κυμαίνεται μεταξύ 5 και 7.

Είναι λιγότερο ικανά από τα ισχυρά οξέα. Μπορούν ακόμη και να κάψουν τα ρουθούνια όταν μυρίζουν και έχουν ξινή γεύση.

Μερικά από τα αδύναμα οξέα χρησιμοποιούνται σε τρόφιμα και ποτά όπως το φωσφορικό οξύ (χρησιμοποιείται σε αναψυκτικά, μπέικιν πάουντερ, δρα επίσης ως εξουδετερωτικός παράγοντας κ.λπ.), κιτρικό οξύ (χρησιμοποιείται σε παγωτά, ποτά φρούτων, γαλακτοκομικά προϊόντα κ.λπ.), οξικό οξύ (χρησιμοποιείται ως συντηρητικό, μαγιονέζα, προϊόντα ψησίματος κ.λπ.) κ.λπ. Είναι σαφές ότι τα αδύναμα οξέα είναι πολύ αδύναμα και είναι βρώσιμα για τους κανονικούς ανθρώπους.

Δεν είναι διαβρωτικά και επομένως δεν βλάπτουν κανέναν, όπως τα ισχυρά οξέα. Τα αδύναμα οξέα θεωρούνται μερικές φορές καλά για την υγεία όταν λαμβάνονται εντός ορίων.

Αλλά μπορεί να προκαλέσει βλάβη όταν ξεπεραστεί το όριο ή εάν κάποιος είναι αλλεργικός σε κάποιο συγκεκριμένο οξύ, όπως το γαλακτικό οξύ.

---

Κύριες διαφορές μεταξύ Ισχυρό οξύ και ασθενές οξύ

1. Τα ισχυρά οξέα αντιδρούν πιο γρήγορα, ενώ τα αδύναμα οξέα χρειάζονται χρόνο για να αντιδράσουν με οποιαδήποτε βάση.
2. Τα ισχυρά οξέα είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού. Αντίθετα τα ασθενή οξέα δεν είναι πολύ καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού.
3. Το ισχυρό οξύ περνάει το ηλεκτρισμό πιο γρήγορα, ενώ τα αδύναμα οξέα είναι αργοί αγωγοί.
4. Τα ισχυρά οξέα δεν είναι βρώσιμα, αλλά τα αδύναμα οξέα είναι βρώσιμα.
5. Τα ισχυρά οξέα έχουν τιμή ph που κυμαίνεται μεταξύ 0 και 3, αλλά η τιμή ph των ασθενών οξέων κυμαίνεται μεταξύ 5 και 7.

---

αναφορές

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422

Τελευταία ενημέρωση: 11 Ιουνίου 2023