Átomo vs Isótopo: Diferencia y Comparación

Todo está hecho de algo, desde una manzana hasta un ser humano. El isótopo es un tipo de átomo que tiene un número diferente de neutrones.

Son los pilares fundamentales de la química y, en general, de todo. “Elemento”, en general, es un término que se utiliza para describir un asunto que no se puede desglosar más.

Puntos clave

1. Un átomo es la unidad básica de la materia y consiste en un núcleo que contiene protones y neutrones, con electrones orbitando el núcleo. A su vez, un isótopo es una variante de un elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.
2. Los átomos son los componentes básicos de toda la materia, mientras que los isótopos pueden tener diferentes propiedades físicas y masas atómicas.
3. Los átomos son neutros, mientras que los isótopos pueden ser estables o inestables y sufrir desintegración radiactiva.

Átomo vs Isótopo

Átomos con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se llaman isótopos. El número de neutrones puede cambiar en un átomo, pero en el caso de un isótopo, siguen siendo los mismos. Los isótopos tienen masas cada vez más grandes en comparación con los átomos, ya que el número de neutrones es diferente.

Los átomos son la unidad más pequeña de cualquier materia. Cada materia, desde sólido hasta líquido y gas, está hecha de algo, y eso se llama Átomo.

Los isótopos son átomos con diferentes masas atómicas con los mismos números atómicos. Son iguales a los átomos con diferente número de neutrones.

Tabla de comparación

Parámetros de comparación	Atom	isótopo
Otro nombre	Fragmento, Molécula	Variante
año del descubrimiento	450 BC	1913
Descubierto por	Demócrito en el 450 a. C. y John Dalton en 1800	frederick soddy
Usado para	Se pueden combinar para crear materiales como el cristal.	Exploración de petróleo y gas, medicina nuclear
El nombre vino de	palabra griega aromos	Palabras griegas Isos y Topos

¿Qué es el átomo?

La palabra átomo proviene de la palabra griega 'Aromos', que se traduce como "átomos", el término fue acuñado por el filósofo griego Demócrito en el año 400 a. Algunos dibujos e ilustraciones de cómo pensaba que era un átomo.

Un átomo es un núcleo denso formado por protones y neutrones neutros. El corazón está rodeado de electrones que son negativamente cargado.

La estructura general de un átomo incluye lo siguiente:

1. Un núcleo está en el centro del átomo.

2. El núcleo incluye protones cargados positivamente.

El proceso de tunelización electrónica se utiliza en diferentes microscopios para ver los átomos. GERD Binning y Heinrich Rohrer en los años 70 construyeron la máquina.

¿Qué es el isótopo?

El nombre proviene de las raíces griegas "Isos" y "topos", que se traduce como "el mismo lugar". De hecho, el cargo en el protón y el electrón son del mismo tamaño pero opuestos y, por lo tanto, se anulan entre sí. Hay dos tipos principales de isótopos:

1. Estable Isótopos: Elementos con el mismo número de protones pero distinto número de neutrones.
2. Isótopos inestables: Estos se descomponen con el tiempo y se convierten en otro isótopo diferente.

Definidos de manera simple, los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. El uso más común de los isótopos es para la generación de energía nuclear.

Principales diferencias entre átomos e isótopos 

1. El número de neutrones puede cambiar en un átomo, pero en un isótopo, el número no.
2. Los isótopos tienen masas más altas o más enormes que los átomos, ya que el número de neutrones es diferente.

Referencias

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja9031083
2. https://books.google.co.in/books?hl=en&lr=&id=SakNcRLKB34C&oi=fnd&pg=PA37&dq=atom+and+isotope&ots=jNsUBf-WF8&sig=yk1cVhBS9SwlwGNMFKf1FbRIeO8

Última actualización: 11 de junio de 2023