Un álcali es un hidróxido soluble que libera iones OH- en agua, mientras que una base es un término más amplio que se refiere a sustancias que pueden aceptar protones (H+) o donar pares de electrones. Todos los álcalis son bases, pero no todas las bases son álcalis. Las bases incluyen sustancias como óxidos metálicos y amoníaco.
Puntos clave
- Los álcalis son un subconjunto de bases que se disuelven en agua, produciendo iones de hidróxido (OH-) y aumentando el pH de la solución. Por el contrario, las bases son sustancias que pueden aceptar iones de hidrógeno (H+) en una reacción química.
- Todos los álcalis son bases, pero no todos son álcalis ya que algunos no se disuelven en agua ni producen iones de hidróxido.
- Los ejemplos de álcalis incluyen hidróxido de sodio (NaOH) e hidróxido de potasio (KOH), mientras que los ejemplos de bases no alcalinas incluyen amoníaco (NH3) y carbonato de calcio (CaCO3).
Alcalino vs Base
Un álcali es una base que se disuelve en agua y tiene un pH superior a 7.0. Los ejemplos incluyen hidróxido de sodio e hidróxido de potasio. Una base es una sustancia que acepta protones con un pH superior a 7.0. No todas las bases son alcalinas; por ejemplo, el amoníaco (NH3) es una base pero no un álcali.
Los metales alcalinos son blandos, brillantes y no muy pesados. Tienen un metal débil. bonos, por eso son suaves. Se pueden cortar fácilmente en dos con un cuchillo.
Una base es una sustancia utilizada para neutralizar ácidos. Los óxidos metálicos y los hidróxidos metálicos son bases que forman productos neutros con ácidos.
Las bases son resbaladizas y amargas cuando las pruebas.
Tabla de comparación
| Feature | Álcali | El pareo de bases |
|---|---|---|
| Definición | Una sal iónica soluble de un metal alcalino (grupo 1) caracterizada por un pH alto y una sensación jabonosa. | Cualquier sustancia que pueda aceptar protones o donar pares de electrones, caracterizada por un pH alto. |
| Ejemplos | NaOH (hidróxido de sodio), KOH (hidróxido de potasio), Ca(OH)2 (hidróxido de calcio) | Amoniaco (NH3), Hidróxido de bario (Ba(OH)2), Carbonato de sodio (Na2CO3) |
| solubilidad en agua | muy soluble | Puede ser soluble o insoluble en agua. |
| reactividad | Altamente reactivo, puede corroer la piel y los materiales. | Reactividad variada dependiendo de la base, algunas bases fuertes son corrosivas |
| Sabor | Amargo y jabonoso | Puede variar, algunos tienen un sabor amargo, otros picante o metálico. |
| pH | Mayor que 7 | Mayor que 7, pero el rango puede variar (las bases más fuertes tienen un pH más alto) |
| Impacto medioambiental | Puede ser perjudicial para el medio ambiente y la vida acuática debido al alto pH. | El impacto depende de una base específica, algunos son dañinos, otros no. |
| Aplicaciones industriales | Fabricación de jabón, productos de limpieza, producción de papel, procesamiento de textiles. | Agricultura, fertilizantes, materiales de construcción, medicina. |
| Rol biológico | Implicado en el mantenimiento del equilibrio del pH en células y fluidos corporales. | Esencial para muchas reacciones bioquímicas. |
¿Qué es el álcali?
Álcali se refiere a una clase de compuestos químicos que son hidróxidos solubles de metales alcalinos. Estos metales incluyen litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr). Los álcalis se caracterizan por su capacidad de liberar iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua, haciendo que la solución sea alcalina.
Propiedades de los álcalis
- Solubilidad: Los álcalis son solubles en agua y el grado de solubilidad aumenta en el grupo de metales alcalinos de la tabla periódica.
- nivel de pH: Las soluciones alcalinas tienen valores de pH superiores a 7, lo que indica su naturaleza básica. Cuanto mayor sea la concentración de iones hidróxido, más alcalina será la solución.
- Naturaleza corrosiva: Las soluciones alcalinas concentradas pueden ser corrosivas y deben manipularse con cuidado.
- Reacción con ácidos: Los álcalis neutralizan los ácidos mediante una reacción química, formando agua y una sal. Este proceso se conoce como neutralización.
Fuentes de álcalis
- Depósitos Naturales: Algunos minerales y menas contienen compuestos alcalinos. Por ejemplo, el hidróxido de sodio puede derivarse del carbonato de sodio que se encuentra en el mineral trona.
- Producción sintética: Los álcalis se pueden sintetizar mediante procesos químicos. Por ejemplo, el hidróxido de sodio se produce comúnmente mediante la electrólisis del cloruro de sodio (sal de mesa).
- Procesos Biológicos: Los álcalis participan en diversos procesos biológicos, como la regulación del pH en los organismos vivos.
Compuestos alcalinos comunes
- Hidróxido de sodio (NaOH): Ampliamente utilizado en industrias para procesos como la fabricación de jabón y como base fuerte en reacciones químicas.
- Hidróxido de potasio (KOH): Comúnmente utilizado en la producción de sales de potasio y como electrolito en baterías alcalinas.
- Hidróxido de litio (LiOH): Empleado en la fabricación de productos a base de litio y como depurador de CO2 en astronave.
¿Qué es Base?
Una base, en química, se refiere a una sustancia capaz de aceptar protones (H+) o donar pares de electrones. Las bases se pueden clasificar en dos tipos principales: bases de Arrhenius, que liberan iones hidróxido (OH-) en agua, y bases de Bronsted-Lowry, que pueden aceptar protones en reacciones químicas.
Tipos de Bases
- Bases de Arrhenius: Son sustancias que al disolverse en agua liberan iones hidróxido (OH-). Los ejemplos comunes incluyen hidróxidos de metales alcalinos como el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de potasio (KOH).
- Bases de Bronsted-Lowry: En la teoría de Bronsted-Lowry, las bases se definen como sustancias capaces de aceptar protones (H+) durante reacciones químicas. Esta definición más amplia incluye sustancias que no necesariamente contienen iones de hidróxido.
Propiedades de las bases
- nivel de pH: Las bases tienen valores de pH superiores a 7, lo que indica su naturaleza alcalina. Cuanto mayor sea el pH, más fuerte será la base.
- Sabor y sensación: Algunas bases, como el hidróxido de sodio, son cáusticas y tienen un sabor jabonoso o amargo. También pueden resultar resbaladizos al tocarlos.
- Reacción con ácidos: Las bases neutralizan los ácidos mediante una reacción química conocida como neutralización. El resultado es la formación de agua y sal.
- Naturaleza anfótera: Algunas sustancias, como el agua y ciertos óxidos metálicos, pueden actuar como ácidos y bases según la reacción. Esta propiedad se denomina anfoterismo.
Fuentes y aplicaciones de bases
- Bases de metales alcalinos: Derivadas de metales alcalinos, estas bases encuentran aplicaciones en industrias como la producción de jabón, detergentes y diversos productos químicos.
- Óxidos Metálicos: Los compuestos como el óxido de calcio (CaO) y el óxido de magnesio (MgO) son óxidos metálicos que exhiben propiedades básicas.
- Amoniaco (NH3): Un ejemplo de base de Bronsted-Lowry, el amoníaco se usa comúnmente en productos de limpieza domésticos y como refrigerante.
- Importancia biológica: Las bases son esenciales en los sistemas biológicos, contribuyendo a la regulación de los niveles de pH en los organismos vivos.
Principales diferencias entre álcali y base
- Definición:
- Álcali: Hidróxidos solubles de metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) que liberan iones OH- en agua.
- Base: Término más amplio que se refiere a sustancias capaces de aceptar protones (H+) o donar pares de electrones; incluye hidróxidos, óxidos y sustancias con propiedades básicas de Bronsted-Lowry.
- Miembros:
- Todos los álcalis son bases, pero no todas las bases son álcalis.
- Las bases abarcan una gama más amplia de compuestos más allá de los hidróxidos de metales alcalinos.
- Ejemplos:
- álcalis: Hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de potasio (KOH).
- Base: Óxidos metálicos (p. ej., óxido de calcio, CaO), amoníaco (NH3).
- Liberación de iones de hidróxido:
- Los álcalis liberan específicamente iones OH- en el agua.
- Las bases pueden liberar o no iones OH-, según el tipo (Arrhenius o Bronsted-Lowry).
- Aplicación:
- Los álcalis encuentran aplicaciones en industrias como la fabricación de jabón y como bases fuertes en procesos químicos.
- Las bases tienen diversas aplicaciones, que van desde productos de limpieza (amoniaco) hasta la regulación del pH en sistemas biológicos.
- https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005
Última actualización: 11 de febrero de 2024
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Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
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